湖南省2024届高三下学期高考模拟化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省2024届高三下学期高考模拟化学试卷（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．绿色发展推动人与自然和谐共生。下列有关说法错误的是
A．要推进美丽中国建设，坚持山、水、林、田、湖、草、沙一体化保护和系统治理
B．为满足工业发展的需求，要采用新技术快速开采煤、石油、天然气
C．城市公交采用电动机车替代燃油机车，可推进“碳达峰”、“碳中和”，有利于推动绿色发展
D．化工企业应确保“三废”处理设施各个环节及装置始终处于良好状态，实现“三废”稳定达标排放
2．下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是
A．《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃
B．《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉
C．《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效
D．《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效
3．草酸(HOOC一COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符号表征或说法正确的是
A．H2O空间结构：V形B．CO2空间填充模型：
C．Na、Cl均位于元素周期表p区D．草酸的电离方程式：H2C2O4+2H+
4．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2 S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．32gS2与32gS8均含有NA个硫原子
B．0.1mlS2Cl2含有6.6NA个质子
C．标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NA
D．若有4mlHCl生成，则该反应中转移的电子数为6NA
5．用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是
A．制取氨气B．干燥氨气
C．收集氨气D．吸收氨气
6．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液X中一定不存在的阴离子为和
B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
7．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知：①Y元素的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐；②通常情况下，W与Q形成的化合物甲为白色晶体，常作调味品。下列判断错误的是
A．第一电离能：YB．电负性：XC．Y形成的双原子分子中σ键与π键的个数之比为1∶2
D．甲的一个晶胞中含4个阳离子
8．绿原酸是170多种抗菌消炎中成药的主要成分，具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是
A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸
B．“超滤”所需仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸
C．可通过质谱法测定绿原酸的相对分子质量
D．“减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化
9．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数相同
B．甲的化学式为(NH4)2HgCl4
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等
10．我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯的反应过程，如图所示(其中-Ph表示苯基)。下列说法正确的是
A．是该反应的催化剂
B．反应过程涉及配位键的断裂和形成
C．反应过程涉及到的化合物中氢元素均显＋1价
D．总反应由四步反应完成
11．稠环芳烃是合成染料和药物的重要原料，也是一些天然产物的基本骨架，其中萘、蒽、菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．萘、蒽、菲的所有原子均处于同一平面
B．萘、蒽、菲均属于芳香烃，且互为同系物
C．2个Cl原子连在不同苯环上的萘的二氯代物有8种(不考虑立体异构)
D．等质量的稠环芳烃完全燃烧，随碳原子数目增大耗氧量也增加
12．下列实验操作和现象能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电时，右侧醌类电极为负极
B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
C．充电时，阳极区电解质溶液的pH保持不变
D．充电时，电路中每转移1ml电子，阴极增重质量为20g
14．已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3+H+ Ka1、+H+ Ka2.常温下，向1L0.5ml/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布分数[如：δ()=]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线δ3代表
B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54
C．b点溶液中c()=c()=c(H+)
D．当V(NaOH)=1L时，溶液中c()>c()>c(H3PO3)
二、解答题
15．利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
(1)实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式： 。
(2)①仪器B的名称是 ；
②向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 （填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有玻璃珠，其作用为 ；
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的，反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式： 。
(3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为 （填标号），原因是 。
a．饱和食盐水 b．醋酸 c．盐酸 d．饱和氯化铵溶液
(4)选取合适的反应液后，小组称取电石（杂质的质量分数为）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率： （结果保留两位有效数字）。
16．水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
I．在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
(1)已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热 。
(2)在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则______（填标号）。
A．时，反应①的正反应速率比时增大B．时，反应②的逆反应速率比时减小
C．时，反应①的压强平衡常数比时增大D．时，水蒸气的转化率比时减小
(3)反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是 （填标号）。欲使平衡转化率为，则初始充入水蒸气的压强应为 （结果保留两位有效数字）。
Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
(4)在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是 .
