天津市2024届九年级下学期中考模拟试卷一 化学试卷(含答案)

这是一份天津市2024届九年级下学期中考模拟试卷一 化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国的古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中涉及化学变化的是( )
A.夜来风雨声，花落知多少B.只要功夫深，铁杵磨成针
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开
2．航天活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是( )
A.“人造空气”比空气中的氮气含量低
B.氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气
C.“人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气
D.“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同
3．根据物质的分类知识判断，下列物质属于纯净物的是( )
A.茶饮料B.矿泉水
C.纯牛奶D.蒸馏水
4．春天的季节，小红随父母到长丰生态示范进行踏青活动.中午她尝到了地道 的长丰特色食品，下列食品不能提供能量的是( )
A.长丰草莓B.下塘烧饼
C.吴山贡鹅D.庄墓圆子
5．如图是稀和溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是( )
A.该反应是溶液滴入稀盐酸
B.a克是指加入溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为、
D.B点表示稀盐酸和加入的溶液质量一定相同
6．规范的实验操作是我们完成实验的基本保障，下列实验操作正确的是( )
A.熄灭酒精灯B.检验装置的气密性
C.氧气验满D.液体过滤
7．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是( )（填序号）。
A.AB.BC.CD.D
8．日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘-131，碘-131原子跟碘127原子都属于碘元素。下列有关说法中，错误的是( )
A.它们的质子数相同B.它们的中子数相同
C.它们的化学性质几乎相同D.碘-131不能加入到食盐中
9．下列实验所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．现有一份变质的氧化钙固体，取样于烧杯中向其中加400g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g气体，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1∶6，则加入烧杯中的样品的质量为( )
B.23gD.12g
二、多选题
11．无机融雪剂，主要成分为“氯盐”又称“化冰盐”，常用工业碳酸钙（含少量、等杂质）为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图：
有关此流程的说法错误的是( )
A.操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
B.固体甲和固体C都为混合物
C.加过量熟石灰可将全部转化为沉淀物
D.溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到C的固体
12．下列鉴别物质的方法可行的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如下图是该反应的微观示意图。下列说法中，不正确的是( )
A.反应前后，溶液的pH不变
B.当滴入稀盐酸量较少时，溶液中的溶质一定有、、三种物质
C.图乙表示氢氧化钠溶液有剩余
D.该反应的实质是和结合生成
14．化学实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验能达到预期目的的是( )
A. 锌片和溶液无法验证锌和铝的金属活动性
B. 验证铁生锈需要氧气
C. 验证接触面积对反应速率的影响
D. 验证质量守恒定律
15．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是( )
A.时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B.时，将10 g 固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60 g
C.将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数变大
D.当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
三、填空题
16．化学与我们的生活有着密切的联系。现有
①氮气；
②活性炭；
③钛合金；
④金刚石；
⑤干冰，选择适当物质填空（填序号）。
(1)能进行人工降雨的是_______；
(2)可用来裁玻璃的是_______；
(3)可吸附水中异味和色素的是_______；
(4)常用作保护气的是_______；
(5)可用于制造人造骨的是_______。
17．空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
(1)空气中，氧气的体积分数约为_______；构成氧气的粒子是_______（写化学式）。
(2)氧原子在化学变化中易_______（填“得到”或“失去”）电子。
(3)在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至-196~-183℃，使液态氮先分离，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是_______。
(4)按如图进行铁丝在中燃烧的实验，反应的化学方程式为_______。该实验装置存在明显不足，改进措施是_______。
18．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生产生活中应用最广泛的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
(1)B可能是_______（填化学式）。
(2)反应①的化学方程式：_______；反应④的化学方程式：_______。
(3)反应⑤的实验现象_______。
(4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是_______（填序号）。
19．（1）下列所示的粒子结构示意图中，属于同一种元素的是_______（填序号）。
（2）金属材料在生产、生活中应用非常广泛。
①钢铁是重要的金属材料，它属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；
