长春北湖学校2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份长春北湖学校2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．古代丝绸之路是中国与亚欧文化交往的通道。下列通过丝绸之路传到国外的技术工艺中不涉及化学变化的是( )
A.烧制瓷器B.冶炼生铁C.蚕丝织布D.葡萄酿酒
2．吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是( )
A.水蒸气B.二氧化碳C.氧气D.氮气
3．原子是构成物质的基本单位，是宇宙万物的基石。下列物质中，由原子直接构成的是( )
A.石墨B.氯化钠C.甲烷D.氢氧化钙
4．“粗盐中难溶性杂质去除”实验中玻璃棒使用错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．2022北京冬奥会将秉持“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法正确的是( )
A.“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子体积变小了
B.“冰丝带”：采用直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应
C.“飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用
D.天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物
6．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．工作、生活中需牢记安全第一的原则，下列对事故预防和处理的方法中，正确的是( )
A.在煤炉上放一壶水防止中毒
B.进入久未开启菜窖前，先做灯火试验
C.天然气泄漏，立即打开排气扇通风
D.在加油站附近燃放爆竹
8．A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的进一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。下列说法错误的是( )
A.大理石和物质C均可作建筑材料
B.物质B转化为可以加入稀盐酸
C.物质C可以改良酸性土壤
D.物质C转化到物质A只能通入
9．运用归纳、对比的方法得到下列结论，其中合理的是( )
A.能导电单质一定是金属
B.离子的最外层电子数一定为8
C.燃烧能生成的物质一定含碳元素
D.能和酸反应产生气体的一定是金属
10．下列实验方案设计，合理的是( )
A.区别碳酸钙和氯化钙粉末：取样，分别放入适量水中
B.制取氢氧化钠：将适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合后过滤
C.检验硫酸锌溶液中是否有硫酸：取样，加入少量氯化钡溶液
D.除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加过量的氧化钙，过滤
二、填空题
11．用化学用语回答下列问题：
（1）碳元素________；
（2）两个碳原子________；
（3）甲烷________。
12．科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）如图，从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有____种；
（2）镓元素在元素周期表中的信息如图所示，镓元素的相对原子质量为___________；
（3）在化合物中镓元素通常为+3价，则第四代半导体氧化镓的化学式为___________。
13．《天工开物•曲葭篇》介绍了酒曲、神曲、丹曲的制作工艺。
（1）使用淀粉类作物加入酒曲发酵酿酒的过程属于______反应(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)；
（2）酿酒过程产生乙醇，其常用作燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式______；
（3）生活中常用酒精锅来加热食品，用一个铁盖子盖在火焰上方即可熄灭，其灭火原理为______；
（4）有一种“酒精检测仪”中的反应原理为：，其中红色的转变为绿色的，则X的化学式为______。
14．水是生命之源，人类的生产生活离不开水。
（1）1800年，尼科尔森(英)用伏打电池在常温下对水通电进行分解，得到氢气和氧气。
①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为___________；
②以下实验中能够验证水的组成的实验是___________；
A．过氧化氢分解B．氢气在氧气中燃烧
C．将水煮沸蒸发D．电解水
（2）如图为利用膜技术净化水的部分过程。
①图中净化水的原理与___________(填“过滤”或“蒸发”)类似。
②经过超滤膜后得到的净化水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
15．我国出土的西汉长信灯设计精巧，制作水平之高被誉为“中华第一灯”，其图片如图所示。灯内燃料为动物性油脂，若动物性油脂的化学式写作（x、y、z为正整数）。回答下列问题：
（1）宫灯表面采用整金工艺镀了一层黄金，灯虽历经千年仍光泽如新，这是因为黄金有良好的延展性而且________；
（2）氧气充足时，灯内燃料完全燃烧后生成物为________；
（3）宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为减小亮度应________（填“开”或“合”）灯罩。燃料燃烧产生的废气会通过烟管引入水中，减少对室内的污染。
16．金属材料使用是人类文明史中一个标志性事件，是人类社会化学进步的见证。
（1）上表为各种金属材料大规模使用年代，下列分析正确的是___________；
A.金属材料大规模使用的年代与金属的活动性和冶炼技术有关
B.铁和铜的冶炼都可以利用焦炭、矿石等为原料进行反应
C.铁比铝使用年代更早，因为铁在地壳中含量比铝高
D.在铁器时代，大部分的铁器用生铁制成，生铁属于铁合金
（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是___________；
（3）锌在空气中能够生成一层致密的氧化锌薄膜，由此推测，锌的抗腐蚀性比铁___________(填“强”或“弱”)；
（4）为除去溶液中的，可以加入过量的___________，充分反应后过滤。
17．、、三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。请回答：
（1）由图1可知，20℃时，氯化钠的溶解度为______g；
（2）依据图1分析：50℃时，将、固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是______（填“”或“”）；之后若将两烧杯的温度都降到20℃，下列叙述正确的是______（填字母）。
