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2024年陕西省西安市阎良区中考第二次模拟测试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年陕西省西安市阎良区中考第二次模拟测试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年陕西省西安市阎良区中考第二次模拟测试化学试题原卷版docx、2024年陕西省西安市阎良区中考第二次模拟测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 下列物质的俗称、化学式和物质类别对应正确的是
A. 水银—Ag—单质B. 干冰—H2O—纯净物
C. 生石灰—CaO—氧化物D. 小苏打—Na2CO3—碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞俗称水银，属于金属单质，其化学式为Hg，而Ag表示银的化学式，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，是由一种物质组成的，属于纯净物，而H2O表示水的化学式，故B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由两种元素组，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，而Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，故D错误；
故选：C。
2. “绿色发展”、“低碳生活”的理念逐渐深入人心。下列做法不符合上述理念的是
A. 垃圾分类回收B. 生活中一水多用
C. 使用新能源公交车D. 焚烧废弃塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，既能够提高资源的使用率，也能够避免环境污染，选项正确；
B、生活中一水多用能够提高水的使用率，节约用水，选项正确；
C、使用新能源公交车，每个减少机动车尾气的排放量，减缓空气污染，选项正确；
D、焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体与烟尘，加重空气的污染，选项错误，故选D。
3. 中华文化博大精深，源远流长。下列古诗词中涉及化学变化的是
A. 举头望明月，低头思故乡B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 春眠不觉晓，处处闻啼鸟D. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城
【答案】B
【解析】
【详解】A、举头望明月，低头思故乡，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、野火烧不尽，春风吹又生，有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、春眠不觉晓，处处闻啼鸟，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，描述水蒸气成云现象，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
4. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A. 倾倒液体B. 称量氢氧化钠固体
C. 点燃酒精灯D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；
C、点燃酒精灯时应用火柴点燃，该选项操作正确；
D、 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确；
故选C。
5. 下列关于宏观事实的微观解释不正确的是
A. 冰，水为之，而寒于水—构成它们的分子不同
B. 金刚石硬度大、石墨质软—碳原子排列方式不同
C. 水通电产生氢气和氧气—水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别结合生成氢分子和氧分子
D. 氢氧化钾和氢氧化钠具有相似的化学性质—它们的溶液中都含有OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰和水都是由水分子构成的，构成它们的分子相同，故A解释不正确；
B、金刚石和石墨的物理性质不同，即金刚石硬度大、石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同，故B解释正确；
C、水通电产生氢气和氧气，是因为水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别结合生成氢分子和氧分子，故C解释正确；
D、氢氧化钾和氢氧化钠具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有OH-，故D解释正确；
故选：A。
6. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世界上最小五环标志—奥林匹克烯(分子式为C19H12)，如图所示。下列说法正确的是
A. 奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成B. 奥林匹克烯属于有机物
C. 1个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子D. 奥林匹克烯中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，奥林匹克烯分子由碳原子和氢原子构成，不符合题意；
B、由化学式可知，奥林匹克烯含碳元素，属于有机物，符合题意；
C、由化学式可知，1个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含氢分子，不符合题意；
D、奥林匹克烯中C、H元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故选B。
7. 兴趣小组配制NaOH溶液来制作叶脉书签。如图所示，20℃时，称取120gNaOH固体，加入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的溶液。下列说法正确的是
A. 乙中用玻璃棒搅拌可以增大NaOH的溶解度B. 丁中烧杯内NaOH溶液为不饱和溶液
C. NaOH的溶解度随温度的升高而增大D. 20℃时，NaOH的溶解度为200g
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，选项错误；
B、丙中有固体，故丙是室温下的饱和溶液，丁中烧杯中氢氧化钠溶液是丙中过滤后的滤液，所以丁中为氢氧化钠的饱和溶液，选项错误；
C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，会使温度升高，故室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体，说明氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，选项正确；
