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2023年四川省内江市第一中学中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2023年四川省内江市第一中学中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2023年四川省内江市第一中学中考二模化学试题原卷版docx、2023年四川省内江市第一中学中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1. 下列变化中只含有物理变化的是
A. 海水晒盐B. 食醋除水垢
C. 工业炼铁D. 联合制碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐过程中没有产生新物质，属于物理变化；
B、食醋除水垢是食醋和水垢中的碳酸钙等物质反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
C、工业炼铁过程中产生了新物质铁，属于化学变化；
D、联合制碱过程中产生了新物质碳酸钠，属于化学变化；
故选A。
2. 以下实验基本操作正确的是（ ）
A. 滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶
B. 测定溶液pH为5.6
C. 称量固体为5.25g
D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
A、根据滴管使用的注意事项来分析；
B、根据标准比色卡的数字只有整数来分析；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确0. 1g来分析；
D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
【详解】A、滴管用后不洗涤直接插回原瓶，不需要清洗因为滴管和瓶子是配套的，故此选项正确；
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得的溶液pH值为整数，不可能精确到5.6，故此选项错误；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0. 1g，不能精确到0. 01g，故不能以用托盘天平称取12. 25g固体，故此选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故此选项错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
3. 我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷元素在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 原子的质量是85.47
C. 元素符号为RbD. 原子核内有37个中子
【答案】C
【解析】
【详解】A、铷为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量不是原子的实际质量，则该原子的相对原子质量为85.47，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则元素符号为Rb，该选项说法正确；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内的中子数为85-37=48，该选项说法不正确。
故选C。
4. 水和空气是人类生活的必须。下列有关水和空气资源的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 二氧化碳可以被植物光合作用吸收，不是空气污染物
C. 电解水时产生氢气和氧气的体积比约为1：2
D. 在水中投入活性炭可软化硬水
【答案】B
【解析】
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故选项A说法错误；
B、植物的光合作用能吸收二氧化碳，且空气中本身就含有二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，故选项B说法正确；
C、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项C说法错误；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项D说法错误。
故选B。
5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C. 溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物，故选项推理错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的一定是碱性溶液，该选项推理正确；
C、溶液是均一稳定的混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，故选项推理错误；
D、中和反应是酸碱作用生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，故选项推理错误；
故选B。
6. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是
A. 国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
B. 首次海域试采成功的可燃冰就是具有特殊笼状结构的可以燃烧的固态的水
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
D. 歼20战斗机采用大量先进铝锂合金，具备耐腐蚀性
【答案】B
【解析】
【详解】A、采用CO2超临界制冰，不产生污染物质，比氟利昂制冰更加环保，故选项说法正确；
B、可燃冰是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，不是可以燃烧的固态水，故选项说法错误；
C、氢气与氧气燃烧生成H2O，产物完全无污染，故选项说法正确；
D、铝锂合金具备耐腐蚀性的优点，则可以用于制造战斗机，故选项说法正确。
故选B。
7. 2023年1月8起，新冠病毒由“乙类甲管”，调整为“乙类乙管”。对于新冠病毒，世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）可有效挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是
A. 地塞米松是氧化物B. 地塞米松中碳元素的质量分数最高
C. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：5D. 地塞米松由57个原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是氧与一种或多种金属元素的化合物，地塞米松中无金属元素，故选项说法错误；
B、地塞米松中碳、氢、氟、氧的质量比为(12×22)：(1×29)：(1×19)：(16×5)=264：29：19：80，则地塞米松中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确；
C、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(12×22)：(16×5)≠22：5，故选项说法错误；
D、地塞米松由地塞米松分子构成，1个地塞米松分子由57个原子构成，故选项说法错误。
故选B。
8. 下列化学方程式的书写与事实相符，且基本反应类型也正确的是
A. 氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧： 氧化反应
B. 洁净的铜丝插入硝酸银溶液中： 置换反应
C. 工业上煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
D. CO2使澄清石灰水变浑浊： 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，反应的化学方程式为：，且氧化反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，但硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2，反应的化学方程式为：，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项不符合题意；
C、生石灰的主要成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙的俗称，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式正确，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意；