A．溶解度：
B．溶液中溶质质量分数：
C．降温后溶液的质量：
D．析出晶体的质量：
（3）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现______的现象；
18．化学之美，在于那些精密的分子结构，在于那些五光十色的化学反应，更在于那些拿在手上的“瓶瓶罐罐”。以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）仪器e的名称为___________；
（2）在实验室里，利用高锰酸钾制取氧气时，除合理选用上述仪器外，还必须补充的玻璃仪器是___________；
（3）在实验室里，利用来制取二氧化碳。组装制取装置时，可选用所给仪器中a、b、c、h、i、j、和___________；
（4）若要制取4.4g二氧化碳，理论上需用___________g质量分数为14.6%的稀盐酸跟足量的大理石反应；
（5）在实验室里组装制取气体装置时，要根据反应物的状态、___________和气体的性质来选择合适的仪器。
19．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是___________________；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式________________________；
（3）C点处溶液pH_______7（填“＞”、“=”或“＜”）．
20．海水中蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水经风吹日晒制得“粗盐”的过程属于___________；(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
（2）粗盐中不仅含有泥沙，还含有、、等可溶性杂质，为除去这三种杂质，可向粗盐中依次加入过量的除杂试剂，加入的试剂顺序可以为___________，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性；
A.B.
C.D.
（3）近代氯碱工业逐步成熟，基本流程如下图：
请写出流程中电解饱和食盐水的化学方程式___________；
（4）20世纪50年代海水淡化技术日益成熟，海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径，下列方法中能淡化海水的是___________。
A.分解法B.过滤法C.沉淀法D.蒸馏法
21．为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，在空气中久置会吸收空气中的水分和二氧化碳而变质)进行有关实验，流程如图所示：
（1）流程中的溶液可以用下列试剂中的___________替换；
A.B.C.D.
（2）溶液F中可能存在的离子，可以用下列试剂组合判断的是___________。
A.和B.和溶液
C.酚酞溶液和溶液D.溶液和
（3）经以上实验分析，所取样品中一定含有的物质是___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A、烧制瓷器的过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、冶炼生铁的过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、蚕丝织布的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、葡萄酿酒的过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选C。
2．答案：A
解析：空气成分中与雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象。
故选A。
3．答案：A
解析：A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、甲烷属于气态非金属单质，是由甲烷分子构成的，故选项错误。
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
故选：A。
4．答案：B
解析：A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，故正确；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，故错误；
C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，故正确；
D、蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，故正确。
故选：B。
5．答案：B
解析：A、在游泳池上用水制冰时，水分子本身不变，改变的是水分子之间的间隔，选项错误；
B、采用直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，选项正确；
C、现阶段仍通过电解水的方法生成氢气，氢能源的生产成本较高，所以氢能源在生活和生产中尚未被广泛应用，选项错误；
D、冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，所以花岗岩属于混合物，选项错误，故选B。
6．答案：D
解析：A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，错误；
B、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁，错误；
C、化石燃料包括煤、石油和天然气，不包括酒精，错误；
D、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，同时生成盐； 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来生成另一种金属和另一种盐，正确；
故选D。
7．答案：B
解析：A、一氧化碳不溶于水，为了防止室内一氧化碳中毒，在煤炉上放一壶水，防止中毒，错误；
B、进入久未开启菜窖（因为二氧化碳的含量较高）前，先做灯火实验，发现燃着的火把火焰变暗或熄灭不可继续前行，正确；
C、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以天然气泄漏，不能立即打开换气扇通风换气，容易引起爆炸，错误；
D、汽油气体是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以在加油站附近燃放爆竹，错误；
故选：B。
8．答案：D
解析：A、大理石和物质C氢氧化钙均可作建筑材料，故正确；
B、根据分析，B是氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙、水，所以物质B转化为可以加入稀盐酸，故正确；
C、物质C氢氧化钙可用来配制改良酸性土壤，故正确；
