河北省承德市2022-2023学年高一下学期期末化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册，选择性必修1第一章、第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证了中华文明。下列文物的主要材料为合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是
A. 生石灰和水B. 烧碱和水C. 硝酸铵和水D. 浓硫酸和水
3. 国家的育人目标是德、智、体、美、劳全面发展。下列对劳动措施的解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列物质不需要保存在棕色试剂瓶里的是
A. 氨水B. 硝酸C. 硫酸铵D. 次氯酸
6. 下列有关说法正确的是
A. 氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定
B. 将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数
C. 铝热反应需要在高温下进行，故该反应为吸热反应
D. 测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中
7. 下列物质的转化能一步完成的是
A. B.
C. D.
8. 利用下列装置进行的实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是

A. 吸收塔中发生的反应有
B. 增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为
C. 可用溶液处理尾气中的氮氧化物
D. 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 常温常压下，含有分子的数目为
B. 的溶液含有的数目为
C. 与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为
D. 和足量铁粉反应，转移电子的数目为
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 天津大学某团队通过Ba掺杂，缩短C—C键长，促进OH吸附，引发O—O偶联的OPM路径，提升酸性体系中的水氧化性能。其历程如图所示。下列叙述错误的是

A. 历程1中，(a)反应断裂了极性键B. 历程1中，(b)发生了氧化反应
C. 历程2中的基元反应比历程1中多D. 历程2中，析氧后溶液pH升高
13. 某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是

A. 在金表面的分解反应是可逆反应B. 的半衰期与起始浓度成正比
C. 在金表面，分解速率先快后慢D. ab段的平均生成速率为
14. 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A. 溶于稀硝酸的离子方程式为
B. 反应后的溶液中
C. 反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g
D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
（3）C中试剂___________(填名称)。
（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。
（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。
（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。
（7）测定样品纯度
取样品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液。样品纯度为___________%。
16. 某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸碱杂质)制备，其流程如图：

已知：Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是___________、___________。(用离子方程式表示)
（2）用稀硫酸酸浸“滤渣1”时，金属Ni溶于稀硫酸的化学方程式为___________。
（3）“滤液2”中加入溶液的目的是将氧化成，写出反应的离子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)将溶液替换成氯水，原因是___________。
（4）简述检验“滤液3”中是否含有的方法：___________。
（5）“一系列操作”主要包括___________、过滤、洗涤、干燥等。
17. 在“双碳”目标的推动下，回收利用成为研究热点，如利用合成甲醛。
（1）已知：① ；
②常温常压下，、的燃烧热[在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。碳元素变为，氢元素变为]如表：
则制取甲醛的热化学方程式为 ___________。若该反应有转移，则需要___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。
（2）甲醛是纺织品业、木材加工业等重要化工原料。居室中某些材料会向空气中散发甲醛，而利用光触媒可以解决这一问题。其原理如图。

①用反应式表示在光触媒表面的变化：___________。
②写出与反应的化学方程式：___________。
（3）我国某科研团队开发出以铜纳米片阵列电极为高活性阳极，实现甲醛燃料电池直接在发电的同时产生甲酸盐(原理如图)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一、其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过；收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。

①a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。
②电池工作时，向___________(填“a”或“b”)极移动。
③若以该电池为电源实现在铁器上镀铜，则纯铜应连接___________(填“a”或“b”)极。
18. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：
（1）某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成气体所放出的能量)数据如下表：
完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
（2）一定条件下，通过加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：
①内，___________，___________。
②平衡时，转化率为___________%。
③T℃下，若达到平衡时的压强为，则T℃下该反应的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a． b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．与的浓度相等



A．邢窑白釉双鱼穿带壶
B．龙纹人字形玉佩
C．犀角杯
D．蟠螭纹青铜鼎
选项
劳动措施
解读
A
用石灰乳给墙壁造白
石灰乳与反应生成坚硬的
B
帮农民伯伯将铵态氮肥深埋土中
铵态氮肥受热易分解
C
将废旧电池送到专业机构回收处理
电池中含有重金属，随意丢弃会污染环境
D
经常用双氧水、75%的酒精擦拭家具
它们具有强氧化性，能杀菌消毒
A．干电池
B．硅太阳能电池
C．燃气灶
D．水电站




A．保护金属铁
B．收集氨气并进行尾气处理
C．制备并观察氢氧化亚铁沉淀
D．测量盐酸与大理石反应的速率
实验操作
现象
结论
A
常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸
没有明显现象
铝不和浓硝酸反应
B
分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中
前者反应较快
原电池能加快反应速率
C
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有
D
向某溶液中滴入几滴溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有
实验
操作
现象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈红色，不褪色
Ⅱ
在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液
溶液变蓝
物质
化学键
C—H
C=O
O—H
O=O
键能
414
803
463
498
0
1
2
3
4
5
6
1
0.5
0.3
0.25
0.2
0.2
0.2