2024年广东省广州市九年级一模化学试卷

这是一份2024年广东省广州市九年级一模化学试卷，共10页。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
3．非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
一、单选题(每题3分，共14题。每题只有一个最符合要求的答案，共42分)
1．岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是
A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物
D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
2．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯
B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78%
C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等
3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的气体和色素杂质
B．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
C．肥皂水可以将硬水转化为软水
D．pH小于7的雨水就是酸雨
4．劳动创造美好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是
5．氧化镓是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是
A．镓属于非金属元素
B．“31”表示镓原子核内有31个中子
C．镓是第四周期元素
D．氧化镓的化学式是GaO
6．我国某高校成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．该反应与电解水原理相同
B．该反应前后分子数目不变
C．参加反应的两种物质的质量比为2:1
D．该反应属于化合反应
7．某校初三学生小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对于实验的分析不合理的是
8．“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是
A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中含有1个氧气分子
C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5:1 D．黄酮素中氢元素的质量分数最小
9．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示；随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是
A．从图乙到图丙，溶质的质量变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境
D．溶液中溶质质量分数的大小关系是丙<乙<丁
10．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中不正确的是
A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C．科学探究与实践：将燃着的木条伸入相同体积的空气和呼出气体中，比较人体吸入和呼出气体中氧气的含量
D．科学态度与责任：废旧金属的回收利用既节约金属资源,又能减少对环境的污染
11．某地采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：MgSO4＞NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
13．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是
14．小组同学称取13.8gMgCO3·3H2O进行热重分析，并绘制出如下图所示的热重曲线，下列说法正确的是
A．t1~t2℃时反应的化学方程式为：MgCO3·3H2O
B．t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3·H2O t1~t2℃ MgCO3+3H2O
C．最终剩余的4.0g物质是MgCO3
D．MgCO3·3H2O失去结晶水的过程属于物理变化
二、非选择题（6大题，共48分）
15．（7分）古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
（1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是_______（填标号）。
A．蜂蜡成模B．黏土烧陶C．浇灌成器
（2）青铜为铜与锡的合金，青铜的硬度________（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。
（3）蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿是主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)n。若铜元素的化合价为+2价，则n的值为_______。
（4）孔雀石也是一种铜矿石，古称为“石绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国在3000多年前就将孔雀石与木炭混合后高温炼铜，该过程中孔雀石先分解成氧化铜，氧化铜再和木炭反应。请写出氧化铜与木炭在高温下反应得到铜和二氧化碳的化学方程式______________________。
（5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知Cu2(OH)3Cl具有_______（填“致密”或“疏松”）结构。根据化合物的分类，Cu2(OH)2CO3属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
16．（7分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，逐渐进入新能源时期。
(1)科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②结合图1信息判断，图中相等质量的五种物质充分燃烧时放出热量最多的是______。
(2)开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能是未来最理想的能源之一。
①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成____能的装置。
②写出氢能源的优点（一点即可）：__________________。
(3)氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷、二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：___________________。
②理想的氢能源循环体系（如图2）是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水_____kg。
17．（7分）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是二氧化锰黑色粉末，B是过碳酸钠白色固体。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊,仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是_____________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率B．降低氧气温度C．加快氧气的生成
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：____________________________。
(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是__________（填装置序号）；若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的正确连接顺序依次为___________(填字母序号)。
18．（9分）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［(CH3COO)2Ca］。
