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高中第二节 水的电离和溶液的pH第4课时同步练习题
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这是一份高中第二节 水的电离和溶液的pH第4课时同步练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是( D )
A．用托盘天平称取11 g食盐
B．用量筒量取5.26 mL盐酸
C．用酸式滴定管量取3.5 mL盐酸
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液
解析：托盘天平一般准确到0.1 g，A项错误；量筒准确到0.1 mL，无法量取5.26 mL，B项错误；滴定管的精确度为0.01 mL，C项错误；D项正确。
2．下列有关叙述中正确的是( C )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：连有橡皮管的是碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；两眼应观察锥形瓶内颜色变化，D错误。
3．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )
A．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：由图知，未加NaOH时pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 ml·L－1，A项错误；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH＝1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是8～10，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
4．(2020·浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( C )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，故A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝eq \f(30 mL×0.100 0 ml·L－1－20 mL×0.100 0 ml·L－1,20 mL＋30 mL)＝0.02 ml·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 ml，则c(H＋)＝5×10－13 ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12.3，故D正确。故选C。
5．常温下，用0.01 ml·L－1硫酸滴定0.01 ml·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H＋)之比是( B )
A．5×103 B．104
C．50 D．10
解析：①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝eq \f(0.01 ml·L－1×2×0.05 mL,100 mL)＝1×10－5ml·L－1；②少加了1滴硫酸时，NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝eq \f(0.01 ml·L－1×2×0.05 mL,100 mL)＝1×10－5ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(1×10－14,1×10－5)ml·L－1＝1×10－9ml·L－1，所以①和②中c(H＋)之比为eq \f(1×10－5ml·L－1,1×10－9ml·L－1)＝104，故选B。
6．(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( B )
7．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是( B )
A．达到滴定终点时，H＋与OH－恰好完全反应，pH＝7
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变
C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
解析：滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH发生突变，当溶液的pH突变导致溶液颜色明显变化时达到滴定终点，所以滴定终点时并非pH＝7。石蕊的变色范围太宽(pH：5～8)且颜色变化不明显，不能用作中和滴定的指示剂。
8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( B )
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
解析：此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。
9．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( D )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
解析：用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准HCl溶液被稀释必然消耗更多的HCl溶液，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的HCl溶液体积减小，则c(NaOH)偏小；③有部分HCl溶液补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准HCl溶液体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去的标准HCl溶液体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液体积偏小，则c(NaOH)偏小。
10．(2024·靖安中学月考)将含有杂质的4.0 g NaOH配成1 000 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.100 ml·L－1的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，消耗19.00 mL盐酸，NaOH中含有的杂质不可能为( C )
A．NaCl B．Na2CO3
C．Na2O D．K2CO3
二、非选择题
11．某学生用0.100 0 ml·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是_BDCEAF__(填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是_防止因将标准液稀释而产生误差__。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_偏高__(填“偏高”或“偏低”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色__。
12．如图是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_酸式滴定管__。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_0.80__mL，滴定后读数为_22.80__mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_0.110_0__ ml·L－1(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_偏低__(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_无影响__；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_偏高__。
13．(2024·辽宁铁岭高二月考)某课外兴趣小组用0.100 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480 mL 0.100 0 ml·L－1的氢氧化钠溶液。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_500_mL容量瓶__、_胶头滴管__。需要称量NaOH固体的质量为_2.0__g。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原有少量蒸馏水：_无影响__。
②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯：_偏低__。
③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：_偏低__。
④定容时，俯视观察液面：_偏高__。
(二)用上述0.100 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(3)步骤如下：
A．_检查滴定管是否漏水__。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管量取盐酸25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
(4)滴定实验所需的玻璃仪器有_ABDG__(填字母)。
A．酸式滴定管B．碱式滴定管
C．量筒D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
(5)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色__。
(6)该小组某次滴定操作中，酸式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_26.10__mL。
(7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_0.104_0_ml·L－1__。
解析：(1)配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶和胶头滴管；需要称量NaOH固体的质量为0.100 0 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝2.0 g。
(2)因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低；定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
(4)待测液为盐酸，量取时需用酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放；标准液为氢氧化钠溶液，需用碱式滴定管盛装，调液面时需用烧杯接收放出的标准液。
(5)酚酞在pH为8.2～10.0时为浅红色(或粉红色)，大于10.0时为红色，标准液为氢氧化钠溶液，待测液为盐酸，向待测液中加入酚酞后不变色，随氢氧化钠溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
(6)滴定前读数为0.00 mL，滴定后读数为26.10 mL，则本次使用的盐酸体积为26.10 mL。
(7)第一次所用氢氧化钠溶液的体积为27.91 mL－2.00 mL＝25.91 mL；第二次所用氢氧化钠溶液的体积为30.30 mL－1.56 mL＝28.74 mL；第三次所用氢氧化钠溶液的体积为26.31 mL－0.22 mL＝26.09 mL；第二次偏差较大舍去，根据c(待测)＝eq \f(V标准·c标准,V待测)可得：
c1(HCl)＝eq \f(0.100 0 ml·L－1×25.91×10－3 L,25.00×10－3 L) ＝0.103 64 ml·L－1，
c3(HCl)＝eq \f(0.100 0 ml·L－1×26.09×10－3 L,25.00×10－3 L)＝0.104 36 ml·L－1，
则c(HCl)＝eq \f(0.103 64 ml·L－1＋0.104 36 ml·L－1,2)＝0.104 0 ml·L－1。实验
编号
待测NaOH溶
液的体积/mL
滴定前盐酸的
体积读数/mL
滴定后盐酸的
体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
滴定
次数
待测盐酸的
体积/mL
0.100 0 ml·L－1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