D、室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体，说明室温下，100g水中最多可溶解氢氧化钠固体的质量为：120g-11g=109g，说明室温时NaOH的溶解度是109g，选项错误；
故选C。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，除去氧化铜粉末中混有的铜粉，充分加热混合物粉末，可以得到氧化铜，故A正确；
B、加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤，铝粉会与稀硫酸反应，过滤得到银，不能得到铝，故不能分离铝粉和银粉，故B错误；
C、取样，向样品中分别滴加紫色石蕊溶液，稀硫酸和稀盐酸溶液均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变成红色，无法鉴别，故C错误；
D、将等量的铁棒和镁棒分别插入硫酸铜溶液中，铁与镁均能与硫酸铜反应，不能探究铁、镁的金属活动性强弱，故D错误。
故选：A。
9. 学习小组进行了下列四个实验来验证稀盐酸的化学性质。反应后，将甲、乙、丙、丁四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。向无色滤液中加入几滴NaOH溶液，无明显现象。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙、丁中，只有乙中有气泡产生B. 无色滤液的
C. 滤渣中一定有AgCl和MgD. 无色滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+
【答案】C
【解析】
【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，甲中无明显现象。乙中镁和盐酸反应生成氢气。丙中氢氧化钠和盐酸反应无明显现象。丁中稀盐酸和硝酸银反应产生白色沉淀。故只有乙中有气泡产生，正确；
B、滤液中存在酚酞。向无色滤液中滴加几氢氧化钠溶液，如果滤液呈中性，滴加氢氧化钠溶液会使溶液为碱性，会变红，如果无明显现象，说明滤液呈酸性，消耗了滴入的氢氧化钠，pH小于7，故正确；
C、氯化银沉淀不溶于酸，故滤渣中一定有氯化银，因为溶液呈酸性，剩余盐酸，故镁全部反应，滤渣只有氯化银，故错误；
D、滤液的pH小于7，说明氢氧化钠和镁已经全部反应，生成了氯化钠和氯化镁，因此反应后的滤液中溶质是氯化钠和氯化镁，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，因此滤液中的金属阳离子有Na+、Mg2+，故正确。
故选C。
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 豆腐的制作工艺流程通常如下：
（1）豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。
（2）制作豆腐之前需先用水浸泡豆子，生活中常用__________来鉴别硬水和软水。
（3）混合器中加入盐卤主要成分有硫酸钙、氯化钙和氯化钠等。画出氯离子的结构示意图_______。硫酸钙中硫元素的化合价为________。
【答案】（1）元素 （2）肥皂水
（3） ①. ②. +6
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
【小问2详解】
生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；
【小问3详解】
氯原子质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，氯离子的质子数=17，核外电子数为17+1=18，核外电子排布依次为2、8、8，氯离子结构示意图为：；
硫酸钙（CaSO4）中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
11. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉的路线如下：
（1）关于二氧化碳合成淀粉的过程，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 有助于减缓温室效应B. 有利于解决粮食短缺问题C. 不符合质量守恒定律
（2）大米、面粉等食物中的淀粉属于营养素中的__________。
（3）二氧化碳也可用于灭火。下列灭火方法所用原理与“釜底抽薪”灭火原理相同的是___________(填字母)。
A. 熄灭蜡烛：用扇子扇灭B. 房屋着火：用水灭火
C. 熄灭燃气灶：关闭阀门D. 图书馆着火：用CO2灭火
（4）工业上利用CO2和NH3反应生产尿素，其化学方程式为，则X的化学式为___________。
【答案】（1）AB （2）糖类 （3）C
（4）H2O
【解析】
【小问1详解】
A、二氧化碳合成淀粉的过程中，消耗了二氧化碳，所以有助于减缓温室效应。A正确；
B、二氧化碳合成的淀粉属于糖类，所以有利于解决粮食短缺问题。B正确；
C、二氧化碳合成淀粉属于化学变化，符合质量守恒定律。C不正确。
综上所述：选择AB。
【小问2详解】
淀粉属于营养素中的糖类。故填：糖类。
【小问3详解】
“釜底抽薪”是将可燃物移出，从而达到灭火的目的。
A、用扇子扇灭燃着的蜡烛，采用了降温至可燃物着火点以下来灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同。不符合题意；
B、用水灭火采用了降温至可燃物着火点以下来灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同。不符合题意；
C、关闭阀门，相当于清除了可燃物，达到灭火目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同。符合题意；
D、用CO2灭火，是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧和密度比空气大，可以隔绝可燃物与氧气接触的原理灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同。不符合题意。
综上所述：选择C。
【小问4详解】
化学方程式左边含有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子；化学方程式右边含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X中含有1个氧原子，2个氢原子。所以X的化学式为H2O。故填：H2O。
12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，根据下列符号回答：
①2N2 ②Zn2+ ③2H ④ ⑤P2O5
（1）能表示宏观物质的是___________(填序号)。
（2）由②和④构成的物质的化学式为___________。
（3）⑤中数字“5”的含义是___________。
【答案】（1）⑤ （2）Zn（NO3）2
（3）一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子
【解析】
【小问1详解】
化学式可以表示宏观物质，若化学式前有数字，则只能表示该物质的微观意义，所以能表示宏观物质的是⑤P2O5，表示五氧化二磷这种物质；
【小问2详解】
