湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高一下学期期中化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法不正确的是
A. 太阳能电池板主要材料是
B. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能
2. 下列有关物质用途叙述不正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆
C. HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D. 二氧化硫可用于杀菌消毒，在食品中添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
3. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④
4. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是
A. 生石灰溶于水B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C. 食物腐败变质D. 盐酸和碳酸氢钠的反应
5. 下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是
A. 一定条件下，a与f，a与g均可生成bB. f溶液的酸碱性可用pH试纸测定
C. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物D. 可存在a→b→d→f→b→a的转化关系
7. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法
C. 在提纯(混有少量)晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法
D. 在提纯(混有少量)晶体过程中，可采取加热水溶解，再进行冷却结晶的方法
8. 下列离子方程式正确的是
A. 将通入溶液中：
B. 水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C. 用醋酸溶解水垢：
D. 过量铁与稀硝酸反应：
9. 实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是
A. B. C. D.
10. 下列说法正确的是
A. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 一定条件下，0.1mlN2与0.3mlH2充分反应，所得NH3的分子数小于0.2NA
11. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A 反应停止了B. 单位时间内生成nmlA，同时生成3nmlB
C. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数之比为1：2：3
12. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示．下列说法正确的是
A. 电极b通入22.4 L氧气，转移电子4 mlB. 多孔金属a作负极，是电子流入的极
C. 电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D. 正极的电极反应式为
13. 由制铝工业废渣(主要含、、、等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：不与稀反应。
下列有关说法不正确的是
A. 浸取时作用是将氧化为
B. 与稀硫酸反应的离子方程式：
C. 滤液中主要存在的阳离子有：、、、
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
14. 在密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：
各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图：
下列说法正确的是
A. 如图中A点处，v(正)等于v(逆)
B. 图中表示NO2的变化的曲线是a
C. 及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大
D. 用O2表示从内该反应的平均速率
二、填空题(4大题，共58分。)
15. 按要求完成下列填空。
（1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；
②该反应中，每生成1mlNO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。
（2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是_______。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向_______移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为_______。
16. 碳酸钠在工业上有广泛的应用，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。回答下列问题：
I．1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。
（1）向氨盐水中通入时，反应的化学方程式为_______。
（2）操作III中发生反应的离子方程式为_______。
（3）废液中含有的两种主要溶质是_______(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示：
（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______，从母液中提取的副产品为_______(填化学式)。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，_______(写出操作、现象与结论)。
III．内蒙古高原天然碱湖主要分布在鄂尔多斯盆地北部、二连盆地中部、巴丹吉林沙漠和海拉尔盆地东南部。面积一般为数平方公里至数十平方公里，多被沙丘所环绕。
（6）从碱湖中提取的某物质化学组成为xNa2CO3・yNaHCO3・zH2O(x、y、z为互素的正整数)，为了确定其成分，称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为_______。
17. 某化学兴趣小组为探究SO2性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
（4）尾气可采用_______溶液吸收
18. 该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 ml SO2和 1 ml O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为_______。
（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③SO3质量不再改变 ④O2的物质的量浓度不再改变 ⑤容器内气体原子总数不再发生变化
（4）以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。
A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积 D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂
（5）10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。时间(s)
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5
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