2.00
27.91
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是( D )
A．用托盘天平称取11 g食盐
B．用量筒量取5.26 mL盐酸
C．用酸式滴定管量取3.5 mL盐酸
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液
解析：托盘天平一般准确到0.1 g，A项错误；量筒准确到0.1 mL，无法量取5.26 mL，B项错误；滴定管的精确度为0.01 mL，C项错误；D项正确。
2．下列有关叙述中正确的是( C )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：连有橡皮管的是碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；两眼应观察锥形瓶内颜色变化，D错误。
3．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )
A．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：由图知，未加NaOH时pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 ml·L－1，A项错误；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH＝1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是8～10，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
4．(2020·浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( C )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，故A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝eq \f(30 mL×0.100 0 ml·L－1－20 mL×0.100 0 ml·L－1,20 mL＋30 mL)＝0.02 ml·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 ml，则c(H＋)＝5×10－13 ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12.3，故D正确。故选C。
5．常温下，用0.01 ml·L－1硫酸滴定0.01 ml·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H＋)之比是( B )
A．5×103 B．104
C．50 D．10
解析：①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝eq \f(0.01 ml·L－1×2×0.05 mL,100 mL)＝1×10－5ml·L－1；②少加了1滴硫酸时，NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝eq \f(0.01 ml·L－1×2×0.05 mL,100 mL)＝1×10－5ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(1×10－14,1×10－5)ml·L－1＝1×10－9ml·L－1，所以①和②中c(H＋)之比为eq \f(1×10－5ml·L－1,1×10－9ml·L－1)＝104，故选B。
6．(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( B )
7．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是( B )
A．达到滴定终点时，H＋与OH－恰好完全反应，pH＝7
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变
C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
解析：滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH发生突变，当溶液的pH突变导致溶液颜色明显变化时达到滴定终点，所以滴定终点时并非pH＝7。石蕊的变色范围太宽(pH：5～8)且颜色变化不明显，不能用作中和滴定的指示剂。
8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( B )
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
解析：此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。
9．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( D )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
解析：用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准HCl溶液被稀释必然消耗更多的HCl溶液，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的HCl溶液体积减小，则c(NaOH)偏小；③有部分HCl溶液补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准HCl溶液体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去的标准HCl溶液体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液体积偏小，则c(NaOH)偏小。
10．(2024·靖安中学月考)将含有杂质的4.0 g NaOH配成1 000 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.100 ml·L－1的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，消耗19.00 mL盐酸，NaOH中含有的杂质不可能为( C )
A．NaCl B．Na2CO3
C．Na2O D．K2CO3
二、非选择题
11．某学生用0.100 0 ml·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是_BDCEAF__(填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是_防止因将标准液稀释而产生误差__。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_偏高__(填“偏高”或“偏低”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色__。
12．如图是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_酸式滴定管__。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_0.80__mL，滴定后读数为_22.80__mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_0.110_0__ ml·L－1(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_偏低__(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_无影响__；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_偏高__。
13．(2024·辽宁铁岭高二月考)某课外兴趣小组用0.100 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480 mL 0.100 0 ml·L－1的氢氧化钠溶液。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_500_mL容量瓶__、_胶头滴管__。需要称量NaOH固体的质量为_2.0__g。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原有少量蒸馏水：_无影响__。
②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯：_偏低__。
③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：_偏低__。
④定容时，俯视观察液面：_偏高__。
(二)用上述0.100 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(3)步骤如下：
A．_检查滴定管是否漏水__。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管量取盐酸25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
(4)滴定实验所需的玻璃仪器有_ABDG__(填字母)。
A．酸式滴定管B．碱式滴定管
C．量筒D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
(5)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色__。
(6)该小组某次滴定操作中，酸式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_26.10__mL。
(7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_0.104_0_ml·L－1__。
解析：(1)配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶和胶头滴管；需要称量NaOH固体的质量为0.100 0 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝2.0 g。
(2)因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低；定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
(4)待测液为盐酸，量取时需用酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放；标准液为氢氧化钠溶液，需用碱式滴定管盛装，调液面时需用烧杯接收放出的标准液。
(5)酚酞在pH为8.2～10.0时为浅红色(或粉红色)，大于10.0时为红色，标准液为氢氧化钠溶液，待测液为盐酸，向待测液中加入酚酞后不变色，随氢氧化钠溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
(6)滴定前读数为0.00 mL，滴定后读数为26.10 mL，则本次使用的盐酸体积为26.10 mL。
(7)第一次所用氢氧化钠溶液的体积为27.91 mL－2.00 mL＝25.91 mL；第二次所用氢氧化钠溶液的体积为30.30 mL－1.56 mL＝28.74 mL；第三次所用氢氧化钠溶液的体积为26.31 mL－0.22 mL＝26.09 mL；第二次偏差较大舍去，根据c(待测)＝eq \f(V标准·c标准,V待测)可得：
c1(HCl)＝eq \f(0.100 0 ml·L－1×25.91×10－3 L,25.00×10－3 L) ＝0.103 64 ml·L－1，
c3(HCl)＝eq \f(0.100 0 ml·L－1×26.09×10－3 L,25.00×10－3 L)＝0.104 36 ml·L－1，
则c(HCl)＝eq \f(0.103 64 ml·L－1＋0.104 36 ml·L－1,2)＝0.104 0 ml·L－1。实验
编号
待测NaOH溶
液的体积/mL
滴定前盐酸的
体积读数/mL
滴定后盐酸的
体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
滴定
次数
待测盐酸的
体积/mL
0.100 0 ml·L－1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
2.00
27.91
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
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