D、二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式正确，但该反应中，两种化合物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意。
故选C。
9. 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A. 纯碱、氢氧化钠、NaOHB. 铁锈、氧化铁、FeO
C. 熟石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2D. 小苏打、碳酸钠、Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是Na2CO3，故错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2，故正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，Na2CO3俗称苏打，故错误。
故选C。
10. 清华大学研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”和“碳中和”。其微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 燃料丙的化学式为CH3OHB. 反应前后氮化钴的质量不变
C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 参加反应的甲、乙分子个数比为4：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由分析可知丙物质的化学式为：CH3OH，正确；
B、氮化钴作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都不变，正确；
C、根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的质量、种类、数目均不变，正确；
D、由分析可知，甲乙的分子个数比为3:1，错误。
故选D。
11. 根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度
B. t2℃甲物质饱和溶液中溶质质量分数为60%
C. t1℃时，甲物质和丙物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时都会析出晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较甲、丙溶解度大小，该选项说法不正确；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
C、由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度曲线相交，则两者溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数=，则甲、丙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
D、将三种物质的饱和溶液降温，甲、乙溶解度随温度降低而减小，则溶液中会有晶体析出，而丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，不会析出晶体，该选项说法不正确。
故选C。
12. 下列实验设计不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛线灼烧时会有烧焦羽毛气味，而棉线灼烧时有烧纸的气味，故鉴别羊毛线和棉线可以取样，灼烧，闻气味，该选项正确；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了铁，不能达到分离目的，该选项不正确；
C、硝酸钾、氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，通过降温结晶、过滤能够得到硝酸钾，该选项正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发过程中氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项正确。
故选B。
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
13. 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用______检验硬水和软水；使用久了的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的______浸泡除去。
【答案】 ①. 肥皂水 ②. 醋
【解析】
【详解】肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均能和酸反应，而醋显酸性，则可用醋浸泡除去。
14. 铁是目前世界上年产量最高的金属。如图是实验室模拟炼铁的装置：
（1）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：______。
（2）已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用______（填序号字母）。
A. 收集一氧化碳B. 吸收二氧化碳C. 检验二氧化碳
【答案】（1） （2）ABC
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
一氧化碳有毒，不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，且不溶于水，故B装置可用于收集一氧化碳气体，可以将B装置中的混合液体排入C中，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳气体，故实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集一氧化碳，吸收二氧化碳，检验二氧化碳，故选：ABC。
15. 锶元素（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题
（1）锶离子的符号是______；
（2）图2中的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是______（填元素符号）。
【答案】（1）Sr2+
（2）Ca
【解析】
【小问1详解】
锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则锶离子的符号为Sr2+。
【小问2详解】
决定元素化学性质为最外层电子数，钙原子和锶原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，钙元素符号为Ca。
16. 汽车安全气囊中含有叠氮化钠（NaN3）等物质。
（1）叠氮化钠固体（NaN3）在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。请写出该反应的化学方程式：______；
（2）叠氮化钠（NaN3）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子还能跟铜、铅等金属离子形成叠氮化物，写出叠氮化铜的化学式：______。
【答案】（1）
（2）Cu(N3)2
【解析】
【小问1详解】
叠氮化钠（NaN3）在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体，则该气体是氮气，根据质量守恒定律，生成的另一种物质是钠，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
叠氮化钠（NaN3）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子为 −1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则形成叠氮化铜的化学式为：Cu(N3)2。
三、实验题（本大题共18分）
17. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）图中标号仪器①的名称是______，②的名称是______；
（2）实验前，应首先检查装置气密性，可用注射器检查图2装置的气密性。在锥形瓶内装适量的水，形成液封，将活塞往里推，如果观察到______，则装置不漏气。
（3）实验室常用B装置制取二氧化碳，相对C装置而言，B装置的优点是______。反应的化学方程式为______；想要收集干燥的二氧化碳，可用图3所示装置进行干燥，瓶内装适量______（填试剂名称），气体应从______端进入（选填“a或b”），再连接到______装置进行收集（填字母序号）；