根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，由②和④构成的物质的化学式为Zn（NO3）2；
【小问3详解】
化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中所含该原子的个数，故⑤P2O5中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。
13. 多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。
（1）认识金属元素的存在地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。
（2）认识金属物理性质
将铝制易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝制易拉罐由______(填“合金”或“纯铝”)制成。
（3）认识金属的化学性质
用粗木棍在涂有蜡的铝板上写“中”、“华”两个字，露出下面的铝板。
①向“中”字上滴加稀盐酸。“中”字上发生反应的化学方程式为_________。
②向“华”字上滴加CuSO4溶液。下图是“华”字上发生反应的微观示意图。下列说法中不正确的是_____(填字母)。
A.该反应属于置换反应
B.铝片表面有黑色物质析出，溶液由无色变为蓝色
C.该反应过程实际是Al与Cu2+的反应，反应前后没有改变
【答案】（1）Al （2）合金
（3） ①. 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ②. B
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al；
【小问2详解】
合金硬度比组成成分大。将铝制易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝制易拉罐由合金制成；
【小问3详解】
①向“中”字上滴加稀盐酸。“中”字上铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
②向“华”字上滴加CuSO4溶液，过程中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色，该选项不正确；
C、根据微观示意图可知，该反应过程实际是Al与Cu2+的反应，硫酸根离子在反应前后没有改变，该选项正确；
故选：B。
14. 生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。
（1）配制该标签规格生理盐水400mL，需溶质质量分数20%的氯化钠溶液(密度为1.2g/mL)_______mL。
（2）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，因为溶液具有____性。
（3）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
①将t3℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量：KNO3______(填“>”、“=”或“<”)NaCl。
②t1℃时，取mgNaCl不饱和溶液于烧杯中，进行如图操作：
据此分析与计算，m=___________。
【答案】（1）15 （2）稳定
（3） ①. ＜ ②. 85.19
【解析】
【小问1详解】
配制该标签规格生理盐水400mL，需溶质质量分数20%的氯化钠溶液的体积为：；
【小问2详解】
生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，因为溶液具有稳定性；
【小问3详解】
①t3℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，降温至t2℃，溶剂质量不变，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，溶解度：硝酸钾=氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，则所得溶液中溶质质量：KNO3＜NaCl；
②由图可知，t1℃时，取mgNaCl不饱和溶液于烧杯中，恒温蒸发5g水，无固体析出，继续恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，此时得到的溶液是饱和溶液，继续恒温蒸发5g水，共析出固体2.29g，则该温度下，5g水中最多可溶解氯化钠的质量为：2.29g-0.5g=1.79g，蒸干水分，固体共20.19g，设溶解20.19g-2.29g=17.9g氯化钠需要水的质量为x，则，x=50g，则m=5+5+5+50+20.19=85.19。
15. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下：
（1）步骤①中加入过量NaOH溶液的目的是___________。
（2）写出步骤③中生成白色沉淀的化学反应方程式___________。
（3）根据以上实验信息，得出氯化钠样品中含有的杂质是___________。
【答案】（1）检验并除去氯化镁，排除氯化镁对氯化钙检验的干扰
（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3）氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4）
【解析】
【分析】已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明含氯化镁；加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙；先加入足量稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含硫酸钠。
【小问1详解】
步骤①中加入过量NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，说明含氯化镁，同时除去氯化镁，防止氯化镁的存在对氯化钙的检验造成干扰，故填检验并除去氯化镁，防止对氯化钡的检验造成干扰；
【小问2详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，但步骤②无明显现象，说明样品中不含氯化钙，步骤③加入足量稀盐酸后，盐酸会和步骤①过量的氢氧化钠反应，再和步骤②未反应的碳酸钠反应，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有硫酸钠，故产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
【小问3详解】
由以上分析可知样品中含有的杂质是氯化镁和硫酸钠。故填氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4）。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为___________。
（2）实验室用A装置制取O2时，发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取并收集CO2应选用的发生和收集装置是___________(填字母)。
（4）F装置中可观察到，铁丝剧烈燃烧，___________，放出大量热。
