高中化学第二节 离子反应评优课备课课件ppt

这是一份高中化学第二节 离子反应评优课备课课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了离子共存，离子方程式正误判断，离子检验，本节重点，本节难点，离子推断，离子共存问题审题技巧，生成水，生成气体NH3，生成弱酸醋酸等内容，欢迎下载使用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
此题型考查离子反应发生的条件
发生复分解反应的离子不能大量共存
弱电解质：指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。
(1) 注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2) 注意题干中提示的溶液酸碱性： 酸性溶液（或pH7）中隐含有OH-(3) 注意题干中提示的溶液颜色： 溶液无色时，有色离子如 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。(4) 注意正确理解“透明溶液”， 如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液， CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
【例2】有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。
【例3】在水溶液中能大量共存的一组是(　 　) A．NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32- B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3- C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
此题型考查离子方程式的书写
注意：两易———易溶易电离两等———两边同元素原子个数相等、 两边的电荷总数相等两查———是否漏反应条件、是否有公约数
(1) 看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
(2) 看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
离子方程式正误判断方法
(3) 看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4) 看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
(6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
(5) 看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【例4】判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（4）碳酸钡和稀硝酸反应： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子反应不符合客观事实
阴、阳离子的个数配比不符合化学式
【例5】下列离子方程式正确的是（ ）
A：铝和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑B：石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2OC：氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2OD：铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++AgE：澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关。
【例6】已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)且Ca(HCO3)2易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题:(1) 通入CO2前，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。(2) 开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________________(3) 继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________________________(4) 下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力）（ ）
1. 检验离子的方法
① 生成沉淀；② 生成气体；③ 显现特殊颜色。 
【例7】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4C．HClD．HNO3
【变式训练7】冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________________________________。
【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
【规范答题】检验某溶液中是否含有××的操作方法： 取待测液少许置于试管中，先加××试剂无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验，说明：本步骤为排除干扰离子）；再加入××溶液，若产生××则证明溶液里含有××离子，反之则证明溶液里不含××离子。
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子
通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【例8】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
【变式训练8】某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A．一定有CO32- B．一定有SO42- C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在
生成沉淀、气体、弱电解质