四川省阆中中学校2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

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(满分100分，时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共18个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分)
1. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是
A. s能级的原子轨道半径与能层序数无关
B. s能级和p能级的原子轨道形状相同
C. 钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D. 每个p能级都有3个原子轨道
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的电子式：
C. 中子数为32、质子数为26的核素符号：
D. 基态C原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列有关化学键的说法正确的是
A. 由阴阳离子间通过静电引力作用而形成的化学键称为离子键
B. 只含共价键的物质一定为共价化合物
C. 烧碱熔化与氯化钠溶于水都破坏了离子键
D. 所有物质结构中一定存在化学键
4. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是
A. 离子键B. 极性键C. 非极性键D. 配位键
5. 下列说法正确的是
A. NO2溶于水能生成硝酸B. 的空间构型为三角锥形
C. N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性D. 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸
6. 下列关于和的说法正确的是
A. 分子中S原子均为杂化B. 中键角前者大
C. 能形成分子间氢键D. 的空间构型为平面正方形
7. 下列性质描述符合分子晶体的是
A. 能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃
B. 熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电
C. 熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电
D. 熔点97.81℃，质软导电，密度
8. 已知短周期元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同电子层结构。下列关于四种元素及其微粒的说法正确的是
A. 基态原子的能层数：Z>YB. 电负性：Z>W
C. 离子半径：X+＞Y2- D. 第一电离能：W9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10NAB. 含有1ml碳原子的金刚石中C-C键的数目为2NA
C. 0.1ml乙烷中含非极性键的数目为0.2NAD. 1ml[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA
10. 下列说法错误的是
A. 、均是由极性键构成的非极性分子
B. 与的键角相等
C. 中元素的电负性：O>N>C>H
D. 如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6
11. 石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. C、N原子的杂化方式不同
B. 此氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键
C. 氮化碳晶体中氮碳键的键能比金刚石中碳碳键的小
D. 氮化碳晶体的化学式为
12. 《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法，总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关说法正确的是
A. 干冰属于共价晶体B. NaClO属于强电解质
C. 该反应为置换反应D. 反应时化学能转为电能
13. 下列说法错误是
A. 物质聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D. 配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
14. 在冰晶石()晶胞中，占据的位置相当于晶胞中占据的位置，则冰晶石晶胞中含个数为
A. 12B. 8C. 4D. 3
15. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
16. 与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 反应①的
B. 反应①②均是放热反应
C
D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢
17. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘
18. 常温下，对于①0.1ml/L溶液、②HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1ml/L溶液，下列说法正确的是
A. ①和②分别稀释100倍后的pH：②<①
B. 水电离出的：④>③>①>②
C. ①和③混合后溶液呈中性：
D. ①和④混合后溶液呈酸性：
第II卷(非选择题，共46分)
19. 有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第三周期主族元素，与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，且未成对电子数最多，最高化合价为＋6价；C和A是同周期的元素，最高化合价为＋7；D原子的价电子排布为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。
（1）写出下面三种元素元素符号：A___________、B___________、C___________。
（2）写出D2-的电子排布式：___________。基态E原子的外围电子排布图___________。
（3）C位于___________族，B位于___________区。
20. 碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
（1）已知 25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.8×10- 11，HCN的Ka=4.0×10-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为___________。
（2）下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。
A. 电子式为B. 空间填充模型为
C. CO2 是极性分子， 能溶于水D. CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质
（3）干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因___________。
（4）H2O2难溶于CS2，简要说明理由：___________。
（5）金刚石晶体中，每个C被___________个六元环共用。
（6）晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
（7）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
21. 综合题
．铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
（1）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO)且无污染，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图，M为Fe3+。
①中氮原子杂化方式___________，该配合物中Fe3+配位数是___________。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H2O2，将溶液充分加热。
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bml·L-1EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+。达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H2O2的目的是：___________。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是：___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
（3）距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
（4）若该晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA)
（5）若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。