②工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，其反应的化学方程式是_______；
③某同学为了验证、、三种金属的活动顺序，设计了如下一组实验：
A将锌片浸入稀硫酸溶液中；
B将铜浸入稀硫酸溶液中；
C将锌片浸入硫酸亚铁溶液中
该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是_______。
20．日常生活、社会发展与化学密切相关。
（1）每100g莲藕中含有16.2g糖类、0.9g蛋白质、0.1g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。
①糖类的组成元素有_______。
②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用_______。（填序号）
a.蛋清b.乙酸铅溶液c.水
③下列食物中富含淀粉的是_______。（填序号）
a.土豆b.牛奶c.豆油
④缺_______元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和_______。
⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有_______、_______和糖类。
（2）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。
①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_______（填字母）。
a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料
②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_______铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。
③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_______性。（填“延展”或“导电”）
④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。
（3）右图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_______。农业生产常用10%~20%的溶液选种。将300g25%的溶液稀释为15%的溶液，需加水_______g。
21．溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )(填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是_______(填字母)。
A.氢氧化钠B.硝酸铵C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
①60℃时，氯化钠的溶解度_______(填“>”“＝”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是______________(填化学式)。
③向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
④混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
22．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁，硫酸钠等可溶性杂质。以粗盐为原料制取精盐的流程如下：
(1)流程①中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)写出流程③中发生反应的化学方程式______________。
(3)流程②③中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是_______。
(4)写出一个流程⑥中发生反应的化学方程式_____________________。
23．实验室常用下列装置制取有关气体
（1）写出标有序号的一种仪器的名称：_______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选择的装置是_______（填序号）。A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。实验室检验氧气是用_______伸入集气瓶，看到_______的现象，说明该气体是氧气。
（3）装置B除了用于制取氧气外，还可用来制取的气体是_______（写一种即可）。
（4）上述两种方法都能用于实验室制取氧气。从制备气体的角度分析，你认为用其中相对较好的方法制取氧气时，选用的装置是_______，理由是_______。
（5）C装置可用来测量生成的气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______。
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰氯化钙+氨气+水。若要用装置A制取氨气，该装置中存在的一处错误是_______。
四、实验题
24．如图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
(1)仪器②的名称是_______。
(2)若用氯酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图甲中的仪器_______(填序号)，其化学方程式为______________。
(3)若在实验室制取气体并能得到平稳的气流，除选用仪器②外，还应选用图甲中的仪器_______(填序号)；用此套装置还能制取一种常见气体，写出制取该气体的化学方程式_______。
(4)装置E有多种用途，若用E装置收集氢气，则应将气体从_______(填“a”或“b”)端通入；若用E装置来干燥，则E中应装的试剂名称是_______；若证明气体能与水反应，可把气体通入E中，则E中应装的试剂是_______。
(5)装置F也可作制取气体的发生装置，则装置中X内应盛放的药品是_______，若在反应进行中关闭止水夹，则可能观察到的现象是_______。
五、计算题
25．某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为。请你回答下列问题：
（1）丙烯酰胺中碳、氧两种元素的质量比是_____（最简整数比）。
（2）每个丙烯酰胺中含有_____个原子。
（3）计算丙烯酰胺中氮元素的质量分数？（精确到0.1）
（4）多少g丙烯酰胺中含氮元素42g？
