高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化备课ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了石墨C60，氧气O2和臭氧O3，红磷和白磷，不是是同位素关系，树状分类法，实践活动，Na2CO3，碳酸盐，交叉分类法，阳离子等内容，欢迎下载使用。

思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
思考：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
据统计，目前人类发现和合成上亿种物质，对于这么多的化学物质，以及各化学物质之间发生的化学反应，逐个逐一研究是相当麻烦的事，那么，怎么认识和研究这些形形色色的物质？
通过分门别类的研究，使有关化学物质、化学反应的知识系统化，并找到其中的规律再加以利用
任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
①每一种元素都可以形成单质。
同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
1H、2H、3H是同素异形体吗？
根据物质的组成和性质分类
②绝大多数元素都可以与其他元素形成化合物。
对同类事物按照某种属性进行再分类。
树状分类法对同类事物进行再分类,系统性强,适合层次包含关系
类 比：人类繁衍后代：祖辈——父辈——儿辈——孙辈
同一层次的物质，属于此类，则一定不属于彼类！
选择合适物质写在物质分类的后面：空 气、 O2、Cu、He Fe、CaO、CO2、NaCl、Ca(OH)2、K2CO3、HCl、酒精、石 油
高/矮、胖/瘦、皮肤黑/白、性格内向/开朗、学习成绩好/坏等多角度评价
交叉分类法能从不同角度对物质进行全面分析
对同一物质以不同的标准进行分类的方法
这是交叉分类吗?为什么?
(NH4)2CO3 铵盐(NH4)2SO4 钠盐 Na2CO3 碳酸盐Na2SO4 硫酸盐
以所含阳离子不同进行分类
以所含阴离子不同进行分类
1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。
盐酸硝酸 氢硫酸硫酸磷酸
习题2. 请对下列5种酸进行分类：
每分子酸中能电离出H+的多少？
3、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。（1） Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨气、金刚石、玻璃（3） KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl 、KCl 、NaClO3 、MgCl2 （5）空气、 N2、 HCl、 CuSO4·5H2O
NaClO3不是氯化物
1.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。①、NaCl KCl KClO3 BaCl2②、CaO MgO K2O Na2CO3③、Cl2 H2 I2 Fe④、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4
(1)CuSO4是铜盐，也是硫酸盐。(　　)(2)H2O是氧化物、化合物、纯净物。(　　)(3)NaOH、C2H5OH、Ca(OH)2都属于碱。(　　)(4)CuSO4·5H2O属于混合物。(　　)(5)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法。(　　)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
小 结：常用的分类方法
特点：物质类别间有相交叉的部分
特点：同层次中各类别间相互独立
没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。
3.熟记常见无机化合物的分类
“H + 另一种元素”
问题: H2SO4是氢化物吗？
元素与氢化合生成的化合物。
:HCl、H2S、H2O、NH3等
NaH + H2O == NaOH + H2↑
金属氢化物易与H2O反应生成H2和对应的碱
“O + 另一种元素”
CuO、MgO、Al2O3、Fe2O3
CO2、SO2、P2O5、Cl2O7
能跟酸反应只生成盐和水的氧化物
能跟碱反应只生成盐和水的氧化物
能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物
Na2O2、H2O2等
Na2O、CaO、BaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO、Ag2O
CO2、SiO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、N2O3、Cl2O7、Mn2O7
H2SO4 → SO3
亚硫酸H2SO3 → SO2
HNO3 → N2O5
亚硝酸HNO2 → N2O3
H2CO3 → CO2
H3PO4 → P2O5
H2SiO3 → SiO2
原则：酸性氧化物和对应的酸 中心元素化合价不变
HClO4高氯酸→ Cl2O7
HMnO4高锰酸→ Mn2O7
碱性氧化物和对应的碱 关系也是如此
Fe(OH)3 → Fe2O3
Fe(OH)2 → FeO
Fe3O4不是碱性氧化物
3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、H2O、NO、NO2等) ；
1．碱性氧化物都是金属氧化物(如Na2O、CaO)；
但金属氧化物不一定是碱性氧化物
如：Mn2O7:酸性氧化物
Al2O3:两性氧化物
2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物
，可能是金属氧化物（Mn2O7）
4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应(如SiO2、Fe2O3)
“氧化物”中的“不一定”
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。
一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等弱酸：CH3COOH、H3PO4等
挥发性酸：HNO3、HCl、CH3COOH等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HNO3、H2SO4等
注意: 不是按分子中所含H原子的个数
亚磷酸H3PO3:二元酸
醋酸CH3COOH:一元酸
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)
强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH 、Ca(OH)2等弱碱：NH3·H2O等
电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物。
NaOH、KOH、NH3•H2O
Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)2
特殊地，两性氢氧化物：Al(OH)3
K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
由金属阳离子(或NH4+)与酸根离子组成的化合物
AgCl、BaSO4
按组成中是否有可电离的H+、OH-
明矾KAl(SO4)2·12H2O
是由两种或两种以上的简单盐类组成的化合物.
：BaSO4、KNO3、NaCl、 NH4NO3等
：NaHCO3、KHSO4 、Ca(HCO3)2、KHS等
：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于 （ ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是(　 　)A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
3．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

4．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）
在初中学过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？化学反应还可以按照哪些不同的标准进行分类呢？
按反应前后物质种数和类别分类
化合反应:A+B=AB
分解反应:AB=A+B
置换反应:A+BC=AB+C
复分解反应：AB+CD=AD+BC
氧化还原反应非氧化还原反应
属于四种基本反应类型中的哪一种反应？
不属于四种基本反应类型。
说明四种基本反应类型不能概括所有的化学反应。也不能反映化学反应的实质
溶液中复分解反应发生的条件是什么？
生成沉淀、气体、H2O或弱酸、弱碱等
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+ CaO = CaCO3
CO2+H2O+ Na2CO3 = 2NaHCO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
CaO+CO2=CaCO3
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O
H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O
往往满足“强酸制弱酸”的条件
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
NaOH+BaSO4 ——
NaOH+K2SO4 ——
反应物均可溶，生成物至少其一难溶
2.与某些酸反应生成新的盐和酸
3.与某些碱反应生成新的盐和碱
4.与某些盐反应生成两种新的盐
1.与金属反应生成新的金属和盐
5、正盐与酸式盐的转化