D、物质C（氢氧化钙）转化到物质A（碳酸钙）可以通入，还可以通过氢氧化钙和碳酸钠等可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，故错误；
故选：D。
9．答案：C
解析：A、能导电的单质不一定是金属，碳单质石墨也具有导电性，但是属于非金属单质，该选项不正确；
B、、最外层电子数是8个，但离子最外层电子数不都是8，例如氢离子，该选项不正确；
C、根据质量守恒定律，燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含碳元素，该选项正确；
D、活泼金属能和酸反应产生气体，能和酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐等，该选项不正确。
故选：C。
10．答案：A
解析：A、碳酸钙难溶于水，氯化钙粉末易溶于水，用水可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
B、适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项实验方案设计不合理。
C、硫酸、硫酸锌溶液均能与氯化钡溶液反应，不能检验是否含有硫酸，故选项实验方案设计不合理。
D、盐酸能与过量的氧化钙反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
故选A。
11．答案：（1）C
（2）2C
（3）
解析：（1）碳元素表示为C；
（2）元素符号前加数字表示多个原子，故两个碳原子表示为2C；
（3）甲烷的化学式为。
12．答案：（1）四
（2）69.72
（3）
解析：（1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧元素，共有4种非金属元素。
（2）由元素周期表一格中的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72。
（3）在化合物中镓元素通常为+3价，氧元素显示-2价，根据化学式的书写规则，可知第四代半导体氧化镓的化学式为。
13．答案：（1）缓慢氧化
（2）
（3）隔绝氧气
（4）
解析：
（1）使用淀粉类作物加入酒曲发酵酿酒的过程，是进行得很慢的氧化反应，甚至不容易察觉，属于缓慢氧化反应，故填：缓慢氧化；
（2）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）用酒精锅来加热食品，用一个铁盖子盖在火焰上方即可熄灭，灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、37、4、6，反应后C、H、O、Cr、S的原子个数分别为0、18、33、4、6，则2X中含有2个碳原子，4个氧原子，X的化学式为，故填：。
14．答案：（1）①1:2
②BD或DB
（2）①过滤
②混合物
解析：（1）①水在通电条件下反应正极产生氧气，负极产生氢气，正极和负极产生气体的体积之比为1:2。
②A、过氧化氢分解生成水和氧气，化学变化前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成，可证明过氧化氢中含有氧元素，不能验证水的组成；
B、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素种类不变，水是由氢、氧元素组成，能验证水的组成；
C、将水煮沸蒸发，该变化属于物理变化，不能验证水的组成；
D、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素种类不变，水是由氢、氧元素组成，能验证水的组成；
故选：BD。
（2）①过滤是实现固液分离的操作，图中净化水的原理与过滤类似，能将大小不同的颗粒分开。
②由图示可知，经过超滤膜后得到的净化水，含有其他的物质，属于混合物。
15．答案：（1）黄金化学性质稳定
（2）和
（3）合
解析：（1）黄金在高温下也不会与氧气发生反应，化学性质稳定，所以历经千年仍光泽如新；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，动物性油脂中含有碳、氢、氧三种元素，所以完全燃烧会产生和；
（3）使用时调小亮度应该降低氧气含量，所以应合起灯罩。
16．答案：（1）ABD
（2）钢
（3）强
（4）铁或
解析：（1）A、由表格信息可知：青铜被最早利用，接着是铁、锌、铝，在金属活动性顺序表中，四种金属的活泼性由强到弱的顺序为铝、锌、铁、铜，所以金属化学性质越活泼，冶炼难度越大，使用年份就越晚，正确。
B、铁和铜的冶炼都可以利用焦炭、矿石等为原料进行反应，正确。
C、铁比铝使用年代更早，因为铁不如铝活泼，错误；
D、在铁器时代，大部分的铁器用生铁制成，生铁是铁、碳合金，正确。
故选ABD。
（2）合金的硬度大于纯金属，钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是钢。
（3）锌在空气中能够生成一层致密的氧化锌薄膜，由此推测，锌的抗腐蚀性比铁强；
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，为除去溶液中的，可以加入过量的铁，充分反应后过滤得到氯化亚铁溶液。
17．答案：（1）36
（2）；AD
（3）浑浊
解析：（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故填36。
（2）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度为37g，则50℃时，将、固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是，故填；
A.由图可知，20℃氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度小于36g，则将两烧杯的温度都降到20℃时，两种物质的溶解度的关系为：，选项正确；
B.由图可知，20℃氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度小于36g，则将两烧杯的温度都降到20℃时，溶液都为饱和溶液，且溶液中溶质质量分数的关系为：，选项错误；
C.由图可知，20℃氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度小于36g，则将两烧杯的温度都降到20℃时，硝酸钾溶液中析出的晶体较多，则溶液的质量关系为，选项错误；
D.由图可知，20℃氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度小于36g，则将两烧杯的温度都降到20℃时，硝酸钾溶液中析出的晶体较多，即析出晶体的质量关系为：，选项正确，故填AD。
（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，饱和石灰水中有晶体析出，观察到石灰水变浑浊，故填：浑浊。
18．答案：（1）酒精灯
（2）试管
（3）g
（4）50
（5）反应条件
解析：（1）标号为e的仪器名称是酒精灯；
