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广东省揭阳华侨高级中学2023-2024学年高三下学期第二次阶段（期中）考试化学试题（原卷版+解析版）
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（2023—2024学年度第二学期）
（考试时间：75分钟，满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Fe56Ga70
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜案属于金属材料，A 错误；
B．溪山行旅图为图画制品，不是硅酸盐材料，B错误；
C．编钟属于金属材料，C错误；
D．陶壶为陶制品，属于硅酸盐材料，D正确；
故选D。
2. 农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是
A. 豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉
B. 刘伯温始创用麦芽糖吹糖人：麦芽糖与果糖是同分异构体
C. 以“糯米石灰浆”为材料制作地基的唐代泉州古塔扛住了7.5级的地震：糯米石灰浆属于复合材料
D. 古人在绢帛上作画：绢帛的主要成分是蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A．豆浆中加入石膏制豆腐是因为豆浆中的蛋白质发生聚沉，A项正确；
B．麦芽糖和果糖的分子式不同，不是同分异构体，B项错误；
C．糯米石灰浆是由糯米和氢氧化钙混合制成的材料，属于复合材料，C项正确；
D．绢帛的主要成分是蛋白质，D项正确；
故选B。
3. 科技兴则国兴，科技强则国强，国产飞机C919一飞冲天，标志着中国人的大飞机梦成为了现实。下列说法错误的是
A. 具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树酯可以通过加聚反应制得
B. 异戊二烯可用于制备飞机轮胎所用的合成橡胶
C. 机身材料铝锂合金的硬度比纯铝大
D. 飞机中用于轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．酚醛树脂通过缩聚反应制得，A项错误；
B．合成橡胶的主要成分为聚异戊二烯，异戊二烯可用来制备合成橡胶，B项正确；
C．一般合金硬度比组分金属大，C项正确；
D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，D项正确；
答案选A。
4. 化学处处呈现美。下列说法正确的是
A. 唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁，其主要成分是糖类
B. 诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒
C. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小
D. 哈尔滨大雪人引来了很多游客，其中雪的密度比水大
【答案】C
【解析】
【详解】A．墨汁的主要成分为炭黑，不是糖类，A项错误；
B．“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气，不是固体小颗粒，B项错误；
C．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，C项正确；
D．雪是水的固体状态，由于雪的分子间存在氢键，使得冰雪晶体中水分子的空间利用率不高，密度比液态水小，D项错误；
答案选C。
5. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯分子的结构简式为B. 甲醛的电子式
C. 水分子的空间结构模型D. 基态溴原子的简化电子排布式
【答案】B
【解析】
【详解】A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．甲醛分子中H、C原子间共用1对电子，O、C原子间共用2对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为，B正确；
C．水中氧原子分别与两个氢原子形成共价键，O的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，则水分子为V形结构，空间结构模型为，C错误；
D．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D错误；
故选B。
6. 实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是
A. ①混合乙醇和浓硫酸B. ②收集乙酸乙酯
C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D. ④提纯乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．①操作错误，混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，故A错误；
B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面一下，故B错误；
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C正确；
D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. 城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是
A. 钢铁上发生还原反应
B. 若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法
C. 若外加电源，导线应连接外接电源的正极
D. 导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管
【答案】C
【解析】
【详解】A．为防止钢铁输水管氧化，应通过牺牲阳极法或外加电流法使其发生还原反应，A正确；
B．Mg为活泼金属，可作为牺牲阳极，则将Mg与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，B正确；
C．若导线连接电源正极，则钢铁输水管作阳极被氧化，故导线应连接外接电源的负极，C错误；
D．Zn为活泼金属，可作为牺牲阳极，则将Zn与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，D正确；
故选C。
8. 劳动创造未来。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．去皮土豆浸泡到冷开水中，可隔绝空气，防止土豆中还原性酚类物质与空气中氧气反应，A项符合题意；
B．波尔多液中的是重金属离子，可使细菌病毒的蛋白质变性，达到杀死病虫害的目的，B项不符合题意；
C．蒸馏是利用酒精和水的沸点不同进行分离，C项不符合题意；
D．水玻璃是硅酸钠溶液，不易燃烧，可用于防火，D项不符合题意；
答案选A。
9. 连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,
基于结构视角，下列说法正确的是
A. 该分子中碳原子的杂化类型均为B. 分子中所含元素的电负性
C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种D. 该分子为非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为，A错误；
B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性，B正确；
C．O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 ，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D错误；
故答案为：B。
10. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；
