高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量备课ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了思考与交流，知识链接，12cm3，mol铁，cm3，mol铝，3cm3，mol铅，固体物质，液体物质等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
1 ml任何物质的质量不相等。 但以g为单位，其数值均与其式量相同
1 ml任何物质的粒子数都相等，约为6.02×1023个。
1ml任何物质的体积呢?
物质体积与其微观粒子间有什么样的关系？
1. 物质体积(V)与质量(m)的关系：
1 m3 = dm3 = cm3
1 L = dm3 = cm3
1 mL = cm3
3. 物质的体积(V)往往与温度(T) 、压强(P)有关。
通常状况：
20℃、101 KPa
标准状况：
0 ℃、101 KPa
已知下列数据，计算1 ml物质在特定条件下所具有的体积
1. 0℃、101KPa时，1ml不同的气体体积近似相等，都约为22.4L。
2. 同温同压时，1ml固态、液态物质体积均较小，且体积差别大。
为什么对固态、液态物质来说，1ml不同物质体积不同，
而同温同压时， 1ml不同的气体体积近似相等呢?
决 定 物 质 体 积 大 小 的 微 观 因 素 有 哪 些 ？
人 数、人的胖瘦、人与人之间的间距
举一个例子：同学们在做操的时候，每个班在操场上所占的面积和哪些因素有关?
首先分析1ml固态、液态物质体积为什么不同。
粒子数目 粒子本身的大小 粒子间距
因此，影响1ml固态、液态物质体积的因素：
结 论：决定1ml固态、液态物质体积的主要因素：
由于不同的物质粒子大小不相等，所以1ml不同的固体和液体体积大小不同。
1ml不同气态物质,在相同条件下体积为什么基本相同?
将1ml液态水加热变成1ml气态水，体积将会发生变化吗？
100℃ H2O(g)
原 因：由液态到气态，粒子间距显著增大。
气体分子平均间距约是分子直径的10倍
因此，影响1ml气体体积的因素：
温度越高，气体分子间距越 ； 压强越大，气体分子间距越 。
若温度和压强一定，则气体分子间的平均距离一定，体积也就一定。
结 论：决定1ml气体体积的主要因素：
实验测得：同温同压下,气体分子间的平均距离是近似相等的。
因此，同温同压时， 1ml不同的气体体积近似相等
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
(3) 实验测得：同温同压下,气体分子间的平均距离是 的。
(2)决定1ml气体体积大小的主要因素是 .
一.决定物质体积大小的因素
(1)决定1ml固体或液体体积大小的主要因素是 .
所以,一定温度、压强时,1摩尔任何气体体积均为 。
1)含义：单位物质的量的气体所占的体积。
L·ml-1 或 m3·ml-1
4）决定 Vm 的 内 因：
影响 Vm 的 外 因：
,气体分子间的平均距离
,气体分子间的平均距离
, Vm
注意：没有温度和压强，气体体积毫无意义！
5）特殊地，标况下，1ml任何气体的体积约为22.4L
单一或互不反应的混合气体
1. 标况下的气体摩尔体积Vm≈22.4 L·ml－1， 那么非标况下，Vm是否可能为22.4 L·ml－1？
同时升温和增压，或同时降温和减压
2．标况下,0.2 ml H2与0.8 ml O2混合气体的体积也是22.4 L吗？
是，气体摩尔体积适用范围是任何气体，可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气体。
使用气体摩尔体积(22.4L/ml)时注意：
3) 22.4L/ml是一个近似值，但在今后的化学计算中可直接使用
2）使用对象：气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关
1）条件是标准状况（0°C、101kPa）
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
1. 标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1ml气体的体积约为22.4L。
应标明条件——标准状况
3. 标况下，1mlH2O的体积约是22.4L。
标况下，H2O为非气态
4. 标况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
5.在非标准状况下，1 ml气体的体积则一定不是22.4 L
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
7. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
未指明气体体积是否在相同条件下测定
1、下列叙述正确的是（ ）A、常温常压下，1 ml H2O的体积约为22.4 LB、1 ml任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4 LC、同体积的不同气体，所含分子数一定相同D、常温常压下，1 ml CO2的体积大于22.4 L
2、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（　 ） A、气体的质量 B、气体分子数目 C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小
3、a ml N2与a ml CO相比较，下列叙述中不正确的是（ 　）A、质量一定相同 　B、所含分子数一定相同C、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同
4.标况下，0.3mlH2的体积约是 L？
标况下，2mlCO2和N2的混合气体体积约是 L？
标况下，5 mlSO2的体积约是 L？
