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湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（Word版附解析）
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考试时间：2024年4月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项符合题目要求．
1. 劳动有利于“知行合一”．下列劳动项目中所述的化学知识错误的是
A. 做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
B. 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味
C. 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气中含有的可作燃料
D. 自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 分子的球棍模型：B. 的电子式：
C. 电子云轮廓图：D. 丙炔键线式：
3. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是
A. 是非极性键形成的非极性分子，也是非极性键形成的非极性分子
B. 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，邻羟基苯甲酸也在分子内形成氢键
C. 二氧化碳的分子式为,则二氧化硅的分子式为
D. 同为离子晶体，氯化钠中配位数为6，则氯化铯中的配位数也为6
4. 下列对一些实验事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下．下列说法错误的是
A. 该反应为取代反应B. a、b均可与溶液反应
C. C中有手性碳原子D. c可增加在苯中的溶解度
6. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. SO2、CS2都是直线形的分子B. 键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2O
C. BF3、NH3都是平面三角形的分子D. PCl3、SO3都是三角锥形的分子
7. 已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是
A. 酸性：B. 碱性：
C. 碱性：D. 酸性：
8. 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数一半．下列叙述正确的是
A. 一个的晶胞中平均含有4个B. 元素非金属性的顺序为
C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是
A AB. BC. CD. D
11. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞参数分别为,下列叙述正确的是
A. 一个晶胞中含有6个原子B. 该物质化学式为
C. 最近距离为D. 晶体的密度为
12. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述错误的是
A. ①的反应类型是加成反应B. 一个乙苯的分子中最多有15个原子共面
C. 乙苯、苯乙稀均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯乙烯最多可与发生加成反应
13. 某反应机理如图，下列说法错误的是
A. 此法由甲烷制取甲醇的总反应方程式为：
B. 反应③的还原剂对苯二酚
C. 不溶于水
D. 和均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
14. 中医药是我国的文明瑰宝，下列化合物是合成中药黄芩的主要活性成分的中间体，是一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示．关于该化合物下列说法正确的是
A. 分子中有3种官能团B. 双键均为顺式结构
C. 分子式为D. 不能和盐酸反应
15. 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型．电池充电过程的总反应可表示为：。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有，分别表示为。
下列说法不正确的是
A. 每个晶胞含8个
B. 立方单元B中、O原子个数比为
C. 放电时，正极反应为
D. 若，则充电后材料中与的比值为
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16. 回答以下关于元素及其化合物的问题．
（1）下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量由大到小的顺序______________（填标号）。
A． B． C． D．
（2）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图（轨道表达式）为______________，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合______________。
（3）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，碳元素位于元素周期表的______________区；图1晶体中1个最小六元环平均含有C原子数与图2晶体中1个最小六元环平均含有C原子数之比为______________；图3是石墨层间插入氟得到层状结构化合物,该物质仍具润滑性，与石墨相比，导电性______________（填“增强”或“减弱”）。
（4）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见有乙硼烷、丁硼烷等．乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键（）形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式______________。
17. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。
（2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。
（3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。
（5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。
18. 从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、C2+、Al3+、Mg2+）中，利用氨浸工艺可提取Ni、C，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3∙H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制．常温下，Ni2+、C2+、C3+与NH3形成可溶于水的配离子．回答下列问题：
（1）C位于元素周期表中的位置______________（周期、族）；
（2）“氨浸”时，由C(OH)3转化为[C(NH3)6]2+的离子方程式为______________________；
（3）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰；
①NH4Al(OH)2CO3属于______________（填“晶体”或“非晶体”）；
②(NH4)2CO3提高了Ni、C的浸取速率，其原因是______________________；
（4）“析晶”过程中通入的酸性气体A为______________．
（5）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为______________；
②“热解”对于从矿石提取Ni、C工艺的意义，在于可重复利用HNO3和___________（填化学式）。
19. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为反应：，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值，下面是利用反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________，C中官能团名称为__________；
（2）②的反应类型为__________；
（3）反应④的化学方程式为__________；
（4）化合物（）也可发生偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________；
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为，写出其中3种的结构简式__________；
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线__________。选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
的沸点高于
分子间作用力大
C
白磷为正四面体分子
白磷分子中键间的键角是
D
用萃取碘水中的
和均为非极性分子且与水不互溶
A．实验室制取乙烯
B．用溴水检验与乙醇溶液生成的乙烯
C．证明苯与液溴发生了取代反应
D．提纯苯甲酸
选项
实验操作及现象
结论
A
将（卤代烃）与溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入溶液，观察沉淀颜色
验证中的卤素原子的种类
B
将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色
说明使品红褪色是
C
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入溶液，溶液不变红
