2024宁波高三下学期二模化学试题含解析

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考生须知：
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Ti48 Fe56 Cu64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是
A. 水泥B. 石英光导纤维C. 氮化铝陶瓷D. 石墨烯
【答案】A
【解析】
【详解】水泥、玻璃、瓷器等为传统无机非金属材料；石英光导纤维的主要成分为SiO2，氮化铝陶瓷耐高温、性能优良，石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，三者均为新型无机非金属材料；
故选A。
2. 工业上常用NaOH溶液吸收NO2，发生反应：，下列说法不正确的是
A. NaNO3是强电解质B. NaNO2有毒，不可用于食品添加剂
C. N元素位于元素周期表p区D. NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸、碱、盐均属于电解质，NaNO3在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，A正确；
B．NaNO2能杀灭病菌，在国家规定范围内可用于食品添加剂，B错误；
C．N是7号元素，位于周期表p区，C正确；
D．NaNO2水解使得溶解显碱性，NaNO2溶液中通入O2，亚硝酸钠被氧气氧化为强酸强碱盐硝酸钠，使得溶液碱性变弱，pH降低，D正确；
故选B。
3. 下列表示不正确的是
A. 质子数为92、中子数为146的U原子：
B. HClO的电子式：
C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷
D. H2S的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数为92、中子数为146的U原子质量数为92+146=238，表示为，A正确；
B．HClO为共价化合物，中心原子为氧，电子式：，B正确；
C．有机物系统命名法步骤：选最长碳链为主链，支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；的名称：2，2，4-三甲基己烷，C正确；
D．H2S分子中中心S原子价层电子对数为2+=4，S原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体型，D错误；
故选D。
4. 酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成24gS转移电子的数目为B. Na2S是还原剂，发生氧化反应
C. Na2SO4是氧化产物D. 碱性条件下S2-和可以大量共存
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为0，电子转移为，生成24gS（为）转移电子1ml，数目为，A正确；
B．反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，故Na2S是还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．Na2SO4为硫酸生成的，不是氧化产物，C错误；
D．碱性条件下S2-和不反应，可以大量共存，D正确；
故选C。
5. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶粒尺寸越小，金属的熔点越低，故A错误；
B．普通玻璃加入硼酸盐可以耐化学腐蚀，耐高温等性能，可用于制造实验室用的玻璃仪器，故B正确；
C．布洛芬将分子结构进行成酯修饰，羧基变为酯基，水溶性减弱，减少药物对胃、肠道的刺激，故C正确；
D．植物油催化加氢，分子中不饱和键减少，抗氧化性增强，便于储运，故D正确；
选A。
6. 下列说法不正确的是
A. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下都可转化为葡萄糖
B. 单一波长的X射线通过水晶粉末时，记录仪上会产生明锐的衍射峰
C. 通过核磁共振氢谱(1H-NMR)不能鉴别HCOOCH3和CH3COOH
D. 在鸡蛋清溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉、纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，三者均为葡萄糖的脱水缩合物，故均可水解生成葡萄糖， A正确；
B．当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，水晶为晶体，故能产生明锐的衍射峰，B错误；
C．HCOOCH3和CH3COOH的核磁共振氢谱图中均为两种吸收峰，面积比均为1∶3，故通过核磁共振氢谱(1H-NMR)不能鉴别HCOOCH3和CH3COOH，但不同环境氢的吸收位置不同，故可以通过核磁共振氢谱图来鉴别HCOOCH3和CH3COOH ， C错误；
D．Cu2+为重金属离子，故在鸡蛋清溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性，D正确；
故答案为：C。
7. 下列实验装置能用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酒精与水互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，A错误；
B．浓硫酸和铜需要加热反应，B错误；
C．银镜反应把把丙烯醛转变为丙烯酸铵，但所得溶液是碱性的，能吸收溴出现褪色，碳碳双键也能和溴反应出现褪色，应先加稀硝酸中和到酸性后再加入溴水，C错误；
D．铁制镀件镀铜，则镀件为阴极、铜为阳极，含有铜离子溶液为电解液，D正确；
故选D
8. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸：
B. 碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠：
C. 工业制取高纯硅：
D. 尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠，铁元素化合价由+3价升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、元素守恒，反应方程式为，故B正确；
C．工业制取粗硅的方程式为，故C错误；
D．尿素与甲醛反应缩聚反应生成某线型脲醛树脂：，故D不正确；
答案选B。
9. 浩瀚海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺流程如下所示：
下列说法中不正确的是
A. 吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来
B. 吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的
C. 蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离
D. 吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水
【答案】D
【解析】
【分析】利用氯气的氧化性强于溴单质，向海水中通入氯气和酸，氧化溴离子为溴单质，液溴易挥发的液体，通入热空气，吹出溴单质，溴的氧化性强于SO2，溴单质被二氧化硫还原为HBr，将HBr蒸出，蒸馏塔中发生反应Cl2+2HBr=2HCl+Br2，蒸出溴蒸气，然后冷凝，得到液溴；
【详解】A．因液溴易挥发，采用热空气吹出溴单质，A正确；
B．吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使得溴得到富集，B正确；
C．蒸馏塔中利用物质沸点使得溴单质被蒸馏出来，得到分离，C正确；
D．SO2被氧化，二氧化硫作还原剂，Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性，不与溴单质反应，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，D错误；
故选D。
10. 抗坏血酸(X)能被氧化为脱氢抗坏血酸(Y)而发挥抗氧化作用，下列说法不正确的是
A. X可溶于水
B. X与NaOH醇溶液共热发生消去反应
C. X和Y中均含有两个手性碳原子
D. X和Y均能与金属钠反应产生氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A.抗坏血酸分子中含有多个羟基等可以与水形成氢键，故可以溶于水，A正确；
B．抗坏血酸中的羟基发生消去反应的条件不能是氢氧化钠醇溶液，而是浓硫酸加热，B错误；
C．一个碳原子上连接4个不同的原子或者原子团为手性碳原子，因此可判断X和Y中均含有两个手性碳原子，C正确；
D．X和Y中均含有羟基，因此可以和钠反应产生氢气，D正确；
故选B。
11. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是
A. 化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ
B. 键角：XZ3