B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确；
D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误
答案选C。
11. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 该反应为吸热反应B. HCHO分子空间结构为平面正三角形
C. 1 ml CO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NAD. 处理22.4L HCHO转移电子数目为4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应相当于是甲醛的燃烧反应，属于放热反应，A错误；
B．HCHO分子中心C原子价层电子对数=，即中心C原子采用sp2杂化，则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，B错误；
C．CO2分子中心C原子价层电子对数=，则1 ml CO2分子中碳原子的价层电子对数为2NA，C正确；
D．未指出气体所处状态，无法计算HCHO的物质的量，因而无法计算转移电子数目，D错误；
故选C。
12. 生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A 含氟牙膏防治龋齿：
B. 厨房里用食醋清洗煮水並的水垢：
C. 利用沉淀剂NaHS除去废水中的
D. 用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．防治龋齿原理是产生保护层，反应的离子方程式为，A正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，即，B错误；
C．硫氢根离子不能拆，即，C错误；
D．次氯酸根离子和氢离子不能大量共存，即，D错误；
故选A。
13. 我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 放电时，M为正极
B. 放电时，N极发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-=
C. 充电时，每生成1mlTiO2+，有2mlH+穿过质子交换膜进入N极室
D. 充电时，总反应为2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，放电时，M极TiO2+→Ti3+，Ti由+4价降低为+3价，则M极为正极，N极Br-→，Br元素由-1价升高到+1价，则N极为负极。
【详解】A．由分析可知，放电时，M为正极，A正确；
B．放电时，N极为负极，Br-失电子产物与电解质反应生成，发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-=，B正确；
C．充电时，M极为阳极，发生反应Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依据电荷守恒，每生成1mlTiO2+，有1mlH+穿过质子交换膜进入N极室，C不正确；
D．由图中信息可知，充电时，Ti3+与反应生成TiO2+、Br-、Cl-等，总反应为2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+，D正确；
故选C。
14. 偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，……→表示为副反应)。下列说法正确的是
A. 该体系中1、3、5和8都是中间体
B. 理论上1ml最多能消耗1ml
C. 该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应
D. 若原料用和，则可能得到的产物为、和
【答案】D
【解析】
【详解】A．1进入反应后经过多步后又产生了，该物质为催化剂。而3、5、8均上一步得产物和下一步的反应物，它们均为中间体，A项错误；
B．由反应可以看出需要消耗2ml ，B项错误；
C．8→10为消去反应，C项错误；
D．反应的主产物为，副产物为和，D项正确；
故选D。
15. 某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是
A. 第一电离能：T＜X＜YB. 键长：T-Q>X-Q
C. 该离子液体难挥发，可用作溶剂D. 易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】Z的原子序数最大，质子数为奇数，且与Q、R、X和较小，结合结构图Z只形成1个共价键，可知Z为F；R质子数为奇数，结构中的阴离子，R形成4个共价键，结合阴离子带1个单位负电荷，说明R最外层有3个电子，则R为B；结构图中Q形成1个共价键，且质子数为奇数且最小，则Q为H；由Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22可得，X的质子数为22-1-5-9=7，则X为N；Y在N和F之间，则Y为O；结合结构图中阳离子，T形成4个共价键，且基态T原子最外层有两个单电子，则T为C；由此可知，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F，据此分析解答。
【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中基态N原子2p轨道为半充满状态较稳定，则第一电离能：T(C)＜Y(O)＜X(N)，A错误；
B．原子半径：T(C)>X(N)，两原子半径越大，核间距越大，键长越长，则键长：C-H>N-H，B正确；
C．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，离子液体难挥发，可用作溶剂，C正确；
D．含有羟基，能与水形成分子间氢键，因而易溶于水，D正确；
故选A。
16. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．银镜反应需要在碱性环境中进行，未出现银镜可能因为实验中没有碱化，操作错误，A错误；
B．向溶液中滴加稀盐酸产生气泡只能证明盐酸酸性比氢硫酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比S强，结论错误，B错误；
C．蔗糖变黑证明浓硫酸有脱水性，膨胀证明浓硫酸有氧化性，C正确；
D．灼烧搅拌过某无色晶体的铂丝火焰出现黄色，只能证明晶体中有Na元素，且钠单质为银白色，该无色晶体中一定不含有钠单质，结论错误，D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 二氧化铈（）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备的一种工艺流程如下图所示：
已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是________（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是________（答一点即可）。
（2）“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是________，“有机层B”中发生反应的离子方程式为________。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的________工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。
（3）“调pH”中，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制pH大于________（已知25℃时）。
（4）“氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为________。
【答案】（1） ①. ②. 会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等
（2） ①. 分液 ②. ③. 酸浸
（3）9 （4）
（5） ①. 面心和顶角 ②. 8
【解析】