26．同学们欲测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取2g二氧化锰，向其中加入50g过氧化氢溶液，反应开始后液体的质量随反应时间的变化关系如图所示。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A、夜来风雨声，花落知多少，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．答案：B
解析：A、“人造空气”中氮气的体积分数为70%，空气中氮气的体积分数为78%，故“人造空气”比空气中的氮气含量低，不符合题意；
B、人体吸入氧气后，在体内进行缓慢氧化，放出能量供给体内各个器官的需要.如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，出现疾病，故“人造空气”需要氮气，符合题意；
C、“人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气，不符合题意；
D、“人造空气”中的氧气和空气中的氧气都是由氧分子构成，化学性质相同，不符合题意。
故选B。
3．答案：D
解析：A.茶饮料中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物，故选项错误；
B.矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，故选项错误；
C.纯牛奶中含有水等多种物质，属于混合物，故选项错误；
D.蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确。
故选：D。
4．答案：A
解析：A、长丰草莓含有大量的维生素等，不能提供能量，故选项正确；
B、下塘烧饼，面粉主要是淀粉，属于糖类，能提供能量，故选项错误；
C、吴山贡鹅含有大量的蛋白质，能提供能量，故选项错误；
D、庄墓圆子能提供能量，故选项错误。
故选A。
5．答案：C
解析：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故错误；
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。
答案：C。
6．答案：D
解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选D。
7．答案：C
解析：空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。故选C。
8．答案：B
解析：A、因为为同一种元素，它们具有相同的质子数，故A正确；
B、根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，但无法确定它们的中子数是否相同，原说法错误，故B错误；
C、根据“核内质子数=核外电子数”，它们具有相同的核外电子数，核外电子数也相同，所以它们的化学性质几乎相同，故C正确；
D、因为碘-131具有放射性，对人体有害，所以碘-131不能加入食盐中，故D正确。
9．答案：D
解析：A、鉴别氢气和氧气，分别充入气球。因为氢气的密度比空气小，氧气的密度比空气大。升空的是氢气球，下落的是氧气球。A正确。
B、鉴别硬水和软水，加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水。B正确。
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。除去中的，用溶解、过滤、洗涤、干燥等方法即可得到二氧化锰。C正确。
D、铜中混有的氧化铜，加入适量的碳，在空气中加热至高温，在氧化铜被还原的同时，铜又被氧化。D错。
综上所述：选择D。
10．答案：C
解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，又与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以一份变质的氧化钙固体中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
根据氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的化学式可知，相当于，相当于，所以加入烧杯中的样品的质量相当于；生成了4.4g气体，即二氧化碳，其中碳元素的质量为，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1：6，所以含有氢元素的质量为1.2g÷6=0.2g，相当于水的质量为。根据，，，可得关系式，设样品中含有钙元素相当于氧化钙的质量为x，
，，，
所以加入烧杯中的样品的质量为22.4g+4.4g+1.8g=28.6g。
故选C。
11．答案：AD
解析：A、操作Ⅰ将难溶性固体甲与溶液B进行了分离，为过滤，操作Ⅱ将固体C从其溶液中分离出来，属于结晶，选项错误；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则溶液A中含有氯化铁、氯化钙和氯化钠，加入氢氧化钙后，氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，熟石灰微溶于水，过量的熟石灰和氢氧化铁沉淀会被过滤出来，因此固体甲中有氢氧化铁和熟石灰，属于混合物，而滤液中的剩余氢氧化钙与所加入的盐酸反应生成氯化钙，蒸发结晶后得到的C是氯化钠和氯化钙固体，因此甲和C都是混合物，选项正确；
C、氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物，选项正确；
D、由B可知，溶液A中含有氯化铁、氯化钙和氯化钠，加入氢氧化钙后，加入过量熟石灰后，熟石灰只与氢氧化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则溶液B中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙，直接进行操作Ⅱ得到C的固体中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙，选项错误；
故选AD。
12．答案：BCD
解析：A、和均不能燃烧且不支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，可观察到木条均熄灭，现象相同，不能鉴别，故A方法不可行；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，所以加水溶解，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故B方法可行；
C、水和二氧化锰不反应，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，所以加入二氧化锰固体，产生气泡的是过氧化氢，无明显现象的是水，可以鉴别，故C方法可行；
D、加入硝酸钠固体，不能再继续溶解硝酸钠的是40℃时硝酸钠的饱和溶液，能够继续溶解硝酸钠的是40℃时硝酸钠的不饱和溶液，可以鉴别，故D方法可行；
故选BCD。
13．答案：ABD
解析：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误；
B、当滴入稀盐酸量较少时，盐酸全部被消耗完，溶液中的溶质没有，故选项说法错误；