(5)反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为 。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解，此时该雨水中的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为 。
17．某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的元素，还含有少量等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：
(1)硝酸浸出分离的操作是 。
(2)富铁渣中的主要成分是 （填化学式）。
(3)低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为 （假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是 。
(4)热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是 （填标号）。
A．气氛、 B．空气气氛、 C．气氛、 D．空气气氛、
空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是 。
(5)该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂（）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为 （填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为 。
18．内酰胺是有机化合物中常见的一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 。
(2)D所含官能团的名称为 、 。
(3)的反应类型分别是 、 。
(4)J的结构简式为 。
(5)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是 （用序号表示）。
① ② ③
(6)（吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有 种。
a．含六元芳香环结构 b．不含N—F
(7)参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成的路线 （无机试剂任选）。
……
X
Y
Z
W
……
Q
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向FeCl3溶液中加入足量KI溶液，溶液变为深黄色，再加入KSCN溶液，溶液变紫
验证Fe3+与I-的反应为可逆反应
B
向足量氨水中滴几滴AgNO3溶液，无明显现象
检验AgNO3与氨水是否能反应
C
将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红
验证乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
D
向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液变为无色，同时生成红色固体
比较Cu、Zn元素的金属性强弱
反应方程式
焓变
压强平衡常数
①
②
参考答案：
1．B
【详解】A．对多种生态体系的保护，能推动人与自然和谐共生，故A正确；
B．煤、石油、天然气燃烧会加剧环境污染，不利于绿色发展，故B错误；
C．城市公交采用电动机车替代燃油机车，可减少二氧化碳的排放，达到节能减排的效果，故C正确；
D．废气、废液、废渣“三废”达标排放，可减少对环境的污染，有利于绿色发展，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．硫磺是单质硫，为黄色，故A不符合题意；
B．胆矾为五水硫酸铜，颜色为蓝色，故B符合题意；
C．生石膏为二水硫酸钙，化学式为：CaSO4⋅2H2O，颜色为白色，故C不符合题意；
D．芒硝为Na2SO4⋅10H2O，为白色，故D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】A．H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对，其空间结构为V形，故A正确；
B．CO2是直线形分子，中心原子为C，且C原子半径大于O，其空间填充模型为，故B错误；
C．根据Na、Cl的价层电子排布式可知，Na位于元素周期表s区、Cl位于元素周期表p区，故C错误；
D．草酸是二元弱酸，分步电离方程式为电离方程式：H2C2O4⇌+H+、 ⇌ +H+，故D错误；
故选：A。
4．D
【详解】A．32gS2物质的量为，32gS8的物质的量为，所含的硫原子数为1NA，故A正确；
B．质子数=原子序数，0.1mlS2Cl2含有0.1ml×66×NAml-1=6.6NA个质子，故B正确；
C．标准状况下，2.24LSO2物质的量为，SO2中S原子的孤电子对数为，则孤电子对数为0.1NA，故C正确；
D ．S2Cl2中S的化合价为+1价，生成1ml SO2转移3ml电子，若有4mlHCl生成，则该反应中转移的电子数为3NA，故D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．碱石灰是粉末状固体，接触面积大反应剧烈，且浓氨水与碱石灰反应生成极易溶于水的氨气时会放出大量的热，则不能用启普发生器制取，故A错误；
B．氨气会与无水氯化钙反应生成配合物八氨氯化钙(CaCl2•8NH3)，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，并在试管口塞一团棉花，防止氨气与空气形成对流逸出，故C正确；
D．氨气直接与硫酸溶液接触会发生倒吸，所以不能用装置D吸收氨气，必须有防倒吸的装置，故D错误；