【分析】该工艺流程原料为氟碳铈矿(主要含、等)，产品为，原料在富氧空气中“氧化焙烧”生成、和，熔渣“酸浸”时，得到的滤液A中含，说明加入的是硫酸，与反应生成，、转化成，过滤后，滤液A经系列操作，转化成，加入NaOH调节pH使转化成沉淀，过滤后滤渣B中加入NaClO将氧化成，煅烧得到。
【小问1详解】
根据上述分析，“酸浸”时与反应生成沉淀，故滤渣A主要成分为；“酸浸”时加入的酸为可以除去，具有较强的氧化性，若加入盐酸，会被还原为，同时生成有毒的会污染环境；
故答案为：；会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等
【小问2详解】
滤液A中的能溶于有机物TBP，振荡静置后的水层与有机层采用分液方法进行分离；
进入有机层TBP中被分离出来后，经过系列操作得到含水层，则说明有机层中转化为，而在有机物TBP中不溶进入水层，被还原成，应加入还原剂发生氧化还原反应，具有还原性且被氧化成不会引入新杂质，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为；
水层溶液中含有硫酸，故可循环利用于“酸浸”工序；
故答案为：分液；；酸浸；
【小问3详解】
使沉淀完全时，溶液，则，此时溶液；
故答案为：9；
【小问4详解】
“氧化”工序发生的氧化还原反应为NaClO将氧化成，同时生成NaCl，方程式为，NaClO为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
故答案为：1:2；
【小问5详解】
在二氧化铈立方晶胞结构中，白球位于顶角与面心有个，黑球位于体内有8个，白球:黑球=1:2，在二氧化铈化学式中Ce:O=1:2，白球为Ce原子，位于顶角与面心；以晶胞结构中上平面面心位置的Ce原子为例，与其最近的O原子有该晶胞中的4个O原子及无隙并置的上一个晶胞中的4个O原子，共8个；
故答案为：1:2；8。
18. 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。
（2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
（3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。
【答案】（1） ①. 3.4g ②. 烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶
（2） ①. 1 ②. 2 ③. 0 ④. ⑤. 升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大
（3） ①. 测定40℃醋酸钠溶液的pH
②. 或
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
配制溶液，需要称量醋酸钠晶体的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
【小问2详解】
探究加水稀释对水解程度的影响，则实验中变量为醋酸钠的浓度，故实验1和2，探究加水稀释对水解程度的影响；
①实验1和3，探究加入对水解程度的影响；不能改变醋酸根的浓度，故0；
②醋酸水解方程式为：，铵根离子水解方程式为：；铵根离子水解会导致溶液中酸性增强，实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解，实验中可以根据的浓度增大可以说明加入能促进的水解；
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大；
【小问3详解】
实验为通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响，则实验7需要测定40℃醋酸钠溶液的pH；取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为，和HCl以1:1反应，此时的起始浓度=，40℃纯水的pH=b，则，；实验7所得溶液的pH=c，则，则=或。
19. 银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通过亚硫酸钠-甲醛还原法或氨浸-水合肼还原法可回收失效的银催化剂。
回答下列问题：
（1）向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为____________。
（2）用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①计算____________（列出计算式即可）。
②根据上述平衡信息，为了使沉淀完全，应注意控制的条件是____________。
（3）亚硫酸钠-甲醛还原法浸取的主要反应为。
①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是____________（用离子方程式表示）。
②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液的关系如图所示：
已知浸出液中含银微粒的存在形式为、和（X为或），则含硫微粒的总浓度+_____+________+；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化不大，时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化较大，原因是____________。
（4）常温下用氨浸-水合肼还原法浸取，已知：，，写出溶于氨水发生反应的离子方程式：____________，计算该反应的平衡常数______（保留3位有效数字）。
【答案】（1）
（2） ①. 或 ②. 控制氯化钠的用量
（3） ①. 或 ②. ③. ④. 较小时，与结合生成或，尽管含硫微粒总浓度增大，但较小
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
银和稀硝酸反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①根据盖斯定律，可知反应Ⅲ反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以。
②根据过程中发生的反应，可知加入氯离子过量，反应Ⅱ和Ⅲ会正向移动，导致生成的氯化银沉淀溶解，沉淀不完全，所以为使沉淀完全，应注意控制氯化钠的用量（浓度）或控制的用量（浓度）等；
【小问3详解】
①其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率降低，可能原因是亚硫酸钠或被空气中的氧气氧化，离子方程式为或；
②根据元素质量守恒，；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，结合硫元素的存在形式，可推测原因是较小时，与结合生成或，尽管含硫微粒总浓度增大，但较小，溶解较少；
【小问4详解】
溶于氨水的离子方程式为；，，所以
。
20. 碳中和、碳循环是科学家们研究的热门课题，一种以CO2为碳源和胺类化合物合成甲基红（化合物ⅷ）的路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
已知：重氮盐（含结构）与胺类或酚类发生偶合反应，偶合位置优先选择氨基或酚羟基的对位。
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的分子式为______；芳香族化合物x为化合物ⅰ的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，则x的结构简式为______，其化学名称为______。
（2）反应①中，除了生成化合物ⅱ外，还有另外一种产物y为______（填化学式）。
（3）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）下列关于反应⑤的说法正确的有______（填选项字母）。
A. 反应⑤中，有键和键的断裂
B. 反应物ⅵ中，C原子和N原子的杂化方式完全相同
C. 产物ⅶ中，不存在手性碳原子
D. 反应⑤的另一种产物z属于极性分子，存在仅由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以苯为含碳原料，利用上述有机合成路线原理，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为______.
