河北省邢台市2024届高三下学期质量检测一模化学试卷(含答案)

这是一份河北省邢台市2024届高三下学期质量检测一模化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀
B.制造铅笔芯的石墨与是同素异形体
C.用作红色涂料的铁红的化学式为
D.亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质
2．2—氯—1—丙醇（）是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：。
方法2：。
下列有关说法错误的是( )
A.方法2可能产生副产物
B.两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物
C.的同分异构体有5种
D.两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同
3．下列物质性质和原理分析相匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.Y、W组成的化合物易溶于水
C.最简单氢化物的键角：
D.W的最高价氧化物的水化物为强酸
6．尿囊素（M）是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是( )
A.M中含极性键和非极性键
B.M分子中含1个手性碳原子
C.最多与发生加成反应
D.M中键、键数目之比为
7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，含有的原子数目为
B.电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C.和的混合物中含，则混合物中质子数为
D.完全溶于所得的溶液中，微粒的数目为
8．水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是( )
A.本实验使用托盘天平称量
B.作反应的催化剂
C.调为2的目的是促进反应完全
D.用红外光谱法可检验固体是否为晶体
9．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，向电极移动
B.放电一段时间后，溶液的浓度增大
C.放电时，
D.外电路中每转移，理论上电极上消耗
11．硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是( )
A.用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B.久置空气中的溶液变质：
C.用溶液吸收工业尾气中足是的：
D.向溶液中滴加稀硫酸：
12．常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是( )
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A.的分数坐标为
B.氧离子构成正八面体形
C.和之间的距离为
D.晶体密度为
13．的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①，②。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.温度高于时，主要发生反应②
B.温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C.平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D.下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
14．常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线表示随的变化关系
B.当时，混合溶液中
C.常温下，溶液中：
D.当时，
二、填空题
15．氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料的原料。实验室以为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
（1）为二元弱碱，其在水中的电离过程与类似，其第一步电离方程式为_________，第二步电离方程式为；与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_________。
（2）步骤ⅱ可通过如图装置完成。
①装置A的优点为_________，检查其气密性的操作为_________。
②实验开始时，先打开_________（填“”或“”）。
③盛装溶液的仪器名称为_________。
（3）测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。
已知：。
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：_________。
②若平均消耗标准溶液的体积为amL，则氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_________。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：_________。
（2）中铁元素的化合价为_________，与稀硫酸反应的化学方程式为_________。
（3）“调”时需调节溶液的最小值为_________。
（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_________，检验“滤液1”中是否含有的试剂为_________（填名称）。
（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为_________。
（6）“电解”反萃取液（溶质为）制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_________（填化学式）。
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_________（不写条件）。
17．、（主要指和）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算_________，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_________（取整数）K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①_________（填“”或“”）0。
②该反应历程的决速步骤为_________。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有_________（填两条）。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4。当时的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是_________（填标号）。
A.气体的密度保持不变
B.的浓度不变
C.
②表示时的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_________。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_________（填“>”“