甘肃省兰州市教育局第四片区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

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一、选择题（本大题共计12小题，每题4分，共计48分）
1. 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是 （ ）
A.Al 3s23p1B.As [Ar]4s24p3
C.Ar 3s23p6 D.Ni

2. 杭州亚运会火炬“薪火”以加入钠盐的零碳甲醇为燃料备受世界瞩目。下列说法不正确的是 （ ）
A.火炬“薪火”点燃产生的黄色火焰，与碳的电子跃迁有关
B.火炬“薪火”燃料甲醇中的碳元素和氧元素在周期表中都属于p区
C.火炬“薪火”金属材料部分采用的铝合金具有耐腐蚀、强度高等优点
D.火炬“薪火”所用的燃料零碳甲醇实现了CO2资源化循环利用
3. 以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是 （ ）
A.氧原子核外电子排布图：——正确
B.碳原子的电子排布式：1s22s12p3——违背能量最低原理
C.硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则
D.基态铬原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2——正确
4. 下列关于化学键的说法不正确的是 （ ）
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s﹣p型σ键和p﹣p型σ键电子云都是轴对称
5. 医疗上常用BaSO4作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是 （ ）
A.基态硫原子有4个未成对电子 B.电负性：Ba>S>O
C.离子半径：S2−>O2− D.氢化物的稳定性：H2S>H2O

6. 下列说法中正确的是 （ ）
A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B.H−Cl的键能为431.8 kJ⋅ml−1，H−I的键能为298.7 kJ⋅ml−1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
7. 下列事实不能用元素周期律解释的是 （ ）
A.酸性：HClO4>H2SO3
B.碱性：NaOH>MgOH2
C.气态氢化物的稳定性：HF>HBr
D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
8. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 （ ）
A.NCl3 B.SO2 C.SO3 D.BF3
9. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是 （ ）
A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形
C．HCN为V形 D．NCl3为三角锥形
10. 元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 （ ）
A.Mn可形成Mn2+和Mn3+两种简单离子，稳定性Mn2+B.基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种
C.基态Cu原子的电子排布式为Ar3d94s2
D.基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4:5
11. 氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl−的个数比为1:1，化学式为CsCl．若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为 （ ）

A.8:6:1 B.4:3:1 C.1:6:1 D.1:3:1

12. 下列叙述中正确的是 （ ）
A.X−射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B.水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
C.强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强
D.多电子原子中离核较近的区域内运动的电子能量较高
二、非选择题（本大题共计5小题，每空2分，共计52分）

13.（8分）
中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）。
（1）方程式中第二周期中非金属性由强到弱的顺序依次为_______。
（2）在生成物中，构成晶体A的微粒半径大小关系为_______（用微粒符号表示），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
（3）已知CN-与N2结构相似，写出HCN分子的结构式______。

14. （10分）（1）某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于______区_____族。
（2）某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素的电子排布式为________。
（3）SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型为_______。
15.（10分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2+3H2=CH3OH+H2O中，C氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。请回答下列问题：

（1）元素C与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
（2）①H2O分子内O−H键、②分子间的范德华力、③氢键，从强到弱依次为________（用序号进行排序）。
（3）H2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，H2O2在水中的溶解度________（填“大于”、“小于”、“等于”）其在CCl4中的溶解度。
（4）基态C原子的核外电子占据的最高能层符号为________；CO2分子中σ键与π键数目的比值为________。
16. （12分）元素周期表的一部分如表所示，表中的字母A∼G分别代表某一元素。
（1）基态G原子位于周期表中的_______区。
（2）基态E原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。
（3）A、B、C、D四种元素中第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（4）上表中非金属元素形成的最简单气态氢化物稳定性最强的是________（填化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________。
17.（12分）Gdenugℎ 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

（1）基态Fe2+价电子轨道表示式为___________。

（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1如表所示。 I1Li>I1Na，原因是________ _____； I1Be>I1B>I1(Li)，Be元素电离能最大的原因是______________。

（3）磷酸根离子的空间构型为________，其中P的杂化轨道类型为_________。

（4）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于________晶体。