2024年中考化学考前押题密卷（三）（广东）

这是一份2024年中考化学考前押题密卷（三）（广东），共16页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024•松江区二模）关于原子、分子叙述正确的是（ ）
A．加热可使分子或原子体积变大
B．相同原子可以构成不同分子
C．分子质量大，原子质量小
D．化学变化中分子数目不变
2．（2024•市南区一模）古籍《辍耕录》中记载，杭人将松木削成薄纸片状，加工后用做“引火条”，和火柴功能相似。削成薄纸片状能引燃木柴的原因是（ ）
A．降低了松木的着火点 B．增大了氧气的浓度
C．升高了松木的温度 D．增大了松木与氧气的接触面积
3．（2024•马鞍山校级一模）斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A．海水晒盐B．枯木腐朽C．铜雕锈蚀D．火山烈燃
4．（2024•闵行区二模）不属于空气的气体污染物的是（ ）
A．CO2B．SO2C．COD．NO2
5．（2024•浦东新区二模）硫粉在氧气中燃烧的现象是（ ）
A．火星四射B．蓝紫色火焰
C．大量白烟D．黄色火焰
6．（2024•松江区二模）有关叙述正确的是（ ）
A．水中含氢分子
B．二氧化碳中含有2个氧原子
C．1m1物质约含6.02×1023个分子
D．1mlH2和1mlO2所含原子个数相等
7．（2024•西工区一模）下列说法和化学方程式匹配且正确的是（ ）
A．电解水制H2：2H2O通电¯H2↑+O2↑
B．实验室制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．用盐酸除铁锈：2Fe2O3+6HCl═3FeCl2+3H2O
8．（2024•平阴县一模）化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
C．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
D．室内洒水可防止一氧化碳中毒
9．（2024•包河区一模）2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，世界首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法错误的是（ ）
A．C10和C14均属于单质
B．C10和C14由同种分子构成
C．C10和C14物理性质不同
D．C10和C14充分燃烧生成物相同
10．（2024•常熟市模拟）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物
C．炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁
D．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
11．（2024•东至县一模）含少量NaCl杂质的KNO3提纯过程如图甲所示。两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B．由图甲可知，烧杯①中硝酸钾溶液的质量分数大于烧杯③中硝酸钾溶液的质量分数
C．由图乙可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
D．由图乙可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
12．（2024•常熟市模拟）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．恰好完全反应时，溶液呈中性
B．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
C．稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
13．（2024•德惠市一模）下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3B．KClC．NH4HCO3D．NH4H2PO4
14．（2024•市南区一模）表格是某钙奶饼干包装袋上的部分标签内容。下列对该标签的认识，不正确的是（ ）
A．配料中只有白砂糖属于糖类
B．配料中的基本营养成分缺少维生素
C．钙奶饼干中的“钙”指钙元素而非钙单质
D．存放于干燥处是为了防止其吸收空气中的水蒸气受潮
15．（2024•周至县校级模拟）对下列实验的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题: 本大题共 6小题， 第16小题7分，第17小题8分， 第 18~21小题
16．（2024•福州模拟）2023年我国新能源汽车工业迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。如图是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）钒的相对原子质量为 ；其原子核内的质子数是 。
（2）钒原子结构示意图中x的值为 ，化学反应中钒原子容易 （选填“得到”或“失去”）2个电子变成钒离子。
（3）钠元素和锂元素化学性质相似的原因是 。
（4）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该碱的化学式是 。
（5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是 （选填“锂”或“钠”）。
17．（2024•肥西县一模）阅读下列科普短文，回答问题。
幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。
检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，14C呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。
如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。
幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。
依据文章内容回答下列问题。
（1）14C是一种放射性原子（质子数6，中子数8），14C的核外电子数为 。
（2）文中含有14C元素的物质有 （至少写2种）。
（3）尿素[CO（NH2）2]和水在尿素酶的催化下反应的化学方程式为 。
（4）氨气具有刺激性气体，能闻到氨气的气味是因为 （微观解释）。
（5）预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是 。
18．（2024•茂南区模拟）小聪想要探究铬（Cr）与金属铁（Fe）、铜（Cu）的活动性强弱。
【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
【做出猜想】（1）猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3： 。
【设计与实验】（2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。（补充①和③的实验现象）
【结论与解释】
（3）根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
（4）已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式 。
【知识运用】
（5）由上述结论可知，铬片与CuSO4溶液 （填“能”或“不能”）发生反应。
（6）除了上述实验方案外，小聪认为只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是 。
19．（2024•广州一模）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是二氧化锰黑色粉末，B是过碳酸钠白色固体。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号）；若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的正确连接顺序依次为 （填字母序号）。
20．（2024•中山市一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用如图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与炭粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用 。