（5）当气体从a口进入时，利用如图装置可进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是___________(填字母)。
A. 瓶中盛浓硫酸时，可以除去O2中的水蒸气
B. 瓶中盛烧碱溶液时，可以除去CO中的CO2气体
C. 瓶中盛适量10℃冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
D. 瓶中装满水，在b端接量筒，可测量O2的体积
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）BC （4）火星四射、生成黑色固体 （5）CD
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为集气瓶；
【小问2详解】
装置A是固固加热型发生装置，试管口放有棉花，故可利用该装置加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室利用大理石与稀盐酸在常温条件下反应制取二氧化碳，使用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，故可用向上排空气法收集，故发生和收集装置为BC；
【小问4详解】
F装置中铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；
【小问5详解】
A、C中盛浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，氧气不与浓硫酸不反应，可以除去氧气中的水蒸气，该选项方案可行；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，C中盛烧碱溶液时，一氧化碳不与烧碱溶液反应，二氧化碳与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，该选项方案可行；
C、C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，是因为即使通入氧气，由于温度没有达到白磷的着火点，白磷始终不能燃烧，该选项方案不可行；
D、瓶中装满水，在a端接量筒，通入氧气，水被排进量筒中，排出水的体积等于通入氧气的体积，在b端接量筒，无法排出水，该方案不可行；
故选CD。
17. 小明喜欢吃皮蛋。于是对妈妈用皮蛋粉制作皮蛋产生了浓厚的兴趣并开展了以“皮蛋制作”为主题的项目式学习。
任务一：配制皮蛋粉
小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
任务二：浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后产生白色沉淀，过滤，所得滤液称为浸出液。
（1）将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为___________、。
【提出问题】
浸出液中含有哪些溶质？
【做出猜想】
（2）猜想1：___________
猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
（3）【实验验证】
【反思拓展】
（4）小丽认为还可以选择如下两个方案来验证猜想。
方案①：测浸出液的pH
方案②：向浸出液中通入CO2气体
小明认为两个方案均无法验证猜想，请任选一种方案说明理由___________。
任务三：品皮蛋
（5）皮蛋宜合理食用。下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 皮蛋含铁元素，适量食用有助于预防贫血
B. 剥开的皮蛋久置后虽易感染细菌，但不影响食用
C. 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，食用时可用食醋去涩
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）NaCl、NaOH
（3） ①. 2 ②. 有气泡产生
（4）方案①：Ca（OH）2和Na2CO3溶液均为碱性，无法通过测浸出液的pH来验证猜想（或方案②：向浸出液中通入CO2气体，Ca（OH）2能和二氧化碳反应产生白色沉淀，能验证猜想2，但无法验证猜想1、3） （5）AC
【解析】
【小问1详解】
皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，
猜想1：当氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，浸出液中的溶质为NaCl、NaOH；
猜想2：当氢氧化钙过量时，浸出液中的溶质为NaCl、NaOH和Ca(OH)2；
猜想3：当碳酸钠过量时，浸出液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3；
【小问3详解】
取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于实验无明显现象，说明浸出液中没有碳酸钠，猜想2不成立；
由实验结论：猜想3成立，说明含有碳酸钠，另取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生，说明有碳酸钠，即猜想3成立；
【小问4详解】
方案①：Ca（OH）2和Na2CO3溶液均为碱性，无法通过测浸出液pH来验证猜想；
方案②：向浸出液中通入CO2气体，Ca（OH）2能和二氧化碳反应产生白色沉淀，能验证猜想2，但无法验证猜想1、3；
小问5详解】
A、皮蛋含铁元素，补充铁元素能预防贫血，故适量食用皮蛋有助于预防贫血，说法正确；
B、剥开的皮蛋久置后易感染细菌，不可食用，说法错误；
C、碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，可以用食醋等中和去除涩味，说法正确；
故选：AC。
四、计算与分析题
18. 某补钙剂的主要成分是CaCO3，欲测定该补钙剂中CaCO3的质量分数，某同学进行了如图所示的操作。(假设其它成分可溶于水但不参与反应)
反应前总质量：120g 反应后总质量：115.6g
请分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________g。
（2）计算该补钙剂中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为x，
x=10g
碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为120g-115.6g=4.4g；
【小问2详解】
过程见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中混有的铜粉
充分加热混合物粉末
B
分离铝粉和银粉
加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
滴加紫色石蕊溶液
D
探究铁、镁的金属活动性强弱
将等量的铁棒和镁棒分别插入硫酸铜溶液中
氯化钠注射液(0.9%的生理盐水)
【成分】氯化钠、水
【规格】500mL溶质质量分数0.9%
【密度】1.0g/mL
实验方案
实验现象
实验结论
取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想___________不成立