（4）乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙和水反应制备乙炔，该反应极为剧烈，需控制反应速率。从上图中选择实验室制取并收集乙炔所用仪器的最佳组合是______。（从A-F中选择，填字母序号）
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 长颈漏斗
（2）水进入长颈漏斗，并在长颈内形成一段水柱
（3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③. 浓硫酸 ④. a ⑤. D
（4）C、F
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为集气瓶，仪器②为长颈漏斗。
【小问2详解】
检查图2装置的气密性时，在锥形瓶内装适量的水，形成液封，将活塞往里推，若装置气密性良好，则装置中的压强增大，水会被压入长颈漏斗中，则可观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。
【小问3详解】
B装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的发生与停止；
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，则瓶内装适量浓硫酸；
若想干燥气体时，应将气体直接通入浓硫酸中，即气体从a端通入；
二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳时，可用D装置收集。
【小问4详解】
实验室制取乙炔的反应为固体和液体在常温下的反应，且反应较剧烈，而C装置能通过注射器控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故发生装置选C，乙炔密度比空气略小，不用排空气法，且难溶于水，则收集装置选F。
四、计算题（本大题共10分）
18. 断血流滴丸主要含有木犀草素（化学式为C15H10Ox）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算：
（1）木犀草素属于______（选填有机物、无机物），x的值为______。
（2）木犀草素中碳、氢元素质量比为______（填最简整数比）。
（3）木犀草素中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 6
（2）18：1 （3）33.6%
【解析】
【小问1详解】
木犀草素是含有碳元素的化合物，属于有机物；
木犀草素(化学式为C15H10Ox)的相对分子质量为286，即12×15+1×10+16x=286，解得x=6；
【小问2详解】
木犀草素中碳、氢元素质量比（12×15）：（1×10）=18：1；
【小问3详解】
木犀草素中氧元素的质量分数为。
B卷（共30分）
19. “84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，以NaCl溶液为核心，生产84消毒液的有效成分和其他工业原料，其主要生产流程如图所示：
资料：NaCl溶液通电后生成两种气体和烧碱。
（1）A为一种气体单质，其化学式为______；以上流程中的产物______是84消毒液的有效成分。
（2）反应③的化学方程式是______；因为气体的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）______，所以工业生产时通入氯气需要冷却，从而增大氯气在水中的溶解度。
（3）反应①是海水制碱工艺中得到 NaHCO3固体的方法，得到的NaHCO3固体还需要进一步加热，才可制得纯碱，反应的方程式为______；
（4）以上流程中可以循环利用的物质是水和______；
【答案】（1） ①. H2 ②. NaClO##次氯酸钠
（2） ①. ②. 减小
（3）
（4）NaCl##氯化钠
【解析】
【分析】根据气体A和氯气反应可以制得盐酸，可知气体A是氢气，故氯化钠溶液在通电下发生的反应是：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠（烧碱），84消毒液的工业制法是用氢氧化钠和氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O，NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl。
【小问1详解】
氢气与氯气反应生成盐酸的主要成分氯化氢，故气体A的化学式为：H2；
从反应③的生成物可知，次氯酸钠是84消毒液的有效成分，故填：NaClO；
【小问2详解】
电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，则B为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故反应的化学方程式为：；
气体的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小；
【小问3详解】
碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
由流程图可知，电解氯化钠溶液后，在制取消毒液后有氯化钠生成，所以可以循环利用的物质是水和氯化钠；故填：NaCl。
20. 兴趣小组的同学利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是氯化氢；猜想3：可能是氨气。大家讨论后认为猜想3不合理，依据是______。
【查阅资料】
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能溶于水产生酸性溶液，都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式______；
【实验探究】
（3）小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到______，他认为猜想2正确。
【评价与改进】
（4）小煜认为小诚的结论不科学，原因是______，于是他利用提供的试剂组装了如图实验，通过实验更好的确认了猜想2正确。
（5）
（6）为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入______溶液中，观察到了预期的白色沉淀。
【结论】加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢。
【答案】（1）反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气
（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
（3）溶液变红色 （4）SO2也能溶于水产生酸性溶液，使石蕊溶液变红
（5）Ca（OH）2 （6）AgNO3##硝酸银
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
【小问2详解】
二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
【小问3详解】
紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色；
【小问4详解】
SO2也能溶于水产生酸性溶液，也能使石蕊溶液变红；
【小问5详解】
将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰水中，若无明显现象，由上述实验说明，该气体不是二氧化硫，可能是氯化氢气体；
【小问6详解】
氯化氢溶于水形成盐酸，为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入硝酸银溶液中，观察到了预期的白色沉淀。
21. 工业纯碱中含少量氯化钠。某同学分别采用不同的方法测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，向盛有12克该样品的烧杯中加入过量的稀盐酸，反应过程中天平示数变化如图所示。
（1）样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）请分析计算样品中碳酸钠的质量分数______。（精确到0.1%）
【答案】（1）4.4 （2）88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量为
=10.6g
样品中碳酸钠质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可得反应前后烧杯和物质总质量减少的就等于生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为；
【小问2详解】
见答案选项
实验目的
实验设计
A
鉴别羊毛和棉线
分别取样，点燃，闻气味
B
分离Cu粉和Fe粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去KNO3中混有少量NaCl
降温结晶、过滤
D
除去NaCl中少量Na2CO3