（3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是 ，步骤Ⅳ中发生的两个化学反应分别是： 、 （用化学方程式表示）。
21．（2024•中山市模拟）某金属冶炼厂用炉甘石（主要成分为ZnCO3）为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与CaCO3性质类似，与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳。
往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸（杂质不参与反应），每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表：
请回答并计算：
（1）上表中X＝ ；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸 g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）分析实验数据，在图中，画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值。
参考答案
1．【答案】B
【解答】解：A、加热可使分子或原子间的间隔（而不是体积）变大，故选项说法错误。
B、相同原子可以构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子，故选项说法正确。
C、分子的质量比组成它的原子的质量大，但不是所有分子的质量都比原子的大，如氢分子的质量比铁原子的质量小，故选项说法错误。
D、化学变化中分子数目可能不变，也可能会发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
2．【答案】D
【解答】解：可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积。
故选：D。
3．【答案】A
【解答】解：A、海水晒盐是分离物质的过程，没有生成新物质，属于物理变化，与其他有本质区别；故选项正确；
B、枯木腐朽后有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
C、铜雕锈蚀，铜锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、火山烈燃是物质的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
4．【答案】A
【解答】解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化碳会引起“温室效应”，但是不列入或者临时没列入检测范围之内。
故选：A。
5．【答案】B
【解答】解：硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
故选：B。
6．【答案】D
【解答】解：A.水是由水分子构成的，水中不含氢分子，故错误；
B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故错误；
C.物质是由原子、分子、离子等微粒构成的；1ml物质约含6.02×1023个粒子，可能是原子、分子或离子，故错误。
D.1个氢分子和1个氧分子均是由2个原子构成的，则1mlH2和1mlO2所含原子个数相等，故正确。
故选：D。
7．【答案】B
【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2H2O通电¯2H2↑+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项错误。
故选：B。
8．【答案】D
【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，选项说法正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与铁不反应，因此工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，选项说法正确；
C、硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误。
故选：D。
9．【答案】B
【解答】解：A、C10和C14都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，故选项说法正确。
B、一个C10分子中含有10个碳原子，一个C14分子中含有14个碳原子，C10和C14是由不同种分子构成，故选项说法错误。
C、物质的结构决定物质的性质，C10和C14的分子的构成不同，则C10和C14物理性质不同，故选项说法正确。
D、C10和C14均属于碳单质，均具有可燃性，充分燃烧生成物均为二氧化碳，故选项说法正确。
故选：B。
10．【答案】A
【解答】解：A.地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故A错误；
B.生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，故B正确；
C.炼铁原理是用合适的物质（如一氧化碳）将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，故C正确；
D.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，故D正确。
故选：A。
11．【答案】A
【解答】解：A、由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液正确，因为③中烧杯底部有固体，故A正确；
B、烧杯①中硝酸钾溶液不饱和，烧杯③中硝酸钾溶液饱和，所以烧杯①中硝酸钾溶液的质量分数小于烧杯③中硝酸钾溶液的质量分数，故B错误；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故C错误；
D、t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故D错误。
故选：A。
12．【答案】C
【解答】解：A、恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子，没有使溶液呈酸性的氢离子，使溶液呈碱性的氢氧根离子，溶液呈中性，故A正确；
B、钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故B正确；
C、盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，故C错误；
D、反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。
故选：C。
13．【答案】D
【解答】解：A、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
14．【答案】A
【解答】解：A、面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，选项说法错误；
B、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。面粉和白砂糖富含糖类，精炼植物油富含油脂，鸡蛋和奶粉富含蛋白质，碳酸钙属于有机物，因此还缺乏维生素，选项说法正确；
C、物质是由元素组成的，钙奶饼干中的“钙”指钙元素而非钙单质，选项说法正确；
D、饼干存放于阴凉干燥处是为了防止饼干吸空气中的水蒸气变软，选项说法正确。
故选：A。
15．【答案】B
【解答】解：A、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、①白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，②白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。
C、红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，冷却至室温，打开弹簧夹，在气压差的作用下烧杯内的水被压入集气瓶，通过观察倒吸入集气瓶中水的体积可得出空气中氧气的含量，故选项说法正确。
D、烧杯底部有水珠产生，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，而反应物氧气中只含有氧元素，可证明甲烷中含有氢元素，故选项说法正确。
故选：B。
16．【答案】（1）50.94；23；