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后氢氧化钠溶液有剩余，故选项说法正确；
D、该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
故选ABD。
14．答案：AB
解析：A、锌与硫酸铝不反应，则铝的金属活动性比锌强，能验证锌和铝的金属活动性，故A符合题意；
B、a中的铁钉同时与氧气、水接触，b中的铁钉只与水接触，一段时间后，a中的铁钉生锈，b中的铁钉不生锈，可以验证铁生锈需要氧气，故B符合题意；
C、探究接触面积对反应速率的影响时应采用控制变量法，除接触面积不同外其他条件相同，图中实验中除碳酸钙的接触面积不同外，盐酸的浓度也不同，该实验不能达到预期目的，故C不符合题意；
D、左盘中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，左盘质量变小，天平失去平衡，不能用来验证质量守恒定律，故D不符合题意。
故选AB。
15．答案：AC
解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，固体溶解度曲线及应用，溶质质量分数的计算，物质的结晶方法。由图中溶解度曲线可知，时NaCl的溶解度为36 g，根据饱和溶液的溶质质量分数，此时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，A错误；时的溶解度为21.8 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解21.8 g ，则50 g水中最多能溶解10.9 g ，l0 g 可以完全溶解，得到溶液的质量为10 g+50 g=60 g，B正确；将的饱和溶液升温到，此温度范围内的溶解度随温度的升高而增大，溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量均不变，溶液的溶质质量分数不变，C错误；的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯，D正确。
16．答案：(1)⑤
(2)④
(3)②
(4)①
(5)③
解析：（1）干冰易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气液化成小水滴，形成降雨，故能进行人工降雨的是干冰，故填：⑤。
（2）金刚石硬度大，可以用来裁玻璃，故可用来裁玻璃的是金刚石，故填：④。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，故可吸附水中异味和色素的是活性炭，故填：②。
（4）氮气化学性质稳定，可用作保护气，故常用作保护气的是氮气，故填：①。
（5）钛合金与人体有很好的相容性，故可用于制造人造骨的是钛合金，故填：③。
17．答案：(1)21%；
(2)得到
(3)分子间的间隔
(4)；在集气瓶底部加少量水或细沙
解析：（1）按体积分数算，空气中氧气约占21%，氧气由氧分子构成，化学式为，故填：21%；；
（2）氧原子的结构示意图为，其最外层电子数大于4 ，在化学变化中易得到两个电子形成最外层为8的稳定结构，故填：得到；
（3）气体能被压缩是分子间有间隔，所以空气液化过程中，主要改变的是分子间的间隔，故填：分子间的间隔；
（4）铁丝在纯氧中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为，为了防止生成的灼热固体溅落，使集气瓶炸裂，常在集气瓶底部加少量水或细沙，故填：；在集气瓶底部加少量水或细沙。
18．答案：(1)（合理即可）
(2)；
(3)黑色粉末溶解，溶液变蓝色
(4)⑥⑨/⑨⑥
解析：（1）B是碳酸钠，其化学式为；
（2）反应①是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：；反应④是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：：
（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，故图中所标的9个反应中，属于中和反应的是⑥⑨。
19．答案：（1）②③
（2）混合物；
（3）将铁片浸入硫酸铜溶液中
解析：（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，属于同种元素；
（2）①钢铁是铁的合金，是由铁、碳等混合而成，属于混合物；
②一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③A、将锌片浸入稀硫酸溶液中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前；
B、将铜浸入稀硫酸溶液中，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；
C、将锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼。
由A、B可得出锌比铜活泼，由C可得出锌比铁活泼，但是无法判断铁、铜的金属活动性顺序，可将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼。
20．答案：（1）①C、H、O
②a
③a
④
⑤维生素
⑥蛋白质；脂肪
（2）①a
②大于
③延展
④隔绝水、空气
（3）；200
解析：（1）①糖类的组成元素有C、H、O；
②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用含蛋白质较多的食品，故选a。
③下列食物中富含淀粉的是土豆，故选a；
④缺钙元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；
⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和维生素；
⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有蛋白质、脂肪和糖类；
（2）①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于金属材料，故选a；
②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度大于铝的硬度；
③钢锭能制成钢丝，说明金属具有延展性；
④铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故车架表面喷漆防锈蚀的原理是：使铁隔绝氧气和水；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，a连接的是电源的负极，故电极a上产生的气体是氢气；
设需要加水的质量为x
x=200g，故需要加水200g。
21．答案：（1）A
（2）A
（3）①<
②
③减小
④B
解析：（1）A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，错误；故选A；
