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河北省沧州市2022-2023学年高一下学期期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份河北省沧州市2022-2023学年高一下学期期末化学试题（Word版附解析），文件包含河北省沧州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题Word版含解析docx、河北省沧州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与日常生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A 工业废气排放到大气中之前，需适当处理
B. 有毒，不能用作食品添加剂
C. 二氧化硅可制作太阳能电池板
D. 所有糖类和蛋白质都是高分子
2. 下列能量转化方式正确，且符合绿色化学思想的是
A. 木炭烧烤：化学能转化为热能B. 燃料电池：热能转化为电能
C. 燃油汽车：化学能转化为机械能D. 光伏发电：太阳能转化为电能
3. 化学用语是化学学习和表达的一种语言。下列化学用语的表达错误的是
A. 联氨的电子式：
B. 甲苯的结构简式：
C. 乙酸的分子式：
D. 乙烷的空间填充模型：
4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙烯和CO的混合气体含碳原子数为
B. 6.0g冰醋酸中含有的羧基数为
C. 向密闭容器中充入、，充分反应后转移的电子数为
D. 晶体中含共价键数为
5. 液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是
A. 属于氮的固定
B. 氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子
C. 实验室中可以做喷泉实验
D. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟
6. 五颜六色的化学实验给化学学习带来了无穷的乐趣。下列化学实验操作及颜色变化对应的现象分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以为原料进行生产是一个重要途径，反应原理： 。下列措施能加快该反应速率的是
A. 使用合适的催化剂B. 恒温恒容下充入He
C. 及时移出产物甲醇D. 降低温度
8. 乙醇在能源、化工等领域有着广泛的用途。一定条件下，乙烯与水蒸气可直接发生加成反应生成乙醇，这种方法步骤简单，对设备无腐蚀，但要求原料气中乙烯纯度在98%以上。下列说法错误的是
A. 乙醇燃烧为放热反应
B. 乙醇结构简式：
C. 将混有乙烯用NaOH溶液洗气可得到纯净的乙烯
D. 乙烯分子中所有原子在同一平面内
9. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是
A. 合成氨时，装置甲可将氮气和氢气混合并达到干燥气体的目的
B. 可用装置乙灼烧氢氧化铁固体制得氧化铁
C. 可用装置丙制备并收集NO
D. 可用装置丁进行与的反应
10. 下列关于金属及其化合物的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入铜粉：
B. 镁和稀醋酸反应：
C. 铜与浓硝酸反应：
D. 过氧化钠与水反应：
11. 苍术是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物之一是苍术素，结构简式如图所示。下列有关苍术素的说法正确的是
A. 含四种官能团B. 1ml苍术素含10ml碳原子
C. 能发生酯化反应D. 1ml苍术素最多能与发生加成反应
12. 下列事实得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，反应原理为。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密闭容器中通入，使其起始浓度为，发生上述反应，测得反应达到平衡状态时，气态物质的浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线乙为不同温度时的浓度变化曲线
B. 1300℃时，若达到平衡所需时间为ts，则
C. 升高温度能加快该反应的反应速率
D. 若缩小容器容积，压强增大，反应速率降低
14. 我国实施的新《环境空气质量标准》增加了臭氧监测项目，已知测定空气中臭氧的反应为(未配平)。夏季是臭氧污染的重灾季，臭氧的产生机理如图所示。下列说法错误的是
A. 除H元素外，该反应机理中物质的转化至少涉及三种主族元素
B. 图中涉及转化：
C. KI检测臭氧的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
D. 臭氧治理要严控机动车排污，防止加油站油气逸出
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：
（1）磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。将磁性氧化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为___________取少量所得溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为___________。
（2）取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为___________；静置后向上层清液中加入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为___________。
（3）另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为___________。写出高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：___________。
16. 已知A~H是中学化学中常见的有机化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。回答下列问题：
（1）A为天然高分子化合物，下列有关A的叙述一定正确的是___________(填标号)。
a．易溶于水
b．在人体内能被消化吸收，转化为能量
c．属于工业原料，工业生产中也能发生A→B→C的转化
d．水解的最终产物为C
（2）C含有的官能团名称是___________，C被一步氧化成G的一种试剂可以是___________(填名称)。
（3）D、E的元素组成及质量比相等，则E的名称是___________；D生成F的反应类型是___________。
