【分层练习】3.1 .2 铁的重要化合物高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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第一节 铁及其化合物第2课时 铁的重要化合物（分层练习）1．铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是A．被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B．不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离C．铁锈的主要成分是Fe(OH)3 D．指南针中因含有FeO而可以指定方位2．下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是A．1项 B．2项 C．3项 D．4项3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，而Fe(OH)2不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有＋2又有＋34．在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是A． B．C． D．5．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是A．NaOH溶液应置于装置I中B．实验后期要打开止水夹C．装置II中发生的反应有Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液6．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，是混合物7．用废铁屑(表面有油污)制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑 溶液AFe3O4(胶体粒子)下列说法不正确的是A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B．通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2：18．下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是9．工业制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列关于该反应的说法正确的是A．FeO42-中Fe为+3价 B． ClO-发生还原反应C．Fe(OH)3是氧化剂 D． OH-是氧化剂10．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④D．由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于消毒。FeO42-与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂11．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH、Cl-、I-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、Cl-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO、SCN-12．下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )A．Al(OH)3 B．NaOHC．Mg(OH)2 D．Fe(OH)313．有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是A．只有Fe2O3 B．只有FeOC．等物质的量的FeO和Fe3O4 D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O414．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多15．一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是A．转化I、Ⅱ均为置换反应B．图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化C．转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+D．转化Ⅱ中所需O2可由通入过量的空气来实现16．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．过程I的反应：2Fe3O4eq \o(======,\s\up7(太阳能))6FeO＋O2↑B．过程II的反应：2H2Oeq \o(======,\s\up7(太阳能))2H2↑＋O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化17．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：已知：绿矾为FeSO4·7H2O，Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。下列说法中错误的是A．焙烧过程中金属单质转化成了对应的氧化物B．操作I使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗C．酸浸2发生的反应为Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuD．操作III的方法是蒸发浓缩、冷却结晶18．实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。（1）实验开始时应先___________（填序号）。①通CO    ②点燃酒精喷灯（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________。（3）关于该实验说法正确的是___________（填序号）。①A中能观察到黑色固体变红②通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生③理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。19．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：______________________________________________。（2）物质②为________。（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：__________________________________________。（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_____________________________________________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________________________________________。（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________。20．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol·L−1硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反应的化学方程式为_________________。(2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，其目的是__________。在C中收集到的气体主要为________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为________________；写出有关反应的化学方程式：____________________。代表物类别铁元素价态部分性质描述Fe3O4氧化物+1价具有磁性的黑色晶体Fe(OH)2碱+2价白色，在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色Fe(OH)3碱+3价红褐色，对热很稳定FeCl3盐+3价FeCl3溶液中的Fe3+能被Mg还原成Fe2+选项离子方程式评价A将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu正确B将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl-=2Fe2++Cl2↑+3H2O正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑正确D向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH-=H2O正确