（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，正确；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，错误；故选A；
（3）①由表中信息可知，60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g小于硝酸钾的溶解度110g；
②由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，化学式为：；
③由题中“向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；
④A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；B、剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液；C、上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾。故选B。
22．答案：(1)搅拌，加速物质的溶解
(2)
(3)氢氧化钡
(4)或
解析：（1）流程①为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
（2）流程③中发生反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为： ；
（3）流程②加入氯化钡和硫酸钠生成硫酸钠钡淀，除去硫酸根离子；③加入氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；可以用一种试剂替代，则此试剂是氢氧化钡，氢氧化钡中氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；故填氢氧化钡溶液；
（4）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，流程⑥中加入稀盐酸发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
23．答案：（1）1是试管；2是酒精灯；3是集气瓶
（2）A；防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管；带火星的木条；木条复燃
（3）二氧化碳；B
（4）不需加热，操作简便
（5）防止二氧化碳溶于水且和水反应
（6）用排水法收集氨气
解析：（1）1是试管；2是酒精灯；3是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置属于固、固加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，适合用装置A制取；A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管；因为氧气具有助燃性，所以实验室检验氧气是用带火星的木条伸入集气瓶，看到木条复燃的现象，说明该气体是氧气；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置属于固、液常温型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集。装置B中的发生装置属于固、液常温型，收集方法是向上排空气法，适合实验室制取二氧化碳，
（4）用双氧水和二氧化锰来制取氧气不需加热，操作简便，可选装置B来制取；
（5）C装置可用来测量生成的气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水且和水反应；
（6）若要用装置A制取氨气，该装置中存在的一处错误是：用排水法收集氨气，因为常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，应该用向下排空气法收集。
24．答案：(1)锥形瓶
(2)①⑤⑦⑧；
(3)④⑥⑩；
(4)b；浓硫酸；紫色石蕊溶液
(5)大理石/石灰石；当固液分离时反应停止
解析：（1）由图示可知，仪器②为锥形瓶；
（2）用氯酸钾制氧气要用加热的装置，而且要收集纯净的氧气要用排水法收集，故应选择①⑤⑦⑧来组装装置；氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）制取二氧化碳要得到平稳的气流可将长颈漏斗换成分液漏斗，收集二氧化碳要用向上排空气法，同时还要配备90度玻璃管，故除②以外还要选择仪器④⑥⑩；这套装置还要以用于过氧化氢分解制氧气，反应的化学方程式为：；
（4）氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集，所以用E装置收集氢气时，氢气要从b管口通入，空气从a管口排出；浓硫酸有吸水性常用作干燥剂，故用E装置来干燥二氧化碳气体时，洗气瓶中所加试剂为浓硫酸；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，为了检验二氧化碳这一性质，E装置中要加入紫色石蕊试液；
（5）用F装置来制取二氧化碳X中要装固体药品大理石或石灰石，烧杯中装稀盐酸，当夹上止水夹后，产生的二氧化碳不能排出，会把装置X中的酸液排出到烧杯中，盐酸与大理石或石灰石分离，反应就停止了。
25．答案：（1）9：4
（2）10
（3）19.7%
（4）213g
解析：（1）碳元素与氧元素的质量比是（12×3）：（16×1）=9：4；
（2）丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；每个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氨原子构成的，则每个丙烯酰胺分子中含有10个原子；
（3）丙烯酰胺中氨元素的质量分数=；
（4）设：质量为x的丙烯酰胺含氮元素42g。
，x=213g。
26．答案：6.8%
解析：解：如图所示，生成氧气的质量是
设过氧化氢溶液中溶质质量为x
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是6.8%。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢气和氧气
分别充入气球
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
C
除去中的
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去铜中混有的氧化铜
加入适量的碳，在空气中加热至高温
被鉴别物质
实验方法
A
和
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水溶解，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，使溶液温度升高的是氢氧化钠固体
C
过氧化氢溶液与蒸馏水
加入二氧化锰固体，观察实验现象
D
40℃时硝酸钠的饱和溶液和不饱和溶液
加入硝酸钠固体，看是否继续溶解