（4）H的结构简式是___________；X与H互为同分异构体，且X能与反应生成气体，则X有___________种。
（5）为完成流程图中用有机物C、G制备H的目的，某同学设计了下图装置，其中大试管中的反应液包括___________(填试剂名称)，该装置存在的一处错误是___________。
17. “价-类”二维图具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的“价-类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
（1）实验室中制备气体A的化学方程式为___________；气体A与氧气在红热的铂丝作用下生成D的化学方程式为___________，撤去热源后，铂丝继续保持红热的原因是___________。
（2）D与A在加热、催化剂作用下能反应生成B和另一种对环境无害的产物，请写出该反应的化学方程式：___________。E为红棕色气体，则E的化学式为___________。
（3）57.6gCu与浓硝酸反应，铜全部被消耗后，共收集到D和E的混合气体1ml(不考虑的存在)，则D、E的物质的量之比是___________，将该混合气体与足量的水反应后，剩余气体的体积为___________L(标准状况下)。
18. 回答下列问题：
I．甲、乙两组同学分别利用不同的反应原理探究外界因素对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）甲组同学利用反应探究反应速率的影响因素。实验设计如下表所示：
①该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
②表中___________，实验1和实验2的目的是探究___________对化学反应速率的影响。
③实验1和实验3控制不变的量是___________，目的是___________。
④某实验过程中测得混合液中随时间的变化曲线如图所示，则0~7min内的平均反应速率___________。
（2）乙组同学利用一定浓度分解反应，探究pH对化学反应速率的影响。一定温度和压强下，该组同学设计了下图装置：
①实验过程中需要测定和记录的数据是___________。
②下图是不同时刻溶液中的数据，由此可得出溶液pH对分解反应速率的影响是___________。
Ⅱ．镁可用于制备镁燃料电池，电池工作原理如图所示。
（3）工作原理图中，导线上的箭头表示___________(填“电流”“电子”或“”)的移动方向，含催化剂的导电材料是___________(填“正极”或“负极”)，正极反应式是___________。选项
实验操作及颜色变化
现象分析
A
将乙烯通入到酸性溶液中，溶液的紫红色变为无色
乙烯发生加成反应，被还原
B
将盛有氯气和甲烷的两集气瓶中气体混合，光照一段时间，黄绿色消失
量不足，Cl元素完全转化为氯代甲烷
C
淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝色
稀硫酸不能作为淀粉水解的催化剂
D
加热溶解有品红溶液，溶液变为红色
与品红形成的物质受热分解，从溶液中逸出
选项
事实
结论
A
在足量中完全燃烧放出70.8kJ的热量
B
向密闭容器中通入、，反应达到平衡时放出92.4kJ热量
C
将铜片插入溶液中，铜片逐渐变小，直至消失
以Cu、石墨棒为电极，以溶液为电解质溶液可设计原电池
D
实验
溶液的体积/mL
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
混合液温度/℃
1
5
5
0
25
2
5
x
2.5
25
3
5
5
0
60
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与日常生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A 工业废气排放到大气中之前，需适当处理
B. 有毒，不能用作食品添加剂
C. 二氧化硅可制作太阳能电池板
D. 所有糖类和蛋白质都是高分子
2. 下列能量转化方式正确，且符合绿色化学思想的是
A. 木炭烧烤：化学能转化为热能B. 燃料电池：热能转化为电能
C. 燃油汽车：化学能转化为机械能D. 光伏发电：太阳能转化为电能
3. 化学用语是化学学习和表达的一种语言。下列化学用语的表达错误的是
A. 联氨的电子式：
B. 甲苯的结构简式：
C. 乙酸的分子式：
D. 乙烷的空间填充模型：
4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙烯和CO的混合气体含碳原子数为
B. 6.0g冰醋酸中含有的羧基数为
C. 向密闭容器中充入、，充分反应后转移的电子数为
D. 晶体中含共价键数为
5. 液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是
A. 属于氮的固定
B. 氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子
C. 实验室中可以做喷泉实验
D. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟
6. 五颜六色的化学实验给化学学习带来了无穷的乐趣。下列化学实验操作及颜色变化对应的现象分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以为原料进行生产是一个重要途径，反应原理： 。下列措施能加快该反应速率的是
A. 使用合适的催化剂B. 恒温恒容下充入He
C. 及时移出产物甲醇D. 降低温度
8. 乙醇在能源、化工等领域有着广泛的用途。一定条件下，乙烯与水蒸气可直接发生加成反应生成乙醇，这种方法步骤简单，对设备无腐蚀，但要求原料气中乙烯纯度在98%以上。下列说法错误的是
A. 乙醇燃烧为放热反应
B. 乙醇结构简式：
C. 将混有乙烯用NaOH溶液洗气可得到纯净的乙烯
D. 乙烯分子中所有原子在同一平面内
9. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是
A. 合成氨时，装置甲可将氮气和氢气混合并达到干燥气体的目的
B. 可用装置乙灼烧氢氧化铁固体制得氧化铁
C. 可用装置丙制备并收集NO
D. 可用装置丁进行与的反应
10. 下列关于金属及其化合物的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入铜粉：
B. 镁和稀醋酸反应：
C. 铜与浓硝酸反应：
D. 过氧化钠与水反应：
11. 苍术是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物之一是苍术素，结构简式如图所示。下列有关苍术素的说法正确的是
A. 含四种官能团B. 1ml苍术素含10ml碳原子