另取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸
___________
猜想3成立
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 下列物质的俗称、化学式和物质类别对应正确的是
A. 水银—Ag—单质B. 干冰—H2O—纯净物
C. 生石灰—CaO—氧化物D. 小苏打—Na2CO3—碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞俗称水银，属于金属单质，其化学式为Hg，而Ag表示银的化学式，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，是由一种物质组成的，属于纯净物，而H2O表示水的化学式，故B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由两种元素组，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，而Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，故D错误；
故选：C。
2. “绿色发展”、“低碳生活”的理念逐渐深入人心。下列做法不符合上述理念的是
A. 垃圾分类回收B. 生活中一水多用
C. 使用新能源公交车D. 焚烧废弃塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，既能够提高资源的使用率，也能够避免环境污染，选项正确；
B、生活中一水多用能够提高水的使用率，节约用水，选项正确；
C、使用新能源公交车，每个减少机动车尾气的排放量，减缓空气污染，选项正确；
D、焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体与烟尘，加重空气的污染，选项错误，故选D。
3. 中华文化博大精深，源远流长。下列古诗词中涉及化学变化的是
A. 举头望明月，低头思故乡B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 春眠不觉晓，处处闻啼鸟D. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城
【答案】B
【解析】
【详解】A、举头望明月，低头思故乡，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、野火烧不尽，春风吹又生，有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、春眠不觉晓，处处闻啼鸟，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，描述水蒸气成云现象，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
4. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A. 倾倒液体B. 称量氢氧化钠固体
C. 点燃酒精灯D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；
C、点燃酒精灯时应用火柴点燃，该选项操作正确；
D、 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确；
故选C。
5. 下列关于宏观事实的微观解释不正确的是
A. 冰，水为之，而寒于水—构成它们的分子不同
B. 金刚石硬度大、石墨质软—碳原子排列方式不同
C. 水通电产生氢气和氧气—水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别结合生成氢分子和氧分子
D. 氢氧化钾和氢氧化钠具有相似的化学性质—它们的溶液中都含有OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰和水都是由水分子构成的，构成它们的分子相同，故A解释不正确；
B、金刚石和石墨的物理性质不同，即金刚石硬度大、石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同，故B解释正确；
C、水通电产生氢气和氧气，是因为水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别结合生成氢分子和氧分子，故C解释正确；
D、氢氧化钾和氢氧化钠具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有OH-，故D解释正确；
故选：A。
6. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世界上最小五环标志—奥林匹克烯(分子式为C19H12)，如图所示。下列说法正确的是
A. 奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成B. 奥林匹克烯属于有机物
C. 1个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子D. 奥林匹克烯中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，奥林匹克烯分子由碳原子和氢原子构成，不符合题意；
B、由化学式可知，奥林匹克烯含碳元素，属于有机物，符合题意；
C、由化学式可知，1个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含氢分子，不符合题意；
D、奥林匹克烯中C、H元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故选B。
7. 兴趣小组配制NaOH溶液来制作叶脉书签。如图所示，20℃时，称取120gNaOH固体，加入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的溶液。下列说法正确的是
A. 乙中用玻璃棒搅拌可以增大NaOH的溶解度B. 丁中烧杯内NaOH溶液为不饱和溶液
C. NaOH的溶解度随温度的升高而增大D. 20℃时，NaOH的溶解度为200g
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，选项错误；
B、丙中有固体，故丙是室温下的饱和溶液，丁中烧杯中氢氧化钠溶液是丙中过滤后的滤液，所以丁中为氢氧化钠的饱和溶液，选项错误；
C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，会使温度升高，故室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体，说明氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，选项正确；
D、室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体，说明室温下，100g水中最多可溶解氢氧化钠固体的质量为：120g-11g=109g，说明室温时NaOH的溶解度是109g，选项错误；
