2024届山东省青岛市高三下学期第二次模拟考试化学试题

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2024.05
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．核电站发电是将化学能转化为电能
B．太阳能电池板材料的主要成分为
C．天然气的主要成分为甲烷
D．晶体管中含有的钇、硒、铟均为过渡元素
2．磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“产物1”需要密封保存防止氧化
B．“釜B”中主要反应的化学方程式为
C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1
D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化
3．某离子液体可溶解纤维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻。下列说法错误的是（ ）
A．该离子液体能与纤维素形成氢键
B．分子中含配位键
C．T、W、X、Z可组成多种离子化合物
D．V、W、X的第一电离能依次增大
4．实验室安全至关重要。下列说法错误的是（ ）
A．浓NaOH溶液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用2%硼酸溶液冲洗
B．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻
C．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器
D．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖
5．测定150.0g新鲜菠菜中草酸含量（以计），实验方案如图。下列说法错误的是（ ）
A．“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种
B．“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高
C．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2分钟后读数，否则会使测定结果偏高
D．若滴定终点消耗30.00mL溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.000%
阅读下列材料，完成6～8题。
氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。
机理1：机理2：
机理3：
6．三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是（ ）
A．已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用杂化
B．“中间体2”存在离域π键
C．“中间体3”的碳负离子有一对位于杂化轨道的孤对电子
D．“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高
7．以下事实能够同时排除“机理1”和“机理2”的是（ ）
A．增加浓度，反应速率明显变快
B．存在带负电荷的中间体
C．可以发生反应：
D．的反应活性：Br＞I＞Cl＞F
8．捕获“中间体4”的反应：。下列说法错误的是（ ）
A．产物分子含有4种不同化学环境的氢原子
B．产物分子中存在2个手性碳原子
C．产物分子能够使溴的溶液褪色
D．参照捕获反应“中间体4”与异戊二烯反应得到
9．下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
10．下列关于实验的描述说法错误的是（ ）
A．图1：验证的漂白性
B．图2：做钠在氯气中燃烧性质实验时，先将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠块上，后加热
C．图3：用碱石灰和无水醋酸钠固体制取甲烷
D．图4：配制银氨溶液要振荡试管，进行银镜实验时不能振荡试管
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．一种非金属－有机物液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极电极反应为
B．充电时，通过质子交换膜向电极甲移动
C．可将储液罐做大以增大液流电池的储能容量
D．以此电源电解硫酸铜溶液，若加98g使溶液复原，理论上消耗160g
12．驱肠虫剂山道年（a）可重排为稳变山道年（b）。b可发生开环聚合。下列说法错误的是（ ）
A．a和b互为同分异构体
B．1mla最多可与3ml发生加成反应
C．类比上述反应，的重排产物为
D．b发生开环聚合后的产物为
13．利用电石渣［主要成分为，含少量、、等杂质］制备碳酸钙，同时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“气体”为NH3
B．“碳化”反应为
C．“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行
D．“滤渣”主要成分为、
14．催化烯烃制醛反应循环过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．若催化丙烯，可得和
B．C成键位置不同使反应分成Ⅱ和Ⅰ两条路径
C．增大中C－C键能可提高其催化效率
D．该催化过程中C的配位数未发生变化
15．弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。25℃时，向VmL0.1环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A．
B．时，
C．若调节水溶液，应加NaOH固体调节
D．若加水体积为2VmL，则交点N会由移至
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）过渡元素镍钛在分子捕捉、量子材料等方向日益重要。回答下列问题：
（1）某Ni离子与、形成的晶体能捕捉苯分子，结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为______，Ni的化合价为______，杂化轨道数为______。与Ni离子形成配位键时的配位原子为______，键角∠H－N－H______（填“＞”或“＜”）107.3°。
（2）部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ，该系列晶体的化学式可表示为Ⅰ（用含n的式子表示，n为Ti原子个数），当时，晶体化学式为______。
17．（12分）氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
（1）“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是______。
（3）“步骤2”可在如图装置中进行。

①连接装置，依次连接的顺序为______。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是______，当观察到______（填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。
1．玻璃管2．水3．10%NaOH溶液4．样品液5．硼酸标准溶液6．冰盐水
已知：，。
（4）“冰盐水”的作用是______。
（5）样品中氮元素质量分数的表达式为______。
18．（12分）将钛铁矿（）、磷灰石矿与锂灰石矿三矿耦合，按“原子经济”的绿色工艺技术路线生产磷酸铁锂，同时充分利用伴生元素。工艺流程如图。
已知：①钛在酸性环境中的存在形式为；
②溶液为紫色；常温时，有关电对的电极电势 ；
。一般标准电极电势越高，氧化剂的氧化性越强。
③25℃时，。
回答下列问题：
（1）Ti在元素周期表中的位置为______。“试剂X”为______（填化学式）。
（2）“酸解”反应的化学方程式为______。
（3）“水解”过程中通过观察溶液保持紫色，判断无被氧化，该方法的依据是______。
（4）循环利用“滤液2”的操作单元名称为。“气体1”为______（填化学式）。
（5）“沉淀”反应的化学方程式为______。若将铁离子恰好沉淀完全（）时，______。
19．（12分）尼拉帕尼（J）是一种安全高效抗癌药，根据该药物的两条合成路线，回答下列问题。
已知：
路线一：
（1）A的结构简式为______。
（2）C→D的反应类型是______。D→E引入Bc基团的作用为______。
（3）符合下列条件的D的同分异构体有______种。
①有一个含两个氮原子的六元环，且两个氮原子处于对位
②有一个苯环和一个甲基③仅有一个碳原子不参与成环
（4）H→I反应的化学方程式为______。
路线二：
（5）K中含氧官能团的名称为______。L的分子式为______。
（6）N→I反应的化学方程式为______。
20．（12分）酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
（1）按系统命名法命名为______。
（2）定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
（3）最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
（4）为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去B．升高温度（）
C．提高浓度D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
（5）加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。
A．B．C．D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（6）加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。
2024年高三年级第二次适应性检测
化学参考答案
2024.05
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C 10．B
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC 12．D 13．CD 14．AB 15．C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）N＞C＞H（1分） ＋2（1分） 4、6（2分） C和N（1分） ＞（1分）
（2）SrO（2分） （2分） （2分）
17．（12分）
（1）（2分）
（2）除去溶液减少晶体溶解损失，无水乙醇挥发快，快速干燥（1分）
（3）①eabfgcd（2分） ②排除装置中的空气（1分） 装置乙中无红棕色气体产生（1分）
③（2分）
（4）防止氨气逸出，造成误差（1分）
（5）
18．（12分）
（1）第4周期第ⅣB族（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）据已知可得还原性强于，可以将生成的还原为，防止生成氢氧化铁杂质（2分）
（4）酸解（1分） HF（1分）
（5）（2分）
（2分）
19．（12分）
（1）（2分） （2）还原反应（1分） 保护－NH－官能团（1分）
（3）15（2分）
（4）（2分）
（5）羟基（1分） （1分）
（6）（2分）
20．（12分）
（1）2－羟基乙酸（1分）
（2）2/3（2分）
（3）（2分）
（4）AE（2分）
（5）C（2分） 不变（1分）
（6）（2分）选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NO（）
洗气
B
NaCl溶液（）
NaOH溶液、溶液、稀HCl
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和溶液
分液
D
溴苯（）
NaOH溶液
分液