已知：①醋酸（CH3COOH）易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2Ca 高温 CaO+C3H6O↑+CO2↑。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中，加入醋酸前要先冷却的原因是________________________。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式__________________________。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的是______________。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是____________________________________________。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解，分解得到CaO的质量为________。（已知：①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。）
19．（9分）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究
【实验一】 探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
(1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体（除酚酞外）是____________________（填化学式）。
(2)该反应是放热反应，对应图2中点__________温度最高。
(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是（一点即可）：_______________。
【实验二】探究NaOH和CO2的反应。
(4)从压强变化的角度探究。
①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是_____________________________________________；
②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是__________。
(5)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图6所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。
①ab段对应反应的化学方程式________________________；
②bc段压强不变的原因是_____________________________；
③集气瓶内证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是__________________。
20．（9分）蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
(1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法)
(2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与①共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
(查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。)
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：
对比分析图像，你获得的结论是②____________________________________。
(3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数
实验步骤：取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯A中，称量总质量为m2，在烧杯B中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯A中，待反应完全后称取烧杯A内剩余物、烧杯A及烧杯B的总质量为m4，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数为①_______（用代数式表示）。
【反思评价】
②除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有__________(写一点即可)。
③如何保存蒸汽眼罩：_________________。
2023 学年第二学期九年级综合训练 化学 答案
C B A C C D B D A B D C D B
15. （7 分）
（1）B；（1 分）（2）大于；（1 分）
(3) 2（1 分）
（4）2CuO+C
2Cu+CO2↑（2 分，化学式错 0 分，其他错误扣 1 分）
（5）疏松（1 分）；盐（1 分）。
16. （7 分）
(1)①不可再生（1 分）；②氢气/H2 （1 分）
(2)①电（1 分）；②燃烧产物是水，无污染/原料来源广/热值高等（1 分,其他合理答案
也可给分）
(3)①CH4+CO2 ≜ 2CO+2H2 （2 分，化学式错 0 分，其他错误扣 1 分） ②81（1 分）
17. （7 分）
(1)2H2O2 ? = ?= ?=
2
2H2O+O2↑（2 分，化学式错 0 分，其他错误扣 1 分）
AB/BA（1 分，错漏 0 分）
(2) 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 （2 分，“带火星的木
条”1 分，现象 1 分）
(3) B （1 分）
d→e→b→c（1 分）
18. （9 分）
(1) CaCO3
CaO+CO2↑
（2 分，化学式错 0 分，其他错误扣 1 分）
(2)CaO 与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失（1 分）
(3)(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2 = (CH3COO)2Ca+Mg(OH)2（2 分，化学式错 0 分，其他错误
扣 1 分）
(4)除去溶液中的 Ca(OH)2，并将其转化为(CH3COO)2Ca（1 分）
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解（1 分）
(6)16.8 g。（2 分，漏单位扣 1 分）化学
答案
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19. （9 分）
(1) NaCl（1 分）
(2) b（1 分）
(3) 溶液的颜色从红色变为无色（溶液的 pH 由大于 7 变为小于等于 7 等，合理即可）
（1 分）
(4)①NaOH 与 CO2反应，使烧瓶内压强小于外界大气压，大气压将水压入烧瓶中，形
成喷泉 （1 分）；②U 型管内左侧液面升高，右侧液面降低（1 分，合理即可）
(5) ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2 分，化学式错 0 分，其他错误扣 1 分）；
②盐酸先与过量的氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化，压强不变（1 分）；
③ 添加稀盐酸后，有气泡产生（1 分）
20.（9 分）
(1)①稀硫酸（1 分）；②有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（1 分，答到 1 点即给分）；
③Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2 分，化学式错 0 分，其他错误扣 1 分）（合理即可）
(2)①水、氧气（1 分，不全 0 分）；②在其他条件相同时，活性炭和氯化钠共同作用可
以使蒸汽眼罩快速发热（1 分）
(3) ①
28 ( ) 100 %
1
2 3 4 
m
m m m （1 分） ；②温度(1 分，其它答案合理也可) ；
③密封保存（1 分）
选项
生产活动
化学原理
A
用适量熟石灰调节酸性土壤
酸和碱的中和反应
B
清理家中鱼缸并通入空气
氧气能供给呼吸
C
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精和油污发生化学反应
D
烧水时水里有小气泡冒出
气体的溶解度随温度的升高而减小
A．实验一可以制备、收集并检验氧气
B．实验二得到的 a 杯中的滤液是硬水
C．实验三可通过此方法制取少量蒸馏水
D．实验四中紫甘蓝试剂能作酸碱指示剂
A．验证分子不断运动
B．探究水的元素组成
C．验证质量守恒定律
D．验证铁、铜、银的活动性顺序
选项
实验目的
试验方法
A
除去硝酸钾中的少量的氯化钠
蒸发结晶
B
检验CO2中含有 HCl气体
通入紫色石蕊试液中
C
除去 CO中混有的少量CO2
通入灼热的氧化铜
D
鉴别铝片、铁片、银片
滴加等质量、同浓度的稀硫酸
选用试剂
预计观察到的实验现象
涉及的化学方程式
①____________
②______________
③_____________
药品
方案一
4g 铁粉、2mL 水
方案二
4g 铁粉、2mL 水、2g 氯化钠
方案三
4g 铁粉、2mL 水、2g 活性炭
方案四
4g 铁粉、2mL 水、2g 活性炭、2g 氯化钠