②相关步骤涉及卤代烃制酚反应，写出该反应第一步的化学方程式：______.
③从苯出发制重氮盐，经过第一步反应得到的产物为______（填结构简式）。
【答案】（1） ①. ②. ③. 对甲基苯胺生成有毒的会污染环境
（2）
（3） ①. ，催化剂， ②. 加成反应 ③. 溶液， ④. （4）AC
（5） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】ⅰ与CO2、H2发生反应生成ⅱ，ⅱ去O加H发生还原反应生成ⅲ，ⅳ还原得到ⅴ，ⅴ转化为ⅵ，ⅲ与ⅵ偶合得到ⅶ，ⅶ氧化得到ⅷ。
【小问1详解】
结构简式为的化合物ⅰ的分子式为；x为芳香族化合物，含有苯环，核磁共振氢谱上只有4组峰，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式为，其化学名称为对甲基苯胺（或对甲苯胺或4-甲基苯胺或对氨基甲苯或4-氨基甲苯）。
【小问2详解】
反应①中，除了生成化合物ⅱ外，还有另外一种产物y，根据元素质量守恒，可推出y中O与H的比值1∶2，y为。
【小问3详解】
化合物ⅱ含有苯环，可发生加成反应，含有酰胺基，可以发生水解反应，填表为：
。
【小问4详解】
A．从反应物ⅲ到产物ⅶ，是ⅵ取代了ⅲ中叔胺基对位原子，涉及键的断裂，从ⅵ到ⅶ的过程中，有键断裂，形成了键，A项正确；
B．化合物ⅵ中碳原子为杂化和杂化，与氮原子的杂化方式不完全相同，B项错误；
C．产物ⅶ中有C原子采取杂化，但该原子上连接的是三个，不存在手性碳，C项正确；
D．根据元素质量守恒，可以推出另外一种产物为，属于极性分子，是由原子轨道和原子轨道“头碰头”形成的s-p键，D项错误；
答案选AC。
【小问5详解】
化合物中两个苯环相接是利用题目信息中重氮盐与酚类或胺类发生的偶合反应，通过逆推法知在酚羟基对位将重氮盐与苯酚偶合，合成路线如图所示：（反应条件与所需试剂略）
①最后一步反应是偶合反应，化学方程式为。
②从氯代烃到酚，需要先碱性水解再酸化，反应第一步水解的化学方程式为。
③模仿反应信息，从苯出发得到重氮盐需要先得到硝基苯，再进行反应③、④，故答案为。文物
战国牛虎铜案
溪山行旅图
西汉滇王编钟
新石器时代鸡形陶壶
选项
A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
将去皮的土豆泡到冷开水中防止变色
土豆中一些水溶性的营养物质因泡水而丢失
B
给芒果树喷洒波尔多液
是重金属离子，可使蛋白质变性
C
蒸馏是酿酒的传统技艺
利用酒精和水的沸点不同进行分离
D
用水玻璃浸泡纺织品用于防火
硅酸钠不易燃烧，可用于防火
选项
操作
现象
结论
A
向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液
未出现银镜
蔗糖未水解
B
向溶液中滴加稀盐酸
产生气泡
的非金属性比强
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑后膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧
火焰出现黄色
晶体中含有单质
序号
温度
1
25℃
40.0
0
0
2
25℃
4.0
0
36.0
3
25℃
20.0
10.0
4
40℃
40.0
0
0
序号
实验
记录的数据
5
取溶液，用盐酸滴定至终点
消耗盐酸体积为
6
测40℃纯水的
7
_______
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
______
b
______
______
水解反应
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
，催化剂，
加成反应
b
溶液，
，HCOONa
水解反应
b
稀硫酸，
，HCOOН
水解反应
（2023—2024学年度第二学期）
（考试时间：75分钟，满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Fe56Ga70
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜案属于金属材料，A 错误；
B．溪山行旅图为图画制品，不是硅酸盐材料，B错误；
C．编钟属于金属材料，C错误；
D．陶壶为陶制品，属于硅酸盐材料，D正确；
故选D。
2. 农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是
A. 豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉
B. 刘伯温始创用麦芽糖吹糖人：麦芽糖与果糖是同分异构体
C. 以“糯米石灰浆”为材料制作地基的唐代泉州古塔扛住了7.5级的地震：糯米石灰浆属于复合材料
D. 古人在绢帛上作画：绢帛的主要成分是蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A．豆浆中加入石膏制豆腐是因为豆浆中的蛋白质发生聚沉，A项正确；
B．麦芽糖和果糖的分子式不同，不是同分异构体，B项错误；
C．糯米石灰浆是由糯米和氢氧化钙混合制成的材料，属于复合材料，C项正确；
D．绢帛的主要成分是蛋白质，D项正确；
故选B。
3. 科技兴则国兴，科技强则国强，国产飞机C919一飞冲天，标志着中国人的大飞机梦成为了现实。下列说法错误的是
A. 具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树酯可以通过加聚反应制得
B. 异戊二烯可用于制备飞机轮胎所用的合成橡胶
C. 机身材料铝锂合金的硬度比纯铝大
D. 飞机中用于轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．酚醛树脂通过缩聚反应制得，A项错误；
B．合成橡胶的主要成分为聚异戊二烯，异戊二烯可用来制备合成橡胶，B项正确；
C．一般合金硬度比组分金属大，C项正确；
D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，D项正确；
答案选A。
4. 化学处处呈现美。下列说法正确的是
A. 唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁，其主要成分是糖类
B. 诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒
C. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小
D. 哈尔滨大雪人引来了很多游客，其中雪的密度比水大
【答案】C
【解析】
【详解】A．墨汁的主要成分为炭黑，不是糖类，A项错误；
B．“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气，不是固体小颗粒，B项错误；
C．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，C项正确；
D．雪是水的固体状态，由于雪的分子间存在氢键，使得冰雪晶体中水分子的空间利用率不高，密度比液态水小，D项错误；
答案选C。
5. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯分子的结构简式为B. 甲醛的电子式
C. 水分子的空间结构模型D. 基态溴原子的简化电子排布式
【答案】B
【解析】
【详解】A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．甲醛分子中H、C原子间共用1对电子，O、C原子间共用2对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为，B正确；
C．水中氧原子分别与两个氢原子形成共价键，O的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，则水分子为V形结构，空间结构模型为，C错误；
D．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D错误；
故选B。
6. 实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是
A. ①混合乙醇和浓硫酸B. ②收集乙酸乙酯
C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D. ④提纯乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．①操作错误，混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，故A错误；
B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面一下，故B错误；
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C正确；
D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. 城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是
A. 钢铁上发生还原反应
B. 若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法
C. 若外加电源，导线应连接外接电源的正极
D. 导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管
【答案】C
【解析】
【详解】A．为防止钢铁输水管氧化，应通过牺牲阳极法或外加电流法使其发生还原反应，A正确；
B．Mg为活泼金属，可作为牺牲阳极，则将Mg与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，B正确；
C．若导线连接电源正极，则钢铁输水管作阳极被氧化，故导线应连接外接电源的负极，C错误；
D．Zn为活泼金属，可作为牺牲阳极，则将Zn与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，D正确；
故选C。
8. 劳动创造未来。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．去皮土豆浸泡到冷开水中，可隔绝空气，防止土豆中还原性酚类物质与空气中氧气反应，A项符合题意；
B．波尔多液中的是重金属离子，可使细菌病毒的蛋白质变性，达到杀死病虫害的目的，B项不符合题意；
C．蒸馏是利用酒精和水的沸点不同进行分离，C项不符合题意；
D．水玻璃是硅酸钠溶液，不易燃烧，可用于防火，D项不符合题意；
答案选A。
9. 连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,
基于结构视角，下列说法正确的是
A. 该分子中碳原子的杂化类型均为B. 分子中所含元素的电负性
C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种D. 该分子为非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为，A错误；
B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性，B正确；
C．O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 ，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D错误；
故答案为：B。
10. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；
B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确；
D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误
答案选C。
11. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 该反应为吸热反应B. HCHO分子空间结构为平面正三角形
C. 1 ml CO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NAD. 处理22.4L HCHO转移电子数目为4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应相当于是甲醛的燃烧反应，属于放热反应，A错误；
B．HCHO分子中心C原子价层电子对数=，即中心C原子采用sp2杂化，则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，B错误；
C．CO2分子中心C原子价层电子对数=，则1 ml CO2分子中碳原子的价层电子对数为2NA，C正确；
D．未指出气体所处状态，无法计算HCHO的物质的量，因而无法计算转移电子数目，D错误；
故选C。
12. 生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A 含氟牙膏防治龋齿：
B. 厨房里用食醋清洗煮水並的水垢：
C. 利用沉淀剂NaHS除去废水中的
D. 用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．防治龋齿原理是产生保护层，反应的离子方程式为，A正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，即，B错误；
C．硫氢根离子不能拆，即，C错误；
D．次氯酸根离子和氢离子不能大量共存，即，D错误；
故选A。
13. 我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 放电时，M为正极
B. 放电时，N极发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-=
C. 充电时，每生成1mlTiO2+，有2mlH+穿过质子交换膜进入N极室
D. 充电时，总反应为2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，放电时，M极TiO2+→Ti3+，Ti由+4价降低为+3价，则M极为正极，N极Br-→，Br元素由-1价升高到+1价，则N极为负极。