故选C。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，除去氧化铜粉末中混有的铜粉，充分加热混合物粉末，可以得到氧化铜，故A正确；
B、加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤，铝粉会与稀硫酸反应，过滤得到银，不能得到铝，故不能分离铝粉和银粉，故B错误；
C、取样，向样品中分别滴加紫色石蕊溶液，稀硫酸和稀盐酸溶液均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变成红色，无法鉴别，故C错误；
D、将等量的铁棒和镁棒分别插入硫酸铜溶液中，铁与镁均能与硫酸铜反应，不能探究铁、镁的金属活动性强弱，故D错误。
故选：A。
9. 学习小组进行了下列四个实验来验证稀盐酸的化学性质。反应后，将甲、乙、丙、丁四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。向无色滤液中加入几滴NaOH溶液，无明显现象。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙、丁中，只有乙中有气泡产生B. 无色滤液的
C. 滤渣中一定有AgCl和MgD. 无色滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+
【答案】C
【解析】
【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，甲中无明显现象。乙中镁和盐酸反应生成氢气。丙中氢氧化钠和盐酸反应无明显现象。丁中稀盐酸和硝酸银反应产生白色沉淀。故只有乙中有气泡产生，正确；
B、滤液中存在酚酞。向无色滤液中滴加几氢氧化钠溶液，如果滤液呈中性，滴加氢氧化钠溶液会使溶液为碱性，会变红，如果无明显现象，说明滤液呈酸性，消耗了滴入的氢氧化钠，pH小于7，故正确；
C、氯化银沉淀不溶于酸，故滤渣中一定有氯化银，因为溶液呈酸性，剩余盐酸，故镁全部反应，滤渣只有氯化银，故错误；
D、滤液的pH小于7，说明氢氧化钠和镁已经全部反应，生成了氯化钠和氯化镁，因此反应后的滤液中溶质是氯化钠和氯化镁，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，因此滤液中的金属阳离子有Na+、Mg2+，故正确。
故选C。
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 豆腐的制作工艺流程通常如下：
（1）豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。
（2）制作豆腐之前需先用水浸泡豆子，生活中常用__________来鉴别硬水和软水。
（3）混合器中加入盐卤主要成分有硫酸钙、氯化钙和氯化钠等。画出氯离子的结构示意图_______。硫酸钙中硫元素的化合价为________。
【答案】（1）元素 （2）肥皂水
（3） ①. ②. +6
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
【小问2详解】
生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；
【小问3详解】
氯原子质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，氯离子的质子数=17，核外电子数为17+1=18，核外电子排布依次为2、8、8，氯离子结构示意图为：；
硫酸钙（CaSO4）中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
11. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉的路线如下：
（1）关于二氧化碳合成淀粉的过程，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 有助于减缓温室效应B. 有利于解决粮食短缺问题C. 不符合质量守恒定律
（2）大米、面粉等食物中的淀粉属于营养素中的__________。
（3）二氧化碳也可用于灭火。下列灭火方法所用原理与“釜底抽薪”灭火原理相同的是___________(填字母)。
A. 熄灭蜡烛：用扇子扇灭B. 房屋着火：用水灭火
C. 熄灭燃气灶：关闭阀门D. 图书馆着火：用CO2灭火
（4）工业上利用CO2和NH3反应生产尿素，其化学方程式为，则X的化学式为___________。
【答案】（1）AB （2）糖类 （3）C
（4）H2O
【解析】
【小问1详解】
A、二氧化碳合成淀粉的过程中，消耗了二氧化碳，所以有助于减缓温室效应。A正确；
B、二氧化碳合成的淀粉属于糖类，所以有利于解决粮食短缺问题。B正确；
C、二氧化碳合成淀粉属于化学变化，符合质量守恒定律。C不正确。
综上所述：选择AB。
【小问2详解】
淀粉属于营养素中的糖类。故填：糖类。
【小问3详解】
“釜底抽薪”是将可燃物移出，从而达到灭火的目的。
A、用扇子扇灭燃着的蜡烛，采用了降温至可燃物着火点以下来灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同。不符合题意；
B、用水灭火采用了降温至可燃物着火点以下来灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同。不符合题意；
C、关闭阀门，相当于清除了可燃物，达到灭火目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同。符合题意；
D、用CO2灭火，是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧和密度比空气大，可以隔绝可燃物与氧气接触的原理灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同。不符合题意。
综上所述：选择C。
【小问4详解】
化学方程式左边含有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子；化学方程式右边含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X中含有1个氧原子，2个氢原子。所以X的化学式为H2O。故填：H2O。
12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，根据下列符号回答：
①2N2 ②Zn2+ ③2H ④ ⑤P2O5
（1）能表示宏观物质的是___________(填序号)。
（2）由②和④构成的物质的化学式为___________。
（3）⑤中数字“5”的含义是___________。
【答案】（1）⑤ （2）Zn（NO3）2
（3）一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子
【解析】
【小问1详解】
化学式可以表示宏观物质，若化学式前有数字，则只能表示该物质的微观意义，所以能表示宏观物质的是⑤P2O5，表示五氧化二磷这种物质；
【小问2详解】
根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，由②和④构成的物质的化学式为Zn（NO3）2；
【小问3详解】
化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中所含该原子的个数，故⑤P2O5中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。