加入适量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体通入试管内盛放的______溶液 （填溶质的化学式）
无明显现象
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1. 下列变化中只含有物理变化的是
A. 海水晒盐B. 食醋除水垢
C. 工业炼铁D. 联合制碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐过程中没有产生新物质，属于物理变化；
B、食醋除水垢是食醋和水垢中的碳酸钙等物质反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
C、工业炼铁过程中产生了新物质铁，属于化学变化；
D、联合制碱过程中产生了新物质碳酸钠，属于化学变化；
故选A。
2. 以下实验基本操作正确的是（ ）
A. 滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶
B. 测定溶液pH为5.6
C. 称量固体为5.25g
D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
A、根据滴管使用的注意事项来分析；
B、根据标准比色卡的数字只有整数来分析；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确0. 1g来分析；
D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
【详解】A、滴管用后不洗涤直接插回原瓶，不需要清洗因为滴管和瓶子是配套的，故此选项正确；
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得的溶液pH值为整数，不可能精确到5.6，故此选项错误；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0. 1g，不能精确到0. 01g，故不能以用托盘天平称取12. 25g固体，故此选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故此选项错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
3. 我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷元素在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 原子的质量是85.47
C. 元素符号为RbD. 原子核内有37个中子
【答案】C
【解析】
【详解】A、铷为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量不是原子的实际质量，则该原子的相对原子质量为85.47，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则元素符号为Rb，该选项说法正确；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内的中子数为85-37=48，该选项说法不正确。
故选C。
4. 水和空气是人类生活的必须。下列有关水和空气资源的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 二氧化碳可以被植物光合作用吸收，不是空气污染物
C. 电解水时产生氢气和氧气的体积比约为1：2
D. 在水中投入活性炭可软化硬水
【答案】B
【解析】
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故选项A说法错误；
B、植物的光合作用能吸收二氧化碳，且空气中本身就含有二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，故选项B说法正确；
C、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项C说法错误；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项D说法错误。
故选B。
5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C. 溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物，故选项推理错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的一定是碱性溶液，该选项推理正确；
C、溶液是均一稳定的混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，故选项推理错误；
D、中和反应是酸碱作用生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，故选项推理错误；
故选B。
6. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是
A. 国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
B. 首次海域试采成功的可燃冰就是具有特殊笼状结构的可以燃烧的固态的水
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
D. 歼20战斗机采用大量先进铝锂合金，具备耐腐蚀性
【答案】B
【解析】
【详解】A、采用CO2超临界制冰，不产生污染物质，比氟利昂制冰更加环保，故选项说法正确；
B、可燃冰是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，不是可以燃烧的固态水，故选项说法错误；
C、氢气与氧气燃烧生成H2O，产物完全无污染，故选项说法正确；
D、铝锂合金具备耐腐蚀性的优点，则可以用于制造战斗机，故选项说法正确。
故选B。
7. 2023年1月8起，新冠病毒由“乙类甲管”，调整为“乙类乙管”。对于新冠病毒，世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）可有效挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是
A. 地塞米松是氧化物B. 地塞米松中碳元素的质量分数最高
C. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：5D. 地塞米松由57个原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是氧与一种或多种金属元素的化合物，地塞米松中无金属元素，故选项说法错误；
B、地塞米松中碳、氢、氟、氧的质量比为(12×22)：(1×29)：(1×19)：(16×5)=264：29：19：80，则地塞米松中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确；
C、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(12×22)：(16×5)≠22：5，故选项说法错误；
D、地塞米松由地塞米松分子构成，1个地塞米松分子由57个原子构成，故选项说法错误。
故选B。
8. 下列化学方程式的书写与事实相符，且基本反应类型也正确的是
A. 氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧： 氧化反应
B. 洁净的铜丝插入硝酸银溶液中： 置换反应
C. 工业上煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
D. CO2使澄清石灰水变浑浊： 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，反应的化学方程式为：，且氧化反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，但硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2，反应的化学方程式为：，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项不符合题意；
C、生石灰的主要成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙的俗称，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式正确，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意；
D、二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式正确，但该反应中，两种化合物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意。