故选：C。
6．D
【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；
【详解】A．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故A正确；
B．气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；
故选D。
7．A
【分析】由X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置可知，Y位于第二周期，且Y元素的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐，Y为N元素，结合相对位置可知X为C元素、Z为O元素、Q为Cl元素；通常情况下，W与Q形成的化合物甲为白色晶体，常作调味品，则W为Na元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为Cl元素、W为Na元素，则
A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N的2p电子半满为较稳定结构，且第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：N＞O，故A错误；
B．非金属性越强，电负性越强，则电负性：C＜Cl，故B正确；
C．Y形成的双原子分子含N≡N，则σ键与π键的个数之比为1：2，故C正确；
D．化合物甲为NaCl，钠离子位于体心和棱心，则钠离子个数为1+12×=4，故D正确；
故选A。
8．B
【分析】由实验流程可知，醇浸为固液萃取，超滤是以压力为推动力的膜分离技术，实现大分子与小分子的分离，从而分离出滤渣含蛋白质等大分子，对绿原酸的醇溶液加入乙酸乙酯后，减压蒸馏可使液体在较低温度下气化，加快蒸馏速率，可防止绿原酸因蒸馏时间过长而被氧化，以此来解答。
【详解】A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸，为固液萃取，故A正确；
B．“超滤”是以压力为推动力的膜分离技术，实现大分子与小分子的分离，不需要滤纸，需分离膜，故B错误；
C．由质谱法中的最大质荷比，可知绿原酸的相对分子质量，故C正确；
D．“减压蒸馏”可使液体在较低温度下气化，加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化，故D正确；
故选：B。
9．C
【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中Hg2+的配位数与S2-的配位数相同，都为4，A不正确；
B．甲晶胞中，含个数为=1，含Cl-个数为=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，B不正确；
C．乙中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C正确；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则含有的阴离子数目不相等，D不正确；
故选C。
10．B
【分析】苯应作为反应起点，反应过程如图：
【详解】A．由图可知，该反应经五步反应后又生成了，因为该步有苯的参与，故认为该步反应为第一步，则为该反应的催化剂，故A错误；
B．由图可知反应②中形成配位键，反应③中断裂，故B正确；
C．Fe与H成键时，氢显-1价，故C错误；
D．如图所示，反应共分五步进行，故D错误；
故选：B。
11．A
【详解】A．苯环及直接连接苯环的原子共平面，则萘、蒽、菲的所有原子均处于同一平面，故A正确；
B．含有苯环的烃为芳香烃，结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物，则萘、蒽、菲均为芳香烃，苯环数目不同，不属于同系物，故B错误；
C．如图，一个氯连接在1号碳上，另一个氯连接在2-8号碳上，共有7种结构，若一个氯连接在2号碳上，另一个氯可以连接在3号碳、6号碳、7号碳上，共有3种结构，共有7+3=10种，所以萘的二氯代物共有10种，故C错误；
D．等质量的稠环芳烃为CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，则随碳原子数目增大耗氧量减少，故D错误；
故选：A。
12．D
【详解】A．氯化铁溶液不足，反应后加入KSCN溶液，溶液变为红色，现象不合理，故A错误；
B．硝酸银与足量氨水反应生成银氨溶液，无明显现象，不能证明AgNO3与氨水是否能反应，故B错误；
C．浓硫酸使溶液显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变红，不能证明酯化反应为可逆反应，故C错误；
D．Zn与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸锌，则溶液变为无色，同时生成红色固体，可知金属性Zn大于Cu，故D正确；
故选：D。
13．C
【分析】
图中电池工作示意图可知放电时为原电池，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，为原电池的正极，则右侧醌类电极为负极，充电时，电源正极连接原电池正极，做电解池的阳极，电源负极连接原电池负极为电解池的阴极，电极反应为：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，据此分析判断。
【详解】A．分析可知放电时，右侧醌类电极为原电池的负极，故A正确；
B．放电时，左侧为太多次的正极，电极反应式为：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故B正确；
C．充电时，阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阳极区电解质溶液的pH减小，故C错误；