13. 多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。
（1）认识金属元素的存在地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。
（2）认识金属物理性质
将铝制易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝制易拉罐由______(填“合金”或“纯铝”)制成。
（3）认识金属的化学性质
用粗木棍在涂有蜡的铝板上写“中”、“华”两个字，露出下面的铝板。
①向“中”字上滴加稀盐酸。“中”字上发生反应的化学方程式为_________。
②向“华”字上滴加CuSO4溶液。下图是“华”字上发生反应的微观示意图。下列说法中不正确的是_____(填字母)。
A.该反应属于置换反应
B.铝片表面有黑色物质析出，溶液由无色变为蓝色
C.该反应过程实际是Al与Cu2+的反应，反应前后没有改变
【答案】（1）Al （2）合金
（3） ①. 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ②. B
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al；
【小问2详解】
合金硬度比组成成分大。将铝制易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝制易拉罐由合金制成；
【小问3详解】
①向“中”字上滴加稀盐酸。“中”字上铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
②向“华”字上滴加CuSO4溶液，过程中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色，该选项不正确；
C、根据微观示意图可知，该反应过程实际是Al与Cu2+的反应，硫酸根离子在反应前后没有改变，该选项正确；
故选：B。
14. 生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。
（1）配制该标签规格生理盐水400mL，需溶质质量分数20%的氯化钠溶液(密度为1.2g/mL)_______mL。
（2）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，因为溶液具有____性。
（3）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
①将t3℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量：KNO3______(填“>”、“=”或“<”)NaCl。
②t1℃时，取mgNaCl不饱和溶液于烧杯中，进行如图操作：
据此分析与计算，m=___________。
【答案】（1）15 （2）稳定
（3） ①. ＜ ②. 85.19
【解析】
【小问1详解】
配制该标签规格生理盐水400mL，需溶质质量分数20%的氯化钠溶液的体积为：；
【小问2详解】
生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，因为溶液具有稳定性；
【小问3详解】
①t3℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，降温至t2℃，溶剂质量不变，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，溶解度：硝酸钾=氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，则所得溶液中溶质质量：KNO3＜NaCl；
②由图可知，t1℃时，取mgNaCl不饱和溶液于烧杯中，恒温蒸发5g水，无固体析出，继续恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，此时得到的溶液是饱和溶液，继续恒温蒸发5g水，共析出固体2.29g，则该温度下，5g水中最多可溶解氯化钠的质量为：2.29g-0.5g=1.79g，蒸干水分，固体共20.19g，设溶解20.19g-2.29g=17.9g氯化钠需要水的质量为x，则，x=50g，则m=5+5+5+50+20.19=85.19。
15. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下：
（1）步骤①中加入过量NaOH溶液的目的是___________。
（2）写出步骤③中生成白色沉淀的化学反应方程式___________。
（3）根据以上实验信息，得出氯化钠样品中含有的杂质是___________。
【答案】（1）检验并除去氯化镁，排除氯化镁对氯化钙检验的干扰
（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3）氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4）
【解析】
【分析】已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明含氯化镁；加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙；先加入足量稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含硫酸钠。
【小问1详解】
步骤①中加入过量NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，说明含氯化镁，同时除去氯化镁，防止氯化镁的存在对氯化钙的检验造成干扰，故填检验并除去氯化镁，防止对氯化钡的检验造成干扰；
【小问2详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，但步骤②无明显现象，说明样品中不含氯化钙，步骤③加入足量稀盐酸后，盐酸会和步骤①过量的氢氧化钠反应，再和步骤②未反应的碳酸钠反应，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有硫酸钠，故产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
【小问3详解】
由以上分析可知样品中含有的杂质是氯化镁和硫酸钠。故填氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4）。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为___________。
（2）实验室用A装置制取O2时，发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取并收集CO2应选用的发生和收集装置是___________(填字母)。
（4）F装置中可观察到，铁丝剧烈燃烧，___________，放出大量热。
（5）当气体从a口进入时，利用如图装置可进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是___________(填字母)。
A. 瓶中盛浓硫酸时，可以除去O2中的水蒸气
B. 瓶中盛烧碱溶液时，可以除去CO中的CO2气体