【详解】A．由分析可知，放电时，M为正极，A正确；
B．放电时，N极为负极，Br-失电子产物与电解质反应生成，发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-=，B正确；
C．充电时，M极为阳极，发生反应Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依据电荷守恒，每生成1mlTiO2+，有1mlH+穿过质子交换膜进入N极室，C不正确；
D．由图中信息可知，充电时，Ti3+与反应生成TiO2+、Br-、Cl-等，总反应为2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+，D正确；
故选C。
14. 偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，……→表示为副反应)。下列说法正确的是
A. 该体系中1、3、5和8都是中间体
B. 理论上1ml最多能消耗1ml
C. 该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应
D. 若原料用和，则可能得到的产物为、和
【答案】D
【解析】
【详解】A．1进入反应后经过多步后又产生了，该物质为催化剂。而3、5、8均上一步得产物和下一步的反应物，它们均为中间体，A项错误；
B．由反应可以看出需要消耗2ml ，B项错误；
C．8→10为消去反应，C项错误；
D．反应的主产物为，副产物为和，D项正确；
故选D。
15. 某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是
A. 第一电离能：T＜X＜YB. 键长：T-Q>X-Q
C. 该离子液体难挥发，可用作溶剂D. 易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】Z的原子序数最大，质子数为奇数，且与Q、R、X和较小，结合结构图Z只形成1个共价键，可知Z为F；R质子数为奇数，结构中的阴离子，R形成4个共价键，结合阴离子带1个单位负电荷，说明R最外层有3个电子，则R为B；结构图中Q形成1个共价键，且质子数为奇数且最小，则Q为H；由Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22可得，X的质子数为22-1-5-9=7，则X为N；Y在N和F之间，则Y为O；结合结构图中阳离子，T形成4个共价键，且基态T原子最外层有两个单电子，则T为C；由此可知，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F，据此分析解答。
【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中基态N原子2p轨道为半充满状态较稳定，则第一电离能：T(C)＜Y(O)＜X(N)，A错误；
B．原子半径：T(C)>X(N)，两原子半径越大，核间距越大，键长越长，则键长：C-H>N-H，B正确；
C．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，离子液体难挥发，可用作溶剂，C正确；
D．含有羟基，能与水形成分子间氢键，因而易溶于水，D正确；
故选A。
16. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．银镜反应需要在碱性环境中进行，未出现银镜可能因为实验中没有碱化，操作错误，A错误；
B．向溶液中滴加稀盐酸产生气泡只能证明盐酸酸性比氢硫酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比S强，结论错误，B错误；
C．蔗糖变黑证明浓硫酸有脱水性，膨胀证明浓硫酸有氧化性，C正确；
D．灼烧搅拌过某无色晶体的铂丝火焰出现黄色，只能证明晶体中有Na元素，且钠单质为银白色，该无色晶体中一定不含有钠单质，结论错误，D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 二氧化铈（）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备的一种工艺流程如下图所示：
已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是________（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是________（答一点即可）。
（2）“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是________，“有机层B”中发生反应的离子方程式为________。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的________工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。
（3）“调pH”中，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制pH大于________（已知25℃时）。
（4）“氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为________。
【答案】（1） ①. ②. 会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等
（2） ①. 分液 ②. ③. 酸浸
（3）9 （4）
（5） ①. 面心和顶角 ②. 8
【解析】
【分析】该工艺流程原料为氟碳铈矿(主要含、等)，产品为，原料在富氧空气中“氧化焙烧”生成、和，熔渣“酸浸”时，得到的滤液A中含，说明加入的是硫酸，与反应生成，、转化成，过滤后，滤液A经系列操作，转化成，加入NaOH调节pH使转化成沉淀，过滤后滤渣B中加入NaClO将氧化成，煅烧得到。
【小问1详解】
根据上述分析，“酸浸”时与反应生成沉淀，故滤渣A主要成分为；“酸浸”时加入的酸为可以除去，具有较强的氧化性，若加入盐酸，会被还原为，同时生成有毒的会污染环境；
故答案为：；会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等
【小问2详解】
滤液A中的能溶于有机物TBP，振荡静置后的水层与有机层采用分液方法进行分离；
进入有机层TBP中被分离出来后，经过系列操作得到含水层，则说明有机层中转化为，而在有机物TBP中不溶进入水层，被还原成，应加入还原剂发生氧化还原反应，具有还原性且被氧化成不会引入新杂质，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为；
水层溶液中含有硫酸，故可循环利用于“酸浸”工序；
故答案为：分液；；酸浸；
【小问3详解】
使沉淀完全时，溶液，则，此时溶液；
故答案为：9；
【小问4详解】
