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湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题原卷版docx、湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、单选题（每题3分，共42分）
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
2. 下列化学用语表示正确是
A. 4-氯丁酸的结构简式：
B. 的空间结构模型：
C. 用电子式表示水的形成过程：
D. 基态磷原子的轨道表示式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B. 晶体和晶体含有的离子数目均为
C. 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D. 水解能力弱于的溶液中和的总数大于
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaOH稀溶液中通入过量气体：
B. 向溶液中滴加稀硝酸：
C. 向溶液中滴加澄清石灰水：
D. 向中加入浓盐酸：
5. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是
A. 简单离子的离子半径：BB. 简单氢化物的沸点：AC. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧
D. Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是
A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8
B. 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2
C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成
D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数
8. 某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。是原子序数依次增大的前四周期主族元素，与的原子序数之和与的原子序数相等。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 和的VSEPR模型名称相同
D. 常温下，遇W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化
9. 中国科学家首次用硼自由基催化有机物X→Y 的环化异构化反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可确定X、Y 中存在不同的官能团
B. 除氢原子外，X、Y中其他原子均可能共平面
C. X 和Y 互为同分异构体
D. X、Y 均能发生加成反应和水解反应
10. 自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A. 该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a
B. 当电极a上有1ml 生成时，c极区溶液仍为中性
C. 电极d电极反应为
D. 当电极b上有0.3ml 生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L（标准状况）
11. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A. “滤渣1”的主要成分是SiO2
B. “气体”的主要成分是NO2
C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶
D. “反应Y”的化学方程式是
12. 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/ml，ΔS=-197.5J/(ml·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 上述正反应在较高温度下能自发进行
B. b→c段反应速率v(NO)=0.1 ml/(L·s)
C. 单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态
D. 该温度下，上述反应的平衡常数K=500
13. 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热
B. 溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定
C. 氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大
D. 由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷
14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D. 点时，体系中
二、填空题（4大题，共58分）
15. 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
（1）焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
（3）“除杂”时需加热，其目的是_______。
（4）“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。
（5）加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______。
（6）该流程中，能循环利用物质有_______(填化学式)。
16. 磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备
（1）试剂X的名称为____________。
（2）装置B中盛放的试剂为____________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P2O5 d．无水CaCl2
（3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式：____________。
（4）装置C中多孔球泡的作用是____________。
Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略）
（5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 ml/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为____________，单向阀的作用是____________。
（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 ml/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是____________（列出计算式）。
17. 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)
（1）反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的___________。
（2）向恒容绝热的密闭容器中充入amlCO与2amlH2，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中与之比不变
c． d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：
（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
（5）控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①随投料比增大，CO2的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
18. 1,4-二甲基萘()可用作土豆发芽抑制剂，从石油中分离得到比较困难，一种合成方法如下：
已知：+ +CH3COOH
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______。
（2）C→D所需的试剂和条件为_______。
（3）E的分子中有____个手性碳，F→G的反应类型为______，G的名称_______。
（4）G→H的反应方程式为______。
（5）J的分子式为_______。
（6）K的同分异构体有___种(该结构含有萘环且有两个支链)，其中核磁共振氢谱图中，峰面积比为3：1：1：1，请写出两种符合上述条件的结构简式_______。
（7）以和为原料利用题中信息结合所学知识设计制备的路线______。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向盛有2mL0.1ml/LNaOH溶液的试管中滴加4滴0.1ml/LMgCl2溶液，再滴加4滴0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]B
在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1ml/LKI溶液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入1mL0.1ml/L的H2SO4溶液
30℃条件下出现蓝色的时间较短
其他条件相同时，温度越高，反应速率越大
C
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
1-溴丁烷发生消去反应，有1-丁烯生成
D
向20mL0.1ml/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体
有白色沉淀产生
酸性：H2SO3>HClO
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、单选题（每题3分，共42分）
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
2. 下列化学用语表示正确是
A. 4-氯丁酸的结构简式：
B. 的空间结构模型：
C. 用电子式表示水的形成过程：
D. 基态磷原子的轨道表示式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B. 晶体和晶体含有的离子数目均为
C. 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D. 水解能力弱于的溶液中和的总数大于
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaOH稀溶液中通入过量气体：
B. 向溶液中滴加稀硝酸：
C. 向溶液中滴加澄清石灰水：
D. 向中加入浓盐酸：
5. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是
A. 简单离子的离子半径：B
D. Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是
A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8
B. 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2
C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成
D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数
8. 某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。是原子序数依次增大的前四周期主族元素，与的原子序数之和与的原子序数相等。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 和的VSEPR模型名称相同
D. 常温下，遇W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化
9. 中国科学家首次用硼自由基催化有机物X→Y 的环化异构化反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可确定X、Y 中存在不同的官能团
B. 除氢原子外，X、Y中其他原子均可能共平面
C. X 和Y 互为同分异构体
D. X、Y 均能发生加成反应和水解反应
10. 自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A. 该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a
B. 当电极a上有1ml 生成时，c极区溶液仍为中性
C. 电极d电极反应为
D. 当电极b上有0.3ml 生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L（标准状况）
11. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A. “滤渣1”的主要成分是SiO2
B. “气体”的主要成分是NO2
C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶
D. “反应Y”的化学方程式是
12. 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/ml，ΔS=-197.5J/(ml·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 上述正反应在较高温度下能自发进行
B. b→c段反应速率v(NO)=0.1 ml/(L·s)
C. 单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态
D. 该温度下，上述反应的平衡常数K=500
13. 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热
B. 溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定
C. 氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大
D. 由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷
14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D. 点时，体系中
二、填空题（4大题，共58分）
15. 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
（1）焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
（3）“除杂”时需加热，其目的是_______。
（4）“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。
（5）加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______。
（6）该流程中，能循环利用物质有_______(填化学式)。
16. 磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备
（1）试剂X的名称为____________。
（2）装置B中盛放的试剂为____________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P2O5 d．无水CaCl2
（3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式：____________。
（4）装置C中多孔球泡的作用是____________。
Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略）
（5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 ml/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为____________，单向阀的作用是____________。
（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 ml/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是____________（列出计算式）。
17. 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)
（1）反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的___________。
（2）向恒容绝热的密闭容器中充入amlCO与2amlH2，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中与之比不变
c． d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：
（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
（5）控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①随投料比增大，CO2的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
18. 1,4-二甲基萘()可用作土豆发芽抑制剂，从石油中分离得到比较困难，一种合成方法如下：
已知：+ +CH3COOH
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______。
（2）C→D所需的试剂和条件为_______。
（3）E的分子中有____个手性碳，F→G的反应类型为______，G的名称_______。
（4）G→H的反应方程式为______。
（5）J的分子式为_______。
（6）K的同分异构体有___种(该结构含有萘环且有两个支链)，其中核磁共振氢谱图中，峰面积比为3：1：1：1，请写出两种符合上述条件的结构简式_______。
（7）以和为原料利用题中信息结合所学知识设计制备的路线______。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向盛有2mL0.1ml/LNaOH溶液的试管中滴加4滴0.1ml/LMgCl2溶液，再滴加4滴0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1ml/LKI溶液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入1mL0.1ml/L的H2SO4溶液
30℃条件下出现蓝色的时间较短
其他条件相同时，温度越高，反应速率越大
C
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
1-溴丁烷发生消去反应，有1-丁烯生成
D
向20mL0.1ml/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体
有白色沉淀产生
酸性：H2SO3>HClO
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