高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH评课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了水的电离，电解质，H2O，水的离子积，Kw的应用，酸碱性，×10－12，－10，随堂演练·知识落实等内容，欢迎下载使用。

1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。2．结合电离常数，了解水的离子积常数，适用于任何水溶液。3．知道水的离子积常数表达式及其应用。1．能从微观角度分析水的电离，培养宏观辨识与微观探析的能力。2．能从电离的角度理解外界条件对水的电离平衡的影响，培养变化观念与平衡思想。
1．(1)水是一种极弱的_________。(2)水的电离方程式为__________________________，简写为_____________________________。(3)水的电离是_____热过程。2．水的离子积(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和 OH－浓度之积是一个常数，记作_________，叫做水的离子积常数，又称_____________。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
正｜误｜判｜断(1)升高温度，水的电离程度减小。(　　)(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低。(　　)(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小。(　　)(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的总量一定相等。(　　)
深｜度｜思｜考水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。
应｜用｜体｜验A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH－浓度减小B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH－浓度增大，Kw不变C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H＋浓度减小D．将水加热，Kw增大，H＋浓度不变解析：向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH－浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，H＋浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，Kw增大，H＋浓度增大。
2．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
1．计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)(1)25 ℃时，0.1 ml·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？
(2)25 ℃时，0.01 ml·L－1的NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
归纳总结：酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度，认为是溶液中总c(H＋)。
2．水的电离平衡曲线的理解与识别某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图：
请回答下列问题(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都______，即c(H＋)·c(OH－) _______，温度_______。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_______，温度_______。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变_________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变_______。
正｜误｜判｜断(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－均是水电离出来的。(　　)(2)酸溶液中，OH－全部来自水的电离。(　　)
深｜度｜思｜考在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为___________，曲线Ⅰ所代表的温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________________________ __________________________________________________________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为_______ ml·L－1。
曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
应｜用｜体｜验A．常温下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1B．向水中加入NaCl，H＋与Cl－结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，Kw也会发生改变
2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析：升高温度促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)都增大，A错误；该温度下Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，B错误；加入HCl，溶液中 c(H＋)增大，c(OH－)减小，C正确；稀释时，若c(OH－)减小，则c(H＋)应变大，不可能由c向d变化，D错误。
1．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　)A．25 ℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大解析：NaOH抑制H2O的电离，Na2CO3促进H2O的电离；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，溶液中c(OH－)减小，所以水的电离程度减小；其他条件不变，NaOH溶液的浓度越大，水的电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积常数增大，故D项正确。
2．已知常温下0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝4.32× 10－4 ml·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　)A．小于1×10－14 B．大于1×10－14C．等于1×10－14 D．无法确定解析：水的离子积常数仅与温度有关，只要温度不变，水的离子积常数就不变。在常温下，Kw＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关。
3．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)解析：只要在水溶液中，都会有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c(H＋)X点，所以T1

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