湖南省雅礼中学2024届高三下学期综合自主压轴测试 (一)化学题（原卷版+解析版）

这是一份湖南省雅礼中学2024届高三下学期综合自主压轴测试 (一)化学题（原卷版+解析版），文件包含湖南省雅礼中学2024届高三下学期综合自主压轴测试一化学题原卷版docx、湖南省雅礼中学2024届高三下学期综合自主压轴测试一化学题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是
A. 在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜，SO2在保鲜时体现了氧化性
B. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
D. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，在保鲜时体现了还原性，故A不正确；
B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B正确；
C．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故C正确；
D．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D正确；
答案选A。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的硫酸溶液中，含氢离子数目为
B. 在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于
C. 21g分子中含σ键数目一定是
D. 在中，每生成3ml，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A不正确；
B．在常温常压下，，11.2L物质的量小于0.5ml，则含氧原子数目小于，故B正确；
C．21g分子的物质的量为0.5ml，但有两种结构：丙烯()和环丙烷(△)，前者含有8个键，后者含有9个键，则0.5ml分子中含极性键数目不一定是，故C不正确；
D．在反应中，中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3ml，转移的电子数为，故D不正确；
答案选B。
3. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是
A. 使用进行饮用水处理
B. 矿石中的含硫化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐
C. 用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇
D. 苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用ClO2进行饮用水处理(即杀菌消毒)，是利用其氧化性，A项错误；
B．含硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及氧化还原反应，B项错误；
C．铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C项正确；
D．苹果和土豆切开一段时间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反应，D项错误；
故正确答案选C。
4. 下列关于仪器使用的说法正确的是
A. a和f可用于蒸发结晶
B. c和d均有“0”刻度
C. b、e和g常用于物质分离
D. d、f、g使用前需检漏
【答案】C
【解析】
【详解】A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误；
B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误；
C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确；
D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误；
答案选C。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 酚酞变红色的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．会氧化：，A错误；
B．会与发生双水解：，B错误；
C．即；，C错误；
D．“酚酞变红色”是碱性溶液，此时不能氧化，D中的离子能共存，故D正确；
故选：D。
6. 已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
A. 向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，则反应的离子方程式为CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO，故A错误；
B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。
7. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C. 根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D. 已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
【答案】D
【解析】
【分析】反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，环己烯与发生加成反应可以生成船式环己烷，也可以生成椅式环己烷，都是放热反应。
【详解】A．1，3-丁二烯结构中含有2个碳碳双键，分子式为，而乙烯结构中只含有1个碳碳双键，分子式为，不符合同系物结构相似、组成相差若干个“”原子团，A错误；
B．环己烯与发生加成反应生成的1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B错误；
C．反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，与乙烯发生反应生成，C错误；
D．环己烯与发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据可知，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D正确；
答案选D。
8. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构
B. 分子结构中含有3种含氧官能团
C. 1ml脱落酸与1ml发生加成反应，可得到4种不同的产物(不考虑立体异构)
D. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体异构，有顺反异构，A正确；
B．分子结构中含有3种含氧官能团羰基、酯基、羟基，B正确；
C．脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1 ml脱落酸与1 ml 发生加成反应时，可通过1,2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1,4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，共得到4种不同的产物，C正确；
D．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，D错误。
故选D。
9. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A. 该阴离子中铜元素的化合价为
B. 元素电负性：
C. 基态原子的第一电离能：
D. 均位于元素周期表的区
【答案】D
【解析】
【分析】基态原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。
【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为，A正确；
B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确；
C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：，C正确；
D．W（H）位于元素周期表的s区，D错误；
故选D。
10. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是
A. 电池工作时，H+的迁移方向：左→右
B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小
C. “好氧阴极”存在反应：-6e-+ 8OH-=+ 6H2O
D. “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4ml
【答案】D
【解析】
【分析】如图所示，“厌氧阳极”上，C6H12O6失去电子生成CO2和H+，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；“缺氧阴极”上，得到电子生成NO2，NO2再转化为N2，电极反应式分别为：+e-+2H+=NO2↑+H2O，2NO2+8e-+8H+=N2↑+4H2O；“好氧阴极”上，O2得到电子生成H2O，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，同时O2还能氧化生成，还可以被O2氧化为，反应方程式分别为2+3O2=2+2H2O+4H+，2+O2=2。
【详解】A．由分析可知，电池工作时，“厌氧阳极”失去的电子沿外电路流向“缺氧阴极”和“好氧阴极”，则“厌氧阳极”产生的H+通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移，故H+的迁移方向既有左（“厌氧阳极”）→右（“好氧阴极”），又有右（“厌氧阳极”）→左（“缺氧阴极”），A错误；
B．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗H+，其附近的溶液pH增大，B错误；
C．由分析可知，“好氧阴极”上的反应有O2+4H++4e-=2H2O，2+3O2=2+2H2O+4H+，2+O2=2，C错误；
D．“厌氧阳极”的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，每1ml C6H12O6反应，消耗6ml H2O，转移24ml电子，“厌氧阳极”区质量减少288g，故“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4ml，D正确；
故选D。
11. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
【答案】C
【解析】
【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；
B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；
C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；
D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。
【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图象可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；
B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；
C项，由图象可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；
D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。
12. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是
A. 总反应焓变ΔH