2024岳阳高三下学期考情信息卷（一）化学试题含答案

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本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cr－52
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是
A．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与C60互为同素异形体
D．取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4 g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧
2.下列示意图或图示正确的是
3．劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是
4.利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. 利用图甲制备 NaHCO3
B. 利用图乙验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀
C. 利用图丙证明石蜡油裂解得到乙烯气体
D. 利用图丁证明酸性 :醋酸>碳酸>苯酚
5．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸
B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子
C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基
D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙
6．我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1 ml苯胺中N—H键数目为3NA
B．反应1 ml LiH电子转移数目为NA
C．1 ml—NH2中含电子数目为10NA
D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA
7．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl－的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
已知：Ce3＋能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3＋(水层)＋3HA(有机层)⇌Ge(A)3(有机层)＋3H＋(水层)
下列说法错误的是( )
A．“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中可生成Ce2(CO3)3沉淀，该过程有气体产生
C．“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度
D．“反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液
8．化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是( )
A．简单离子的半径：Y>Z>W
B．简单氢化物的沸点：X>Y
C．化合物M中X的化合价均为－2
D．ZW可与水反应生成W的单质
9．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4))) ，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是
A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B．晶胞中n的坐标参数为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(3,4)，\f(3,4)))
C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为 eq \f(\r(3),2) a pm
10．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与HCOO－的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与HCOO－
B.该历程中最大能垒(活化能)E正＝16.87 kcal/ ml
C．使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率
D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
11.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．厌氧腐蚀属于化学腐蚀
B．钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe(OH)2
C．正极的电极反应式为4H2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===
S2－＋4H2O
D．在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀
12.在体积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应2H2S(g)⇌S2(g)＋2H2(g)在温度 T1时的平衡常数大于温度为 T2 时的平衡常数
B．X点和Y点的压强之比为15∶16
C．T1时，若起始时向容器中充入5 ml H2S气体，则平衡时 H2S的转化率小于50%
D．T2时，向Y点容器中再充入 eq \f(1,3) ml H2S和 eq \f(1,3) ml H2，重新平衡前 v(正)13.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml·L-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5;
实验2：将0.1ml·L-1 NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3;
实验3：向0.1ml·L-1 Na2SO3溶液中滴加少量溴水，溴水颜色褪去;
实验4：向0.1ml·L-1 Na2SO3溶液中滴加盐酸至pH=7;
下列说法正确的是
A.从实验1可得出:Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)< Kw
B.实验2所得的溶液中存在 SO42-
C.实验3的离子方程式为 3Br2+3SO32- == 5Br- + BrO3-+3SO2↑
D.实验4所得溶液中存在 c(Na+)== c(HSO3-)+ c(SO32-) + c(C1-)
14．海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2＋H2O⇌H2CO3⇌H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，某些组分百分率随pH变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是( )
A．海水中：pH＝6.3＋lg eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H2CO3）)
B．DIC＝c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)
C．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成
D．海水的pH一般在7.8～8.3之间，所以海洋中碳元素主要以HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 形式存在
二、非选择题：(共58分)
15．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼 (N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_________________，仪器a的作用是______________。
(2)装置B中制备肼的化学方程式为____________________________________。
(3)装置C中仪器b的名称是_______，该仪器中导管的作用为_______________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是________________。
(5)①探究性质。
取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式________________________________________。
②测定产品中肼的质量分数。
称取m g装置B中溶液，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用c ml·L－1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用___________________，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼质量分数的表达式为____________________。
16．甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH
己知：①CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－40.9 kJ· ml－1
②CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ· ml－1
试计算制备反应的ΔH＝________。
(2)对于反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，v正＝k正p(CO2)p3(H2)，v逆＝k逆p(CH3OH)·p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压＝物质的量分数×总压)。
在540 K下，按初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝3∶1、n(CO2)∶n(H2)＝1∶1、n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为______(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540 K的压强平衡常数Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540 K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)＝0.2 MPa，p(CH3OH)＝p(H2O)＝0.1 MPa，p(H2)＝0.4 MPa，此时v正∶v逆＝________。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)⇌C3H6(g)＋3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为R ln k＝－ eq \f(Ea,T) ＋C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能Ea＝________kJ· ml－1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出R ln k与 eq \f(1,T) 关系的示意图__________。
(4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为__________________________________________。
17. 以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂MnxOy，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图1。
(1)上述过程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
(2)“氨浸”时 ,在漫出的[Cu(NH3)4]2+催化下，CO将结核中的 MnO2转化为MnCO3。发生反应的离子方程式为 CO + 2[Cu(NH3)4]2+ +4NH3·H2O == 2[Cu(NH3)4]+ +4NH+CO32- +2H2O、 。
(3)“沉锰”中若产生 a mlMn(OH)2沉淀，现用5L一定浓度的Na2CO3 溶液将其全部转化为 MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为 ml· L-1 (用含 a的表达式表示)。已知：Ksp(MnCO3) =1.1×10-11 ,Ksp[Mn(OH)2] =1.1×10-13。
(4) “沉锰”得到的MnCO3在空气中煅烧可制得脱硫剂 MnxOy。
①测得煅烧过程中固体残留率[固体残留率=×100%] 随温度变化的曲线如图2所示。975K时,煅烧MnCO3得到的固体产物为
(填化学式）,写出计算过程) 。
②工业上控制温度煅烧MnCO3以生成更多的MnO2，其原因是
(5)MnO2的长方体晶胞结构如图3所示, 图中已表示出晶胞边长及坐标轴,图4为沿y轴方向的晶胞投影图。请在图5中画出沿z轴方向的晶胞投影图。
A.砷原子的结构示意图
B.NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的结构式
C.HF分子间的氢键
D.丙氨酸的手性异构体
选项
劳动实践项目
化学知识
A
洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污
油脂在碱性条件下能发生水解反应
B
用pH计测定正常雨水的pH约为5.6
CO2溶于水后溶液显酸性
C
制作豆腐的过程中煮沸豆浆
一定条件下，蛋白质可发生盐析
D
用明矾处理污水
明矾水解可形成Al(OH)3胶体
（16分）荧光探针可运用于Zn2+的定性检测和定量分析，如图是合成席夫碱结构的新型Zn2+荧光探针P1（化合物 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I）的流程图：
已知：（苯胺易被氧化）
（1）D的化学名称为 。
（2）F 的结构简式为 ，其所含官能团的名称为 。
（3）反应①和反应②的顺序能否调换，请说明其原因 。
（4）有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于说法不正确的是
A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量
B．元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构
C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团
D．核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目
（5）由G生成I的化学方程式为 。
（6）化合物J是H的同系物，J的相对分子质量比 H 的大28，则满足下列条件的J的同分异构体有______种。
①能够发生银镜反应 ②能够发生水解反应
（7）根据上述信息，设计以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线 （无机试剂任选）。