“氧化”工序发生的氧化还原反应为NaClO将氧化成，同时生成NaCl，方程式为，NaClO为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
故答案为：1:2；
【小问5详解】
在二氧化铈立方晶胞结构中，白球位于顶角与面心有个，黑球位于体内有8个，白球:黑球=1:2，在二氧化铈化学式中Ce:O=1:2，白球为Ce原子，位于顶角与面心；以晶胞结构中上平面面心位置的Ce原子为例，与其最近的O原子有该晶胞中的4个O原子及无隙并置的上一个晶胞中的4个O原子，共8个；
故答案为：1:2；8。
18. 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。
（2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
（3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。
【答案】（1） ①. 3.4g ②. 烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶
（2） ①. 1 ②. 2 ③. 0 ④. ⑤. 升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大
（3） ①. 测定40℃醋酸钠溶液的pH
②. 或
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
配制溶液，需要称量醋酸钠晶体的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
【小问2详解】
探究加水稀释对水解程度的影响，则实验中变量为醋酸钠的浓度，故实验1和2，探究加水稀释对水解程度的影响；
①实验1和3，探究加入对水解程度的影响；不能改变醋酸根的浓度，故0；
②醋酸水解方程式为：，铵根离子水解方程式为：；铵根离子水解会导致溶液中酸性增强，实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解，实验中可以根据的浓度增大可以说明加入能促进的水解；
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大；
【小问3详解】
实验为通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响，则实验7需要测定40℃醋酸钠溶液的pH；取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为，和HCl以1:1反应，此时的起始浓度=，40℃纯水的pH=b，则，；实验7所得溶液的pH=c，则，则=或。
19. 银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通过亚硫酸钠-甲醛还原法或氨浸-水合肼还原法可回收失效的银催化剂。
回答下列问题：
（1）向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为____________。
（2）用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①计算____________（列出计算式即可）。
②根据上述平衡信息，为了使沉淀完全，应注意控制的条件是____________。
（3）亚硫酸钠-甲醛还原法浸取的主要反应为。
①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是____________（用离子方程式表示）。
②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液的关系如图所示：
已知浸出液中含银微粒的存在形式为、和（X为或），则含硫微粒的总浓度+_____+________+；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化不大，时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化较大，原因是____________。
（4）常温下用氨浸-水合肼还原法浸取，已知：，，写出溶于氨水发生反应的离子方程式：____________，计算该反应的平衡常数______（保留3位有效数字）。
【答案】（1）
（2） ①. 或 ②. 控制氯化钠的用量
（3） ①. 或 ②. ③. ④. 较小时，与结合生成或，尽管含硫微粒总浓度增大，但较小
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
银和稀硝酸反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①根据盖斯定律，可知反应Ⅲ反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以。
②根据过程中发生的反应，可知加入氯离子过量，反应Ⅱ和Ⅲ会正向移动，导致生成的氯化银沉淀溶解，沉淀不完全，所以为使沉淀完全，应注意控制氯化钠的用量（浓度）或控制的用量（浓度）等；
【小问3详解】
①其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率降低，可能原因是亚硫酸钠或被空气中的氧气氧化，离子方程式为或；
②根据元素质量守恒，；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，结合硫元素的存在形式，可推测原因是较小时，与结合生成或，尽管含硫微粒总浓度增大，但较小，溶解较少；
【小问4详解】
溶于氨水的离子方程式为；，，所以
。
20. 碳中和、碳循环是科学家们研究的热门课题，一种以CO2为碳源和胺类化合物合成甲基红（化合物ⅷ）的路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
已知：重氮盐（含结构）与胺类或酚类发生偶合反应，偶合位置优先选择氨基或酚羟基的对位。
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的分子式为______；芳香族化合物x为化合物ⅰ的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，则x的结构简式为______，其化学名称为______。
（2）反应①中，除了生成化合物ⅱ外，还有另外一种产物y为______（填化学式）。
（3）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）下列关于反应⑤的说法正确的有______（填选项字母）。
A. 反应⑤中，有键和键的断裂
B. 反应物ⅵ中，C原子和N原子的杂化方式完全相同
C. 产物ⅶ中，不存在手性碳原子
D. 反应⑤的另一种产物z属于极性分子，存在仅由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以苯为含碳原料，利用上述有机合成路线原理，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为______.