（2）11；失去；
（3）原子的最外层电子数相同；
（4）NaOH；
（5）钠。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94。左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核内的质子数为23。
（2）原子中质子数＝核外电子数，23＝2+8+x+2，x＝11；钒原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，钠元素和锂元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。
（4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该碱是氢氧化钠，其化学式是NaOH。
（5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。钠原子的电子层数比锂原子的多，则电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是钠。
17．【答案】（1）6；
（2）14C尿素胶囊、含14C的碳酸氢根（或含14C的二氧化碳、呼吸样本）；
（3）CO（NH2）2+H2O尿素酶¯2NH3+CO2；
（4）分子是在不断运动的；
（5）饭前便后洗手（答案合理即可）。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，14C是一种放射性原子的质子数6，则14C的核外电子数为6。
（2）由题干信息可知，14C尿素胶囊、含14C的碳酸氢根、含14C的二氧化碳、呼吸样本都含有14C元素。
（3）尿素[CO（NH2）2]和水在尿素酶的催化下反应生成氨气和二氧化碳，反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O尿素酶¯2NH3+CO2。
（4）氨气具有刺激性气体，能闻到氨气的气味，是因为氨气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到氨气的气味。
（5）由题干信息可知，幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；避免使用公筷、公勺等（答案合理）。
18．【答案】（1）Fe＞Cr＞Cu；
（2）浅绿色；无明显现象；
（3）1；除去金属片表面的氧化膜；
（4）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（5）能；
（6）铬、铜、硫酸亚铁溶液或铁、CrSO4溶液、CuSO4溶液。
【解答】解：（1）由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想：Fe＞Cr＞Cu。
（2）铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即铬的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象。
（3）由（2）中的解析可知，三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu，则猜想1正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化膜。
（4）试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，试管②中铬和稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。
（5）铬的金属活动性比铜强，铬片与CuSO4溶液能发生置换反应。
（6）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，即“两盐夹一金”或“两金夹一盐”。只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是铬、铜、硫酸亚铁溶液或铁、CrSO4溶液、CuSO4溶液。
19．【答案】（1）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；AB；
（2）将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气；
（3）B；d→e→b→c。
【解答】解：（1）反应仓中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；
（2）氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气；
（3）在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，洗气时应长进短出，即氧气从d通入，从e导出，氧气的密度比空气大，用C收集氧气时，氧气应从b通入，空气从c排出，则装置接口的正确连接顺序依次为d→e→b→c。
20．【答案】（1）还原；CO2+C高温¯2CO；（2）过滤；引流；
（3）使溶液中的硫酸铜完全反应；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【解答】解：（1）铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的还原性；
生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与炭粉作用，又可以生成CO，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C高温¯2CO。
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ均需将固体和液体分离，都涉及到的操作名称是过滤，该操作中使用玻璃棒的作用是引流。
（3）由题意可知，Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，主要目的是使溶液中的硫酸铜完全反应；步骤Ⅳ中铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
21．【答案】（1）4.4；80；（2）83.3%；（3）。
【解答】解：（1）由表格可知，第1次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第4次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为8.8g，但第5次加入20g盐酸之后，无二氧化碳产生，所以第4次加入盐酸时，碳酸锌恰好完全反应，所以第2次加入盐酸时也产生2.2g二氧化碳，因此X为4.4；共需要盐酸80g；故答案为：4.4；80；
（2）设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x。
ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑
125 44
x 8.8g
125x=448.8g
x＝25g
炉甘石中碳酸锌的质量分数=25g30g×100%＝83.3%。
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为83.3%。
（3）一共加入了80g盐酸，碳酸锌恰好完全反应，一共产生的二氧化碳质量为8.8g，所以图像为：配料
面粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶粉、碳酸钙
储藏方法
存放于阴凉干燥处
选项
A．探究水的组成
B．探究燃烧的条件
C．测量空气中氧气的含量
D．探究甲烷中是否含有氢元素
实验内容
解释
水电解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的
①白磷燃烧，②白磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度要达到着火点
集气瓶中气体体积改变，压强改变，通过观察倒吸入集气瓶中水的体积可得出空气中氧气的含量
烧杯底部有水珠产生，证明甲烷中含有氢元素
实验操作



实验现象
①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。
②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。
③ 。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
测得产生的总质量/g
2.2
X
6.6
8.8
8.8