C. 能发生酯化反应D. 1ml苍术素最多能与发生加成反应
12. 下列事实得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，反应原理为。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密闭容器中通入，使其起始浓度为，发生上述反应，测得反应达到平衡状态时，气态物质的浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线乙为不同温度时的浓度变化曲线
B. 1300℃时，若达到平衡所需时间为ts，则
C. 升高温度能加快该反应的反应速率
D. 若缩小容器容积，压强增大，反应速率降低
14. 我国实施的新《环境空气质量标准》增加了臭氧监测项目，已知测定空气中臭氧的反应为(未配平)。夏季是臭氧污染的重灾季，臭氧的产生机理如图所示。下列说法错误的是
A. 除H元素外，该反应机理中物质的转化至少涉及三种主族元素
B. 图中涉及转化：
C. KI检测臭氧的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
D. 臭氧治理要严控机动车排污，防止加油站油气逸出
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：
（1）磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。将磁性氧化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为___________取少量所得溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为___________。
（2）取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为___________；静置后向上层清液中加入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为___________。
（3）另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为___________。写出高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：___________。
16. 已知A~H是中学化学中常见的有机化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。回答下列问题：
（1）A为天然高分子化合物，下列有关A的叙述一定正确的是___________(填标号)。
a．易溶于水
b．在人体内能被消化吸收，转化为能量
c．属于工业原料，工业生产中也能发生A→B→C的转化
d．水解的最终产物为C
（2）C含有的官能团名称是___________，C被一步氧化成G的一种试剂可以是___________(填名称)。
（3）D、E的元素组成及质量比相等，则E的名称是___________；D生成F的反应类型是___________。
（4）H的结构简式是___________；X与H互为同分异构体，且X能与反应生成气体，则X有___________种。
（5）为完成流程图中用有机物C、G制备H的目的，某同学设计了下图装置，其中大试管中的反应液包括___________(填试剂名称)，该装置存在的一处错误是___________。
17. “价-类”二维图具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的“价-类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
（1）实验室中制备气体A的化学方程式为___________；气体A与氧气在红热的铂丝作用下生成D的化学方程式为___________，撤去热源后，铂丝继续保持红热的原因是___________。
（2）D与A在加热、催化剂作用下能反应生成B和另一种对环境无害的产物，请写出该反应的化学方程式：___________。E为红棕色气体，则E的化学式为___________。
（3）57.6gCu与浓硝酸反应，铜全部被消耗后，共收集到D和E的混合气体1ml(不考虑的存在)，则D、E的物质的量之比是___________，将该混合气体与足量的水反应后，剩余气体的体积为___________L(标准状况下)。
18. 回答下列问题：
I．甲、乙两组同学分别利用不同的反应原理探究外界因素对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）甲组同学利用反应探究反应速率的影响因素。实验设计如下表所示：
①该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
②表中___________，实验1和实验2的目的是探究___________对化学反应速率的影响。
③实验1和实验3控制不变的量是___________，目的是___________。
④某实验过程中测得混合液中随时间的变化曲线如图所示，则0~7min内的平均反应速率___________。
（2）乙组同学利用一定浓度分解反应，探究pH对化学反应速率的影响。一定温度和压强下，该组同学设计了下图装置：
①实验过程中需要测定和记录的数据是___________。
②下图是不同时刻溶液中的数据，由此可得出溶液pH对分解反应速率的影响是___________。
Ⅱ．镁可用于制备镁燃料电池，电池工作原理如图所示。
（3）工作原理图中，导线上的箭头表示___________(填“电流”“电子”或“”)的移动方向，含催化剂的导电材料是___________(填“正极”或“负极”)，正极反应式是___________。选项
实验操作及颜色变化
现象分析
A
将乙烯通入到酸性溶液中，溶液的紫红色变为无色
乙烯发生加成反应，被还原
B
将盛有氯气和甲烷的两集气瓶中气体混合，光照一段时间，黄绿色消失
量不足，Cl元素完全转化为氯代甲烷
C
淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝色
稀硫酸不能作为淀粉水解的催化剂
D
加热溶解有品红溶液，溶液变为红色
与品红形成的物质受热分解，从溶液中逸出
选项
事实
结论
A
在足量中完全燃烧放出70.8kJ的热量
B
向密闭容器中通入、，反应达到平衡时放出92.4kJ热量
C
将铜片插入溶液中，铜片逐渐变小，直至消失
以Cu、石墨棒为电极，以溶液为电解质溶液可设计原电池
D
实验
溶液的体积/mL
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
混合液温度/℃
1
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