菠菜中不含有铁元素
D
与溶液生成黄色沉淀和无色气体
和生成,促进和溶液发生反应生成和
考试时间：2024年4月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项符合题目要求．
1. 劳动有利于“知行合一”．下列劳动项目中所述的化学知识错误的是
A. 做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
B. 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味
C. 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气中含有的可作燃料
D. 自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 分子的球棍模型：B. 的电子式：
C. 电子云轮廓图：D. 丙炔键线式：
3. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是
A. 是非极性键形成的非极性分子，也是非极性键形成的非极性分子
B. 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，邻羟基苯甲酸也在分子内形成氢键
C. 二氧化碳的分子式为,则二氧化硅的分子式为
D. 同为离子晶体，氯化钠中配位数为6，则氯化铯中的配位数也为6
4. 下列对一些实验事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下．下列说法错误的是
A. 该反应为取代反应B. a、b均可与溶液反应
C. C中有手性碳原子D. c可增加在苯中的溶解度
6. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. SO2、CS2都是直线形的分子B. 键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2O
C. BF3、NH3都是平面三角形的分子D. PCl3、SO3都是三角锥形的分子
7. 已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是
A. 酸性：B. 碱性：
C. 碱性：D. 酸性：
8. 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数一半．下列叙述正确的是
A. 一个的晶胞中平均含有4个B. 元素非金属性的顺序为
C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是
A AB. BC. CD. D
11. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞参数分别为,下列叙述正确的是
A. 一个晶胞中含有6个原子B. 该物质化学式为
C. 最近距离为D. 晶体的密度为
12. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述错误的是
A. ①的反应类型是加成反应B. 一个乙苯的分子中最多有15个原子共面
C. 乙苯、苯乙稀均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯乙烯最多可与发生加成反应
13. 某反应机理如图，下列说法错误的是
A. 此法由甲烷制取甲醇的总反应方程式为：
B. 反应③的还原剂对苯二酚
C. 不溶于水
D. 和均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
14. 中医药是我国的文明瑰宝，下列化合物是合成中药黄芩的主要活性成分的中间体，是一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示．关于该化合物下列说法正确的是
A. 分子中有3种官能团B. 双键均为顺式结构
C. 分子式为D. 不能和盐酸反应
15. 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型．电池充电过程的总反应可表示为：。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有，分别表示为。
下列说法不正确的是
A. 每个晶胞含8个
B. 立方单元B中、O原子个数比为
C. 放电时，正极反应为
D. 若，则充电后材料中与的比值为
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16. 回答以下关于元素及其化合物的问题．
（1）下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量由大到小的顺序______________（填标号）。
A． B． C． D．
（2）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图（轨道表达式）为______________，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合______________。
（3）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，碳元素位于元素周期表的______________区；图1晶体中1个最小六元环平均含有C原子数与图2晶体中1个最小六元环平均含有C原子数之比为______________；图3是石墨层间插入氟得到层状结构化合物,该物质仍具润滑性，与石墨相比，导电性______________（填“增强”或“减弱”）。
（4）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见有乙硼烷、丁硼烷等．乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键（）形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式______________。
17. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。
（2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。
（3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。
（5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。
18. 从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、C2+、Al3+、Mg2+）中，利用氨浸工艺可提取Ni、C，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3∙H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制．常温下，Ni2+、C2+、C3+与NH3形成可溶于水的配离子．回答下列问题：
（1）C位于元素周期表中的位置______________（周期、族）；
（2）“氨浸”时，由C(OH)3转化为[C(NH3)6]2+的离子方程式为______________________；
（3）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰；
①NH4Al(OH)2CO3属于______________（填“晶体”或“非晶体”）；
②(NH4)2CO3提高了Ni、C的浸取速率，其原因是______________________；
（4）“析晶”过程中通入的酸性气体A为______________．
（5）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为______________；
②“热解”对于从矿石提取Ni、C工艺的意义，在于可重复利用HNO3和___________（填化学式）。
19. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为反应：，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值，下面是利用反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________，C中官能团名称为__________；
（2）②的反应类型为__________；
（3）反应④的化学方程式为__________；
（4）化合物（）也可发生偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________；
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为，写出其中3种的结构简式__________；
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线__________。选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
的沸点高于
分子间作用力大
C
白磷为正四面体分子
白磷分子中键间的键角是
D
用萃取碘水中的
和均为非极性分子且与水不互溶
A．实验室制取乙烯
B．用溴水检验与乙醇溶液生成的乙烯
C．证明苯与液溴发生了取代反应
D．提纯苯甲酸
选项
实验操作及现象
结论
A
将（卤代烃）与溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入溶液，观察沉淀颜色
验证中的卤素原子的种类
B
将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色
说明使品红褪色是
C
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入溶液，溶液不变红
菠菜中不含有铁元素
D
与溶液生成黄色沉淀和无色气体
和生成,促进和溶液发生反应生成和
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