C. 瓶中盛适量10℃冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
D. 瓶中装满水，在b端接量筒，可测量O2的体积
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）BC （4）火星四射、生成黑色固体 （5）CD
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为集气瓶；
【小问2详解】
装置A是固固加热型发生装置，试管口放有棉花，故可利用该装置加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室利用大理石与稀盐酸在常温条件下反应制取二氧化碳，使用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，故可用向上排空气法收集，故发生和收集装置为BC；
【小问4详解】
F装置中铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；
【小问5详解】
A、C中盛浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，氧气不与浓硫酸不反应，可以除去氧气中的水蒸气，该选项方案可行；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，C中盛烧碱溶液时，一氧化碳不与烧碱溶液反应，二氧化碳与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，该选项方案可行；
C、C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，是因为即使通入氧气，由于温度没有达到白磷的着火点，白磷始终不能燃烧，该选项方案不可行；
D、瓶中装满水，在a端接量筒，通入氧气，水被排进量筒中，排出水的体积等于通入氧气的体积，在b端接量筒，无法排出水，该方案不可行；
故选CD。
17. 小明喜欢吃皮蛋。于是对妈妈用皮蛋粉制作皮蛋产生了浓厚的兴趣并开展了以“皮蛋制作”为主题的项目式学习。
任务一：配制皮蛋粉
小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
任务二：浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后产生白色沉淀，过滤，所得滤液称为浸出液。
（1）将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为___________、。
【提出问题】
浸出液中含有哪些溶质？
【做出猜想】
（2）猜想1：___________
猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
（3）【实验验证】
【反思拓展】
（4）小丽认为还可以选择如下两个方案来验证猜想。
方案①：测浸出液的pH
方案②：向浸出液中通入CO2气体
小明认为两个方案均无法验证猜想，请任选一种方案说明理由___________。
任务三：品皮蛋
（5）皮蛋宜合理食用。下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 皮蛋含铁元素，适量食用有助于预防贫血
B. 剥开的皮蛋久置后虽易感染细菌，但不影响食用
C. 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，食用时可用食醋去涩
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）NaCl、NaOH
（3） ①. 2 ②. 有气泡产生
（4）方案①：Ca（OH）2和Na2CO3溶液均为碱性，无法通过测浸出液的pH来验证猜想（或方案②：向浸出液中通入CO2气体，Ca（OH）2能和二氧化碳反应产生白色沉淀，能验证猜想2，但无法验证猜想1、3） （5）AC
【解析】
【小问1详解】
皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，
猜想1：当氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，浸出液中的溶质为NaCl、NaOH；
猜想2：当氢氧化钙过量时，浸出液中的溶质为NaCl、NaOH和Ca(OH)2；
猜想3：当碳酸钠过量时，浸出液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3；
【小问3详解】
取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于实验无明显现象，说明浸出液中没有碳酸钠，猜想2不成立；
由实验结论：猜想3成立，说明含有碳酸钠，另取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生，说明有碳酸钠，即猜想3成立；
【小问4详解】
方案①：Ca（OH）2和Na2CO3溶液均为碱性，无法通过测浸出液pH来验证猜想；
方案②：向浸出液中通入CO2气体，Ca（OH）2能和二氧化碳反应产生白色沉淀，能验证猜想2，但无法验证猜想1、3；
小问5详解】
A、皮蛋含铁元素，补充铁元素能预防贫血，故适量食用皮蛋有助于预防贫血，说法正确；
B、剥开的皮蛋久置后易感染细菌，不可食用，说法错误；
C、碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，可以用食醋等中和去除涩味，说法正确；
故选：AC。
四、计算与分析题
18. 某补钙剂的主要成分是CaCO3，欲测定该补钙剂中CaCO3的质量分数，某同学进行了如图所示的操作。(假设其它成分可溶于水但不参与反应)
反应前总质量：120g 反应后总质量：115.6g
请分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________g。
（2）计算该补钙剂中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为x，
x=10g
碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为120g-115.6g=4.4g；
【小问2详解】
过程见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中混有的铜粉
充分加热混合物粉末
B
分离铝粉和银粉
加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
滴加紫色石蕊溶液
D
探究铁、镁的金属活动性强弱
将等量的铁棒和镁棒分别插入硫酸铜溶液中
氯化钠注射液(0.9%的生理盐水)
【成分】氯化钠、水
【规格】500mL溶质质量分数0.9%
【密度】1.0g/mL
实验方案
实验现象
实验结论
取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想___________不成立
另取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸
___________
猜想3成立
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