（2）若在实验室用高锰酸钾制氧气，常在试管中进行，除选用上图中可用部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是试管；
（3）在实验室里，用来制取，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，要用向上排空气法收集，选择固液常温型发生装置，收集二氧化碳用向上排空气法，组装该气体的制取和收集装置时，除选用上图中的a、b、c、h、i、j、之外还应选择的仪器有双孔胶塞，故填：g。
（4）解：设需质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x。
x=50g
答：需质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为50g。
（5）在实验室里组装制取气体装置时，要根据反应物的状态、反应条件和气体的性质来选择合适的仪器。
19．答案：（1）氯化钠和氯化铜
（2）
（3）＞
解析：（1）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，一开始没有沉淀生成，加入一定质量的氢氧化钠溶液后开始产生沉淀，说明氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，稀盐酸反应完，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A点稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则A点处溶液的溶质是氯化钠、氯化铜。
故填：氯化钠、氯化铜；
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式。
故填：；
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。
故填：＞
20．答案：（1）蒸发结晶
（2）CD
（3）
（4）D
解析：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，海水晒盐利用蒸发结晶的原理可以获得粗盐；
（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，HCl和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水；
A、加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子、过量的碳酸根离子沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可将镁离子沉淀除去；过滤后溶液中含有过量的氯化钡、过量的氢氧化钠，加入盐酸只能将氢氧化钠除去，氯化钡不能除去，错误；
B、碳酸钡不溶于水，不能将氯化钙、硫酸钠除去，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，过滤后不能将氯化钙、硫酸钠除去，错误；
C、加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子、过量的钡离子转化为沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可将镁离子沉淀除去；过滤后溶液中含有过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠，加入盐酸将碳酸钠、氢氧化钠除去，正确；
D、加入过量的氢氧化钡可将镁离子、硫酸根离子沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子、过量的钡离子转化为沉淀除去，过滤后溶液中有过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠，加入盐酸将碳酸钠、氢氧化钠除去，正确；
故选CD；
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）A、分解法不能淡化海水，错误；
B、过滤是将不溶的固体与液体分离，不能淡化海水，错误；
C、沉淀法不能淡化海水，错误；
D、从海水中获得淡水可采取的方法是蒸馏，蒸馏得到纯净水，正确；
故选D。
21．答案：（1）B
（2）CD
（3）碳酸钠或
解析：（2）由分析可知，加入过量氯化钙是为了检验碳酸盐的存在，且反应后不能产生碱性物质影响对溶液B中氢氧化钠的确定，故可以使用氯化钡溶液代替，故选：B；
（3）由分析可知，溶液F一定含有氯化钙、氯化钠，可能含有盐酸或氢氧化钠，因此可能存在的离子为氢离子或氢氧根离子；
A、和，二氧化碳与盐酸不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均无明显现象；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为固体逐渐溶液、溶液由无色变为黄色；氧化铁与氢氧化钠不反应，无明显现象，不符合题意；
B、和溶液，铜与稀盐酸、氢氧化钠均不反应，均无明显现象；硫酸镁与盐酸不反应，无明显现象；硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，现象为有白色沉淀生成，不符合题意；
C、酚酞溶液和溶液，酚酞溶液遇盐酸不变色，遇氢氧化钠变红；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为有气泡生成；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，符合题意；
D、溶液和，氯化铵与盐酸不反应，无明显现象；氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，现象为生成具有刺激性气味的气体；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，现象为蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色；氢氧化铜与氢氧化钠不反应，无明显现象，符合题意。
故选：CD；
（3）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，在空气中久置可能会吸收空气中的水分和二氧化碳而发生变质生成碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙；由分析可知，溶液B中含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠是样品中氢氧化钠吸收二氧化碳变质而来；氢氧化钠可能是由碳酸钠与氢氧化钙反应生成的，也可能是样品中部分氢氧化钠未发生变质的，故经以上实验分析，所取样品中一定含有的物质是碳酸钠。
A溶解
B过滤
C蒸发
D转移
A原子结构模型
B地壳中元素含量模型
C化石燃料模型
D金属化学性质模型
石器时代
公元前6000年
青铜时代
公元前4500年
铁器时代
公元前500年
锌
公元500年
铝
公元1800年