故选C。
9. 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A. 纯碱、氢氧化钠、NaOHB. 铁锈、氧化铁、FeO
C. 熟石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2D. 小苏打、碳酸钠、Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是Na2CO3，故错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2，故正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，Na2CO3俗称苏打，故错误。
故选C。
10. 清华大学研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”和“碳中和”。其微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 燃料丙的化学式为CH3OHB. 反应前后氮化钴的质量不变
C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 参加反应的甲、乙分子个数比为4：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由分析可知丙物质的化学式为：CH3OH，正确；
B、氮化钴作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都不变，正确；
C、根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的质量、种类、数目均不变，正确；
D、由分析可知，甲乙的分子个数比为3:1，错误。
故选D。
11. 根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度
B. t2℃甲物质饱和溶液中溶质质量分数为60%
C. t1℃时，甲物质和丙物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时都会析出晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较甲、丙溶解度大小，该选项说法不正确；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
C、由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度曲线相交，则两者溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数=，则甲、丙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
D、将三种物质的饱和溶液降温，甲、乙溶解度随温度降低而减小，则溶液中会有晶体析出，而丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，不会析出晶体，该选项说法不正确。
故选C。
12. 下列实验设计不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛线灼烧时会有烧焦羽毛气味，而棉线灼烧时有烧纸的气味，故鉴别羊毛线和棉线可以取样，灼烧，闻气味，该选项正确；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了铁，不能达到分离目的，该选项不正确；
C、硝酸钾、氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，通过降温结晶、过滤能够得到硝酸钾，该选项正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发过程中氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项正确。
故选B。
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
13. 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用______检验硬水和软水；使用久了的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的______浸泡除去。
【答案】 ①. 肥皂水 ②. 醋
【解析】
【详解】肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均能和酸反应，而醋显酸性，则可用醋浸泡除去。
14. 铁是目前世界上年产量最高的金属。如图是实验室模拟炼铁的装置：
（1）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：______。
（2）已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用______（填序号字母）。
A. 收集一氧化碳B. 吸收二氧化碳C. 检验二氧化碳
【答案】（1） （2）ABC
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
一氧化碳有毒，不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，且不溶于水，故B装置可用于收集一氧化碳气体，可以将B装置中的混合液体排入C中，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳气体，故实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集一氧化碳，吸收二氧化碳，检验二氧化碳，故选：ABC。
15. 锶元素（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题
（1）锶离子的符号是______；
（2）图2中的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是______（填元素符号）。
【答案】（1）Sr2+
（2）Ca
【解析】
【小问1详解】
锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则锶离子的符号为Sr2+。
【小问2详解】
决定元素化学性质为最外层电子数，钙原子和锶原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，钙元素符号为Ca。
16. 汽车安全气囊中含有叠氮化钠（NaN3）等物质。
（1）叠氮化钠固体（NaN3）在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。请写出该反应的化学方程式：______；
（2）叠氮化钠（NaN3）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子还能跟铜、铅等金属离子形成叠氮化物，写出叠氮化铜的化学式：______。
【答案】（1）
（2）Cu(N3)2
【解析】
【小问1详解】
叠氮化钠（NaN3）在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体，则该气体是氮气，根据质量守恒定律，生成的另一种物质是钠，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
叠氮化钠（NaN3）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子为 −1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则形成叠氮化铜的化学式为：Cu(N3)2。
三、实验题（本大题共18分）
17. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）图中标号仪器①的名称是______，②的名称是______；
（2）实验前，应首先检查装置气密性，可用注射器检查图2装置的气密性。在锥形瓶内装适量的水，形成液封，将活塞往里推，如果观察到______，则装置不漏气。
（3）实验室常用B装置制取二氧化碳，相对C装置而言，B装置的优点是______。反应的化学方程式为______；想要收集干燥的二氧化碳，可用图3所示装置进行干燥，瓶内装适量______（填试剂名称），气体应从______端进入（选填“a或b”），再连接到______装置进行收集（填字母序号）；
（4）乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙和水反应制备乙炔，该反应极为剧烈，需控制反应速率。从上图中选择实验室制取并收集乙炔所用仪器的最佳组合是______。（从A-F中选择，填字母序号）
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 长颈漏斗
