黄金卷07-【赢在中考·黄金8卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）

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（时间：100分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cl-35.5
（选择题 共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．为了强化安全意识，某校举行了安全知识竞赛。下列做法错误的是
A．不吃超过保质期的食物B．油锅起火，立即盖上锅盖
C．实验剩余药品应放入指定的容器内D．高层住宅发生火灾时，应乘电梯快速逃生
2．下列所用材料属于有机合成材料的是
A．陶瓷冰墩墩B．橡胶冰球
C．碳纤维高架雪车D．冬奥奖牌
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．石灰水B．空气C．生铁D．干冰
4．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是
A．石墨B．水银C．五氧化二磷D．氯化钠
5．水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明
A．水分子间的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多D．水分子的质量增加
6．铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．下列关于氧气的说法中，正确的是
A．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
B．通常情况下，氧气的密度略大于空气
C．氧气参与燃烧，是很重要的燃料
D．氧气的化学性质非常活泼，常温下能跟所有的物质发生化学反应
8．金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。下图是钛元素在元素周期表中的信息。则下列说法不正确的是
A．钛元素的相对原子质量为47.87B．钛属于金属元素
C．钛离子Ti3+中含有19个电子D．钛原子的中子数为22
9．下列化学用语表示不正确的是
A．硫酸根离子—
B．2个一氧化碳分子—2CO
C．2个氢原子—H2
D．氧化镁中氧元素的化合价—
10．实验室制取干燥的二氧化碳部分操作如下，其中正确的是
A．检查气密性B．制取气体
C．干燥气体D．气体验满
11．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是
A．铜的导电性好——作导线B．银导热性好——作装饰品
C．钨的熔点高——作灯丝D．活性炭有吸附性——作净水器
12．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．汽油C．食盐D．花生油
13．我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
14．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌B．银C．锌D．银和铁
15．下列离子可在pH＝3的溶液中大量共存，形成无色溶液的是
A．Ba2+、Cu2+、、
B．K+、Na+、、Cl－
C．Mg2+、Na+、OH－、
D．H+、Ba2+、、OH－
16．下列化学方程式能达到目的，且书写正确的是
A．铁在纯氧中燃烧：
B．证明CO中含有少量CO2：
C．洗去试管壁上附着的铜：
D．验证Fe和Zn的金属活动性：
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．B．
C．D．
18．根据实验目的下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
19．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 20mL 0.4%的 NaOH 溶液（预先滴入3 滴石蕊试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A．在 a 点时烧杯中的溶液呈酸性
B．在 b 点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应
C．烧杯中的溶液在 c 点时显红色
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里 OH-逐渐减少
20．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
（非选择题 共60分）
21．苏州是一座古典与现代交相辉映的历史文化名城。
(1)苏州名小吃—苏氏小方糕是用米粉为主要原料制作而成。小方糕富含的营养素是_______。
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素
(2)太湖美美在太湖水，澄清的太湖水属于_______(纯净物或混合物)，从太湖水到自来水的净水流程如下：添加明矾使_______→砂石过滤→活性炭_______→氯气杀菌消毒。
(3)苏州园区圆融广场有一座“圆融”雕塑，主体材料为玻璃钢，玻璃钢属于_______材料。
A 合成材料 B 无机非金属材料 C 复合材料
(4)苏州是中国首批实行垃圾分类的城市，空矿泉水瓶属于_______。
A 厨余垃圾 B 可回收垃圾 C 其他垃圾 D 有害垃圾
(5)太湖石是苏州园林常用于搭建假山的材料，其主要成分为碳酸岩盐，若想分辨某石料为太湖石还是花岗岩(主要成分为硅酸盐)，设计实验验证_______。
22．气体的制取和性质是初中化学的重要内容。
(1)用装置A制备氧气的化学方程式为______。
(2)装置C与装置B相比，其优点是______。
(3)实验室制取O2和CO2，可以选择相同的发生和收集装置为______（填序号）。
(4)用装置F探究CO2的性质，若瓶中固体为大理石，液体为稀盐酸，该反应的化学方程式为______。
(5)小花欲收集15mL一氧化氮气体（该气体难溶于水），用装置G测定一氧化氮的体积。若仰视读数会使收集的气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23．阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质
(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。
a 导电性 b 导热性 c 延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。
24．对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
(1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+_______=Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是_______反应，其中CO2中碳元素的化合价为_______；
(2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为_______；
(3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式_______；
②该设想的优点有_______(答一点即可)；
(4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图____。
25．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图：
已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是______。
(2)写出操作Ⅱ中加入过量铁粉时，发生的反应方程式______，______。
(3)操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是______。
(4)实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是______。
26．以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如图。已知CaCl2溶液呈中性。
(1)将石灰石粉碎可加快反应速率，原因是___________。
(2)转化步骤中氧化铁与盐酸反应的化学方程式为___________。
(3)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(4)沉淀步骤中不用澄清石灰水而用石灰乳的原因是___________。
(5)指出上述流程中存在的一处明显缺陷：___________。
27．NiSO4 ▪6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe 杂质）为原料获得。工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。
资料：①Ni能与稀硫酸反应：
②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀；
③Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4 +NiCO3请回答下列问题：
（1）能提高废渣浸出率的措施有______、______。（写两点）
（2）在滤液l中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的优点是______，写出Fe与硫酸的反应方程式______；加入过氧化氢要保温一段时间且温度不能过高，原因是______、______。加入NaOH调节PH的范围是3.7≤PH