②相关步骤涉及卤代烃制酚反应，写出该反应第一步的化学方程式：______.
③从苯出发制重氮盐，经过第一步反应得到的产物为______（填结构简式）。
【答案】（1） ①. ②. ③. 对甲基苯胺生成有毒的会污染环境
（2）
（3） ①. ，催化剂， ②. 加成反应 ③. 溶液， ④. （4）AC
（5） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】ⅰ与CO2、H2发生反应生成ⅱ，ⅱ去O加H发生还原反应生成ⅲ，ⅳ还原得到ⅴ，ⅴ转化为ⅵ，ⅲ与ⅵ偶合得到ⅶ，ⅶ氧化得到ⅷ。
【小问1详解】
结构简式为的化合物ⅰ的分子式为；x为芳香族化合物，含有苯环，核磁共振氢谱上只有4组峰，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式为，其化学名称为对甲基苯胺（或对甲苯胺或4-甲基苯胺或对氨基甲苯或4-氨基甲苯）。
【小问2详解】
反应①中，除了生成化合物ⅱ外，还有另外一种产物y，根据元素质量守恒，可推出y中O与H的比值1∶2，y为。
【小问3详解】
化合物ⅱ含有苯环，可发生加成反应，含有酰胺基，可以发生水解反应，填表为：
。
【小问4详解】
A．从反应物ⅲ到产物ⅶ，是ⅵ取代了ⅲ中叔胺基对位原子，涉及键的断裂，从ⅵ到ⅶ的过程中，有键断裂，形成了键，A项正确；
B．化合物ⅵ中碳原子为杂化和杂化，与氮原子的杂化方式不完全相同，B项错误；
C．产物ⅶ中有C原子采取杂化，但该原子上连接的是三个，不存在手性碳，C项正确；
D．根据元素质量守恒，可以推出另外一种产物为，属于极性分子，是由原子轨道和原子轨道“头碰头”形成的s-p键，D项错误；
答案选AC。
【小问5详解】
化合物中两个苯环相接是利用题目信息中重氮盐与酚类或胺类发生的偶合反应，通过逆推法知在酚羟基对位将重氮盐与苯酚偶合，合成路线如图所示：（反应条件与所需试剂略）
①最后一步反应是偶合反应，化学方程式为。
②从氯代烃到酚，需要先碱性水解再酸化，反应第一步水解的化学方程式为。
③模仿反应信息，从苯出发得到重氮盐需要先得到硝基苯，再进行反应③、④，故答案为。文物
战国牛虎铜案
溪山行旅图
西汉滇王编钟
新石器时代鸡形陶壶
选项
A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
将去皮的土豆泡到冷开水中防止变色
土豆中一些水溶性的营养物质因泡水而丢失
B
给芒果树喷洒波尔多液
是重金属离子，可使蛋白质变性
C
蒸馏是酿酒的传统技艺
利用酒精和水的沸点不同进行分离
D
用水玻璃浸泡纺织品用于防火
硅酸钠不易燃烧，可用于防火
选项
操作
现象
结论
A
向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液
未出现银镜
蔗糖未水解
B
向溶液中滴加稀盐酸
产生气泡
的非金属性比强
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑后膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧
火焰出现黄色
晶体中含有单质
序号
温度
1
25℃
40.0
0
0
2
25℃
4.0
0
36.0
3
25℃
20.0
10.0
4
40℃
40.0
0
0
序号
实验
记录的数据
5
取溶液，用盐酸滴定至终点
消耗盐酸体积为
6
测40℃纯水的
7
_______
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
______
b
______
______
水解反应
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
，催化剂，
加成反应
b
溶液，
，HCOONa
水解反应
b
稀硫酸，
，HCOOН
水解反应
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