江苏省连云港市新海实验中学和外国语学校2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷((无答案)

这是一份江苏省连云港市新海实验中学和外国语学校2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷((无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Fe-56，0gD．金是一种非金属元素等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：物化合计：120分钟 化学分值：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中华文化源远流长，下列词语蕴含化学变化的是（ ）。
A．清风徐来B．水落石出C．伐薪烧炭D．愚公移山
2．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤杂质C．蒸发结晶D．熄灭酒精灯
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．氢元素——B．氮分子——NC．铁离子——D．氧气——
4．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用贝壳生产生石灰B．用干冰进行人工降雨
C．用铜制作电线电缆D．用武德合金制保险丝
5．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（ ）
A．B．
C．D．
6．工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ）
A．甲与乙质量之比为1：85B．物质丁是由原子构成的
C．化学反应中分子可以再分D．反应前后原子数量改变
7．金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．金元素的原子序数为79B．金原子的电子数为118
C．金的相对原子质量为197.0gD．金是一种非金属元素
8．2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭顺利升空。运载火箭燃料主要是偏二甲肼。下列有关偏二甲肼的说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼属于有机高分子化合物
B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1
9．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
10．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低的溶解度
C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
11．下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是（ ）
12．减少化石燃料的使用，可以减缓温室效应。科学家以太阳能为热源，利用纳米级，可获得氢气，过程如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．过程I中反应的化学方程式为
B．过程II中反应的化学方程式为
C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
D．、FeO在整个过程中可循环利用
二、非选择题（本题包括4小题，共36分。）
13．（6分）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石，孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明碳________。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，则________。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物________（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为）。
（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为________。
（5）孔雀石【主要成分为】受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为________。
14．（8分）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用________（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液：④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是________（填字母）。
A．①③②④⑤⑥B．②③①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的溶液，可除去溶液中的离子是________（填离子符号）。
（3）海水制镁：从海水中提取历经步骤III、IV、V三步转换的主要目的是________。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，需向饱和的食盐溶液中依次通入氨气和二氧化碳气体获得碳酸氢钠。先通入一段时间氨气，再通入二氧化碳气体，其目的是________。写出步骤I的化学方程式________。
15．（11分）金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。
I．金属的应用
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的________性。
（2）早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为________．
II．金属的冶炼
（3）英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用一氧化碳把铁从矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________
（4）甲、乙两位同学在实验室进行了铁的冶炼模拟实验。
甲、乙两位同学分别称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置甲的试管中：另一份等质量氧化铁放入下图装置乙的玻璃管中，与一氧化碳发生反应。
①在装置乙的反应中，实验开始前应先________（选填“通CO”或“加热”）。
②关于甲、乙同学的实验，下列有关说法合理的是________
a．甲装置通常不需要尾气处理，乙装置可以点燃除去尾气
b．甲、乙实验中均可以观察到红色粉末变成黑色
c．乙装置所得铁粉纯度比甲装置所得铁粉纯度高
（5）为测定赤铁矿中的纯度，小明按照乙装置进行实验，实验前称量20g赤铁矿粉末进行实验，正确规范操作，完全反应后，称量固体质量为15.2g，计算该铁矿石中的质量分数（写出计算过程）。
III．金属的腐蚀与防护
（6）防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。
①检查装置气密性。
②一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与________有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是________
16．（11分）用下图示装置制取并进行相关实验。
（1）甲组同学用图1装置制取并进行相关性质实验（已知溶液呈中性）。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中的溶液pH变化曲线。

图1 图2
①图1中生成的化学方程式为________。
②图1中能说明能与NaOH溶液反应的现象是________。
③图2中，时，显示器II测得pH不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式________。
④图2中，时，显示器I的pH小于显示器II的pH，其可能原因是________。
（2）甲组实验结束后，乙组同学对A中剩余废液进行如下的探究。
乙组同学用图3装置进行实验，向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得的数据如图4所示。

图3 图4
①图3中边添加碳酸钠溶液边用磁力搅拌器搅拌的目的是________。
②图4中，a点的实验现象为________。
③图4中，b点发生反应的化学方程式为________。
④根据图像和所给数据分析，c点所得溶液中溶质的质量为________g。选项
实验目的
实验方案
A．
鉴别CO和
将两种气体分别通入澄清石灰水
B．
除去粗盐中的
将粗盐用足量水溶解，过滤
C．
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中．取出，与标准比色卡对对照
D．
制备
向装有少量的锥形瓶中慢慢加入稀溶液
序号
实验目的
实验方案
A．
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C．
测定含量
取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VmL气体
D．
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