（2）水进入长颈漏斗，并在长颈内形成一段水柱
（3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③. 浓硫酸 ④. a ⑤. D
（4）C、F
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为集气瓶，仪器②为长颈漏斗。
【小问2详解】
检查图2装置的气密性时，在锥形瓶内装适量的水，形成液封，将活塞往里推，若装置气密性良好，则装置中的压强增大，水会被压入长颈漏斗中，则可观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。
【小问3详解】
B装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的发生与停止；
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，则瓶内装适量浓硫酸；
若想干燥气体时，应将气体直接通入浓硫酸中，即气体从a端通入；
二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳时，可用D装置收集。
【小问4详解】
实验室制取乙炔的反应为固体和液体在常温下的反应，且反应较剧烈，而C装置能通过注射器控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故发生装置选C，乙炔密度比空气略小，不用排空气法，且难溶于水，则收集装置选F。
四、计算题（本大题共10分）
18. 断血流滴丸主要含有木犀草素（化学式为C15H10Ox）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算：
（1）木犀草素属于______（选填有机物、无机物），x的值为______。
（2）木犀草素中碳、氢元素质量比为______（填最简整数比）。
（3）木犀草素中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 6
（2）18：1 （3）33.6%
【解析】
【小问1详解】
木犀草素是含有碳元素的化合物，属于有机物；
木犀草素(化学式为C15H10Ox)的相对分子质量为286，即12×15+1×10+16x=286，解得x=6；
【小问2详解】
木犀草素中碳、氢元素质量比（12×15）：（1×10）=18：1；
【小问3详解】
木犀草素中氧元素的质量分数为。
B卷（共30分）
19. “84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，以NaCl溶液为核心，生产84消毒液的有效成分和其他工业原料，其主要生产流程如图所示：
资料：NaCl溶液通电后生成两种气体和烧碱。
（1）A为一种气体单质，其化学式为______；以上流程中的产物______是84消毒液的有效成分。
（2）反应③的化学方程式是______；因为气体的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）______，所以工业生产时通入氯气需要冷却，从而增大氯气在水中的溶解度。
（3）反应①是海水制碱工艺中得到 NaHCO3固体的方法，得到的NaHCO3固体还需要进一步加热，才可制得纯碱，反应的方程式为______；
（4）以上流程中可以循环利用的物质是水和______；
【答案】（1） ①. H2 ②. NaClO##次氯酸钠
（2） ①. ②. 减小
（3）
（4）NaCl##氯化钠
【解析】
【分析】根据气体A和氯气反应可以制得盐酸，可知气体A是氢气，故氯化钠溶液在通电下发生的反应是：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠（烧碱），84消毒液的工业制法是用氢氧化钠和氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O，NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl。
【小问1详解】
氢气与氯气反应生成盐酸的主要成分氯化氢，故气体A的化学式为：H2；
从反应③的生成物可知，次氯酸钠是84消毒液的有效成分，故填：NaClO；
【小问2详解】
电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，则B为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故反应的化学方程式为：；
气体的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小；
【小问3详解】
碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
由流程图可知，电解氯化钠溶液后，在制取消毒液后有氯化钠生成，所以可以循环利用的物质是水和氯化钠；故填：NaCl。
20. 兴趣小组的同学利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是氯化氢；猜想3：可能是氨气。大家讨论后认为猜想3不合理，依据是______。
【查阅资料】
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能溶于水产生酸性溶液，都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式______；
【实验探究】
（3）小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到______，他认为猜想2正确。
【评价与改进】
（4）小煜认为小诚的结论不科学，原因是______，于是他利用提供的试剂组装了如图实验，通过实验更好的确认了猜想2正确。
（5）
（6）为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入______溶液中，观察到了预期的白色沉淀。
【结论】加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢。
【答案】（1）反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气
（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
（3）溶液变红色 （4）SO2也能溶于水产生酸性溶液，使石蕊溶液变红
（5）Ca（OH）2 （6）AgNO3##硝酸银
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
【小问2详解】
二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
【小问3详解】
紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色；
【小问4详解】
SO2也能溶于水产生酸性溶液，也能使石蕊溶液变红；
【小问5详解】
将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰水中，若无明显现象，由上述实验说明，该气体不是二氧化硫，可能是氯化氢气体；
【小问6详解】
氯化氢溶于水形成盐酸，为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入硝酸银溶液中，观察到了预期的白色沉淀。
21. 工业纯碱中含少量氯化钠。某同学分别采用不同的方法测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，向盛有12克该样品的烧杯中加入过量的稀盐酸，反应过程中天平示数变化如图所示。
（1）样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）请分析计算样品中碳酸钠的质量分数______。（精确到0.1%）
【答案】（1）4.4 （2）88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量为
=10.6g
样品中碳酸钠质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可得反应前后烧杯和物质总质量减少的就等于生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为；
【小问2详解】
见答案选项
实验目的
实验设计
A
鉴别羊毛和棉线
分别取样，点燃，闻气味
B
分离Cu粉和Fe粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去KNO3中混有少量NaCl
降温结晶、过滤
D
除去NaCl中少量Na2CO3
加入适量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体通入试管内盛放的______溶液 （填溶质的化学式）
无明显现象
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