2024衡阳八中高三下学期高考模拟预测化学试题含解析

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请注意：时量75分钟 满分：100分
相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32
一、单选题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项种，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A. 神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C. 神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物
D. 神舟十七号使用砷化镓()太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
2. 下列关于及构成微粒的化学用语或图示表达错误的是
A. 的分子结构模型：
B. H原子电子的电子云轮廓图：
C. C原子杂化轨道示意图：
D. 基态氧原子的轨道表示式为：
3. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，乙酸含有的键数目为
B. 向足量乙醇中加入金属钠，转移电子数为
C. 乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D. 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中数目小于
4. 下列实验能达到实验目的的是(图中部分夹持装置略)
A. AB. BC. CD. D
5. 下列对物质性质解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如：
下列说法正确的是
A. 电负性：Q < Y < WB. 第一电离能：W < X < Z
C. 简单离子半径：W < X < Y < ZD. 这种物质只含离子键
7. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中N原子有、两种杂化方式
B. 该物质既有酸性又有碱性
C. 该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 该分子不存在顺反异构，也没有对映异构
8. 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. (赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
①，固态混合，释放；
②，溶液混合，消耗
下列有关说法不正确的是
A. 检验：(蓝色)
B. 含有离子键、极性键、配位键
C. 氧化性强于
D. 两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于
10. 微生物法浸出黄铜矿(，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图所示。下列说法错误的是

A. 微生物在整个转化过程中起催化作用
B. 和可以循环利用
C. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为且生成，需要消耗
D. 是非极性分子
11. 在一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应（分解产物均溶于水）：
Ⅰ． Ⅱ．
反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中是该反应的催化剂，平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率
B. 反应Ⅰ的热化学方程式可表示为：
C. 适当升高温度可降低平衡时CO和的比例
D. 在反应Ⅰ的反应历程中，存在3种中间产物
12. 质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5纳米的离子通道。质子通过水、等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A. 通电极的电势比通电极的电势高
B. 质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物
C. 给出质子能力：>质子交换膜的
D. 质子交换膜吸水后形成离子通道
13. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A. ，溶液中
B. ，发生反应：
C. 水的电离程度：
D. ，、均保持不变
14. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是
A. 锌元素位于元素周期表的d区
B. 充电时，每转移，阴极增重
C. 放电时，负极的电极反应式为
D. 放电时，化学能全部转化为电能
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中合成方法是先制备，再与(氰氨基化钙)反应得到，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知：易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时会部分发生异构化生成同分异构体。
实验步骤如下：
①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，关闭，打开，通入一段时间。
②关闭，打开，至反应结束后关闭，打开，再通入一段时间。
③撤走搅拌器，打开，水浴加热中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲。
④将中三颈烧瓶内的混合物过滤后，结晶得到粗产品。
回答下列问题：
（1）写出硫脲的结构式：_______。
（2）工业上制备硫脲时，常利用足量碳将高温下还原为，然后再利用进一步合成硫脲，试写出足量碳与发生反应的化学方程式为_______。
（3）B中最合适的试剂可选择_______(填序号)。
①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④溶液
（4）步骤①中通入目的是_______。
（5）请配平合成硫脲的反应方程式：_______。
___________________________________
（6）步骤③中控制温度在80℃，不宜过高的原因是_______。
（7）产品纯度的测定：称取粗产品，配制成溶液，量取该溶液，用的酸性溶液滴定(假设杂质不参加反应)，滴至终点时平均消耗酸性溶液的体积为。该产品的纯度为_______(化为最简式)。已知：。
16. 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②25℃时，，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10-6
（1）“浸取”温度为30℃，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
（2）“滤渣1”的主要成分为、___________。
（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式___________。
（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。
①“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)
A．100% B．110% C．120% D．130%
②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)。
（5）原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键①和②相比，较稳定的是___________。
②键角③___________120°(填“<”或“=”)。
17. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）___________。
（3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1mlCO(g)和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A. 加入催化剂，反应速率增大
B. CO体积分数不变时，反应达到平衡状态
C 平衡后，充入氩气，平衡正向移动
D. 平衡后，充入，CO平衡转化率增大
（4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。
控速反应方程式为___________。
（5）在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。
（6）时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。
①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。
②平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)，M点___________kPa。
（7）时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mlCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式)
18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。
已知：i)+R′CH2NO2
ii)+R′OH
回答下列问题：
（1）A分子中有_______个原子共平面。
（2）由B生成C反应类型为_______。
（3）试剂X的化学名称为_______。
（4）由D生成E的反应目的是_______。
（5）写出由E生成F的化学反应方程式_______。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构)。
a)含有苯环和硝基；
b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。
（7）参照上述反应路线，以和CH3NO2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)______。实验
实验目的
A．证明1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
B．证明苯环使羟基活化
实验
实验目的
C．实验室制备并收集乙酸乙酯
D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
选项
性质
解释
A
热稳定性：
中存在氢键
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
酸性：
电负性：
D
熔点：
键较强
元素
信息
Q
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W
基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X
最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y
在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z
焰色反应为紫色
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B
取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀
Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解
C
为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
CN-与Fe3+的配位能力小于SCN-