D．充电时，阴极电极反应：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，电路中每转移4ml电子，阴极增重质量为80g，则电路中每转移1ml电子，阴极增重质量为20g，故D正确；
故选：C。
14．C
【分析】常温下，向1L0.5ml/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pH增大，减少，转化为，增多，接着减少，转化为，增多，可知曲线δ1、δ2、δ3分别代表、、，加入足量NaOH溶液生成，据此分析；
【详解】A．根据分析，曲线δ3代表，A正确；
B．a点时、浓度相等，pH=1.43，，则的=，b点时、浓度相等，pH=6.54，，则的=，B正确；
C．b点溶液中c()=c()= =0.1 ml/L，，C错误；
D．当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，的电离常数为，水解平衡常数===10-12.57，的电离程度大于水解程度，则c()>c()>c(H3PO3)，D正确；
故选C。
15．(1)
(2) 具支试管 甲处 形成空隙，促进固液分离，防堵塞
(3) 饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当
(4)80
【分析】为了解决传统方式制备乙炔的过程中，存在的一些问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题，设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，A是乙炔制备装置、B是乙炔净化装置，C是乙炔收集装置。
【详解】（1）电石的主要成分是，其与水反应的方程式为
（2）①该仪器名称为“具支试管”。②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。③依题意，被氧化为，故离子反应方程式为
（3）根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。
（4）理论产量为，实际产量为，故产率为
16．(1)-400.1
(2)AD
(3)
(4)四面体形
(5) 6.2
【详解】（1）已知①；②；③；由盖斯定律可知①+②+③可得焦炭燃烧热：。
（2）A．从到，其余条件不变，压强增大，故对于反应①②正、逆反应速率都增大，正确；
B．将压缩之后这一瞬间的时刻记为，反应物和生成物的浓度都增大，反应②的逆反应速率和正反应速率都增大，B错误；
C．时重新达到平衡，因为反应容器恒温，平衡常数不变，错误；
D．压缩容器后，容器内压强增大，根据勒夏特列原理，反应朝压强减小的方向进行，故反应①平衡逆向移动，反应②平衡移动方向与压强变化无关，最终重新达到平衡时水蒸气转化率比时减小，D正确；
故选AD。
（3）设初始压强为kPa
，可得，p(H2O)= ，p(H2)= ,体系总压应大于各组分分压，故代表的是总压曲线，对于两曲线：，即时，，即0.5时，，观察图可知代表的是分压曲线；时，。
（4）
结构：，中心原子有2对成键电子，2个孤电子对，故VSEPR模型名称为四面体形。
（5）与水和反应：，。
17．(1)过滤
(2)
(3) 温度过高，硝酸镁会热解产生大量的氧化镁或氢氧化镁，造成不纯
(4) 空气气氛中高温条件下主要生成与硝酸的反应大于0，很难被硝酸浸出
(5) 极性
【分析】在氮气气氛下高温活化煤矸石各成分，使其在硝酸中浸出。活化成分被硝酸浸出后得到含铝、铁、锂、镁等元素的硝酸盐。为防止硝酸铁在低温热解时产生相应的氧化物混入氧化铝中加大后续提纯难度，事先分离出铁元素。低温热解得到氧化铝过滤后，将滤液高温热解分离出富镁渣，最后获得锂富集液。
【详解】（1）与溶液分离的操作是过滤。
（2）硝酸浸出得到铁离子，通过调pH得到。
（3）低温热解过程中有红棕色气体放出，即硝酸铝生成NO2，根据得失电子守恒，发生反应的化学方程式为；由流程知，高温热解得到富镁渣，所以温度过高，硝酸镁会热解产生大量的氧化镁或氢氧化镁，造成不纯。
（4）该流程的目的是从煤矸石中分离出铝、铁、锂等，因此热活化过程尽可能考虑到后续铝、铁等的浸出，因此综合考虑，根据图知，热活化过程合适的条件是气氛、550。由图3可知与硝酸反应的大于0，因此可合理推测空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是主要生成，很难被硝酸浸出。
（5）该锂离子电池的电解液为六氟磷酸锂，在溶剂中以和形式存在，且保持电解液的强导电性，因此碳酸酯类应为极性溶剂。充电过程中阴极嵌入，石墨电极发生反应：。因此放电时，正极发生的电极反应方程式为。
18．(1)
(2) 碳氟键（或氟原子） 酰胺基
(3) 还原反应 取代反应
(4)
(5)③>①>②
(6)15
(7)+
【分析】
结合和可推知过程是对还原，转化为，C的结构简式为，硝基还原成氨基，B的结构简式为，A→B为硝化反应，A的结构简式为，D→E发生取代反应，为酰胺基的酸性水解过程，故为取代反应，G→I发生已知条件反应，I→K发生取代反应，K→L发生缩合反应，据此分析解题。
【详解】（1）
据分析可知，A的结构简式为，结合D为苯环邻位二取代结构，硝基还原成氨基，B的结构简式为。
（2）D所含官能团的名称为氟原子、酰胺基。
（3）
结合和可推知过程是对还原，转化为，C的结构简式为，故为还原反应；由题知为酰胺基的酸性水解过程，故为取代反应。
（4）
的不饱和度，结合与的结构简式，可推知中脱下一个氢原子，中脱下1个氯原子，故的结构简式为。
（5）根据信息，①②③中含，均显碱性。为推电子基，为拉电子基，分别可增大和减小N的电子云密度，故碱性顺序由强到弱：③>①>②。
（6）
）C为，六元芳香环的结构有和两种情况，再考虑位置异构：，共15种。
（7）
分析原料及产物，采用逆推法，要合成内酰胺，可类比K→L，先产生，与原料联系，可类比过程，在苯环上先硝化，再还原得到，再与作用，生成酰胺结构，左右关联再成环得到目标产物，+。