5.标况下，8.96LO2的物质的量是 ml？
标况下，1.12LCO2的物质的量是 ml？
标况下，672mlSO2和H2的混合气体的物质的量是 ml？
6.标况下，44.8LO2的质量是 ？含 个氧原子？
“见量化摩，求啥先求摩”
7.标况下，测得1.92g某气体体积约为672ml，则该气体的物质的量为 ；其相对分子质量为 。
= ρ×22.4 L·ml－1
8.一定条件下，测得8.4g某气体体积约为9.0 L(此时气体摩尔体积为30 L·ml－1)，则该气体相对分子质量为 。
9.已知20℃、1.01 ×105 Pa时，22gCO2气体体积为12.0 L，则此时气体摩尔体积为 L·ml－1。
同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子。
(1)阿伏加德罗定律：
三. 阿伏加德罗定律及其推论
①只适用于气体，对固体、液体不适用。
③四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。
②记住理想气态方程：P V = n R T
2 3 2
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
(可通过pV＝nRT 及
例: 一定T、P下，50mlA2气体与75mlB2气体恰好完全化合生成50mlC气体，则C的化学式为( )
A. AB2 B. AB C. A3B D. A2B3
2 : 3 : 2
[可由pV＝nRT 推导]
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
举例：我们常依据气体的相对分子质量确定
用瓶口向上排气法收集CO2、Cl2等气体。
例 某混合气体的密度是相同条件下氢气密度的12倍，该气体可能为( )A、CO，CO2 B、 CH 4 ，CO 2 C、NO 2，Cl 2 D、 Cl 2 ， O 2
同T、同P时， r 与M的关系
同T、同P时，两种气体的密度比叫做相对密度
1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
求气体的摩尔质量M的常用方法
M = m(一个粒子的质量)× NA
2.根据一个粒子的真实质量
3.根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·ml－1)；
4.根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M(气体)＝D×M(相对气体)；
1、在常温常压下，a ml N2 和 b ml CO相比较， 下列叙述不正确的是（ ） A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b C 质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b
2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的分子数， 下列说法中不正确的是（ ） A X与Y摩尔质量比为a∶b B 同温同压下，X与Y的密度比为a∶b C 相同质量的X与Y的分子数比为b∶a D 相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为a∶b
3.同温同压下，下列有关等质量的SO2气体和CO2气体的比较的叙述中正确的是（ ）A 密度比为 16：11 B 密度比为 11：16C 体积比为 1：1 D 体积比为 11：16
64 44
4．在273 K、101 kPa的条件下，将2.00 gHe、1.40 g N2和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是(　　)A．6.72 L 　 B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
2.00 g氦气、1.40 g氮气、1.60 g氧气的物质的量共0.6 ml，
所以总体积是13.44 L。
5．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)
A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
体积的大小顺序是:CH4 > O2 > CO2 > SO2
6. 在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/ml)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A．3.3×1025 B．3.3×1024 C ．7.5×1023 D．7.5×1022
7.标况下，① 6.72L CH4 ② 3.01×1023 个HCl分子 ③ 13.6gH2S ④ 0.2mlNH3， 将下列量从小到大排列：
1) 体积 ；
2) 质量 ；
3) 密度 ；
4) H原子个数 。
设混合气体中CO为xml，CO2为yml
两气体的物质的量之和为：
解得：x=0.1，y=0.4。
28x+44y=20.4g
8.在标况下，11.2L CO和CO2的混合气体质量为20.4g。则两种气体的物质的量之和为 ml，其中CO为 g，CO2占总体积的 %。
求此混合气体的平均摩尔质量？
:单位物质的量的混合物所具有的质量
(或1ml混合物所具有的质量)
1、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是___________, CO与O2的物质的量之比为_____，CO的质量分数是_______。
＝14.5×2 g/ml
设混合气体总物质的量为1ml,其中CO为xml，O2为yml
解得：x=0.75，y=0.25。
28x+32y=29g
:适合带有平均值的二元混合体系的相关计算。
通常由二元混合物的平均摩尔质量，可用十字交叉法快速求出两种成分的物质的量之比