化学（湖北）2024年高考第三次模拟考试

这是一份化学（湖北）2024年高考第三次模拟考试，共9页。试卷主要包含了化学用语可以表达化学过程等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 C 59 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3
B．三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为
C．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
D．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的
2．下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是
A．Al与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化
B．葡萄糖(单糖)能发生银镜反应，但淀粉(多糖)不能发生银镜反应
C．Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHCO3，但滴入过量稀盐酸生成CO2
D．向溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失
3．“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤①中的反应为
B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．步骤②和③均属于置换反应
D．28g纯硅中含有4mlSi-Si键
4．枸橡酸托瑞米芬具有抗雌激素作用，可用于治疗转移性乳腺癌，其结构简式如下。下列关于枸橡酸托瑞米芬的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．可发生取代、加成、消去和氧化反应
C．可形成分子间氢键和分子内氢键
D．1ml该分子最多与3mlNaOH发生反应
5．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是
A．用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀：
B．用电子式表示水分子的形成过程：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理：
6．2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1ml/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
A．X和Y元素均在p区
B．元素的电负性：Z＞M＞N
C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化
D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形
7．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：，；，；(乳酸)。研究发现：乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是
A．液态时的导电性：乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键
C．是直线形非极性分子，是形极性分子
D．相同条件下，能吸收气体的体积：
8．丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分2-丙醇残余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是
A．2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮
B．克氏蒸馏头的优点是避免烧瓶中液体进入接收瓶
C．毛细玻璃管的作用是引入空气氧化2-丙醇
D．实验中，必须控制水浴温度高于82.5℃
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是
A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形
B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形
C．BF3和NF3均为非极性分子
D．CO2与N的键角相等
10．某海水淡化装置如图所示，获得淡水的同时可生产盐酸、等基本化工原料。已知相同时间内产生气体P、Q物质的量之比为2：1(BPM为双极膜，在直流电场的作用下，可作为和离子源)。下列说法正确的是
A．若装置与外接电源正负极反接，可同样起到海水淡化的作用
B．膜1、膜2分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜
C．每生成2.24LQ气体，理论上除盐(以计)23.4g
D．阳极发生的电极反应为
11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
12．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X分子中含手性碳原子
B．X转化为Y的过程中与反应生成
C．Y与以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物
D．X、Y可用酸性溶液进行鉴别
13．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是
A．装置A制备NO，分液漏斗中必须选用稀HNO3
B．装置B主要目的是除去NO中挥发出来的HNO3蒸汽
C．装置C中发生反应的化学方程式为：
D．尾气可以收集或者点燃的方法处理
14．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是
A．曲线p为的变化曲线
B．a点：
C．b点：
D．c点：
15．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为LiZnAs
B．该晶体中M点的原子坐标为
C．晶体的密度为
D．若以Li原子为晶胞顶点，则Zn原子位于晶胞的棱心和面心
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是C2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
已知：①浸取液中含有等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
③的
回答下列问题：
（1）C原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为 。
（2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是 。
（3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为 ，调节后，若溶液中，此时的范围是 。
（4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是 。
（5）反萃取时需向萃取液中加入 (填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。
（6）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式即可)。
17．（13分）化合物J是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是 。
（2）F分子中所含官能团名称是 。J分子中含有 个手性碳原子。
（3）需经历的过程。中间体X的分子式为，X转化为D的另一产品为，则C的结构简式为 。
（4）的结构简式为，中加入是为了结合反应中产生的 (填结构简式)。
（5）H的分子式为，的反应类型为 。
（6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。
①既能发生银镜反应，也能与发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
18．（13分）叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为。
②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸。
③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaN3
（1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。
（2）装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置C的作用为 。
（4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度
（5）仪器F的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有 。
（6）取10.0g NaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为V1mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为V2mL(其中)，则产品中NaN3的质量分数为 ％(本实验条件下气体摩尔体积为)。
19．（15分）“碳一化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）我国用铜基催化剂，由CO2加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），由CO2*→CH2O*+OH*过程的焓变△H=△H1+△H2+ （将结果补充完整，用含E1、E2、E3、E4的代数式表示）；理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为 。
（2）催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义，发生的主要反应如下：
主反应：
副反应：
一定温度下，向某2L恒容密闭容器中充入2 ml CO2和1 ml CH4，使起始压强为，30s后上述主、副反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为1.7 ml，H2O的物质的量为0.1 ml。
①平衡时的总压强为 （用含的代数式表示）。
②在0～30s内，用CO2表示的平均反应速率 。
③该温度下，副反应的压强平衡常数 （用分数表示）。
（3）一定条件下，水气变换反应：的中间产物是HCOOH。温度为T0℃时，在密封石英管内充满0.1ml·L-1HCOOH水溶液，HCOOH（aq）的分解反应如下（分解产物均完全溶于水）：
i． （快反应）；
ⅱ． （慢反应）。
研究发现，H+仅对反应i有催化加速作用，反应i速率远大于反应ⅱ，故近似认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
①部分物质浓度与反应时间的变化关系如图所示，试推测CO的浓度随反应时间的变化趋势是
（填字母），其理由是 （忽略碳元素的其他存在形式）。
A．增大 B．减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大
②t1min后，c（HCOOH）/c（CO）的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。选项
实例
解释
A
不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3
共价键具有饱和性
B
分子的极性：BF3F-N键的极性小于F-B键的极性
C
冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子
该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配
D
沸点：N2低于CO
二者分子量相同，但分子的极性不同
金属离子
沉淀完全的
8.3
2.8
4.7
9.8