2024年重庆市第一中学中考全真模拟化学试题七

这是一份2024年重庆市第一中学中考全真模拟化学试题七，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述没有涉及化学变化的是
A．利用干冰制冷B．制备纯碱
C．将CO2转化为淀粉D．过氧乙酸溶液消毒杀菌
2．牙齿是人体重要的器官之一，为防治龋齿在牙膏中加入的元素是
A．锌B．钙C．氟D．硒
3．俗话说“五谷丰登，社稷安宁”，“五谷”中主要富含的营养素是
A．油脂B．糖类C．无机盐D．蛋白质
4．二十大报告指出要“推进美丽中国建设”，下列做法不符合此理念的是
A．加强大气监测B．推广新能源车
C．鼓励植树造林D．就地掩埋垃圾
5．溶液在生活和科研中具有广泛的用途，下列属于溶液的是
A．纯牛奶B．鲜豆浆C．波尔多液D．医用酒精
6．焊锡（铅锡合金）在焊接电子元器件中有着重要应用，下列相关说法错误的是
A．焊锡属于混合物B．焊锡加入稀盐酸中无明显现象
C．焊锡的熔点比纯锡低D．可用刻画的方法比较焊锡和纯锡的硬度
7．下列归类正确的是
A．碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水B．合成材料：塑料、尼龙、天然橡胶
C．化石燃料：煤、可燃冰、生物质能D．复合肥料：硝酸钾、硝酸钠、草木灰
8．电影《流浪地球2》中用核弹引发月球核心聚变的剧情令人印象深刻，月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示质子数与中子数之和），下列关于He-3的说法正确的是
A．原子中有2个中子B．原子核外电子数为3
C．化学性质很活泼D．与He-4属于同种元素
9．奥司他韦（C16H28N2O4）可用来治疗流感，下列关于奥司他韦的说法中正确的是
A．属于有机高分子化合物B．奥司他韦由50个原子构成
C．氢、氮元素的质量分数相等D．一个奥司他韦分子中含有1个氮分子
10．长期敞口放置的石灰水试剂瓶内壁上附有一层白膜，下列有关说法错误的是
A．白膜的主要成分是碳酸钙B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜应该用稀硫酸除去D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
11．教材实验“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制“和“粗盐中难溶性杂质的去除”中，都必需用到的仪器是
A． 玻璃棒B． 漏斗
C． 蒸发皿D． 试管
12．模型认知是化学研究的重要方法，如图是利用催化剂去除甲醛（CH2O）的微观示意图。下列说法正确的是
A．可以用甲醛水溶液浸泡食品保鲜B．反应中甲、乙的分子个数比为2：1
C．生成的丙、丁质量比为22：9D．反应中总共涉及3种氧化物
13．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是
A．造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素
B．豆油是一种油脂，具有助燃性
C．“乌金纸”的“乌”可能是炭黑
D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
14．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b在水中的溶解度随温度的变化趋势与气体相似
B．20℃时，a、c饱和溶液的质量分数不可能相等
C．阴影区域（不包含曲线）为a的不饱和溶液，b的饱和溶液
D．将60℃时a、b、c的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量：a＞b＞c
16．向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba(OH)2溶液、烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图，下列说法不正确的是
A．a→c段有水生成
B．b、d两点溶液中溶质的种类一定相同
C．c→e段溶液质量一定减小
D．向f点溶液中加入稀硫酸，烧杯中固体质量增大
二、填空与简答
17．根据所学知识，用化学用语填空。
(1)氖气 ；
(2)治疗胃酸过多的碱 ；
(3)标出磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价 ；
(4)由60个碳原子构成的分子 。
18．金属氢化物是由金属元素和氢元素组成的化合物，在科研领域有着广泛应用。
(1)今年3月，极具争议的室温超导材料——氢化镥化合物，引发了不小的轰动，超导性能属于 （填“物理”或“化学”）性质。
(2)金属氢化物中存在H－，画出H－的结构示意图 。
(3)常将氢气压缩后保存于钢瓶中，该过程从微观角度改变了 。金属氢化物储氢在氢气的储存和运输方面有着显著优势，在300—400℃和一定压强下，Mg可与H2反应生成MgH2，写出该反应的化学方程式 。
19．氯化钠是食盐的主要成分，它的溶解度如下表所示：
(1)氯化钠属于 （填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。
(2)古代川渝地区人民从盐井水中获得粗盐，其结晶方法为 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(3)（中国居民平衡膳食宝塔》建议每天摄取食盐不多于6g，对于人体而言，钠元素属于 （填“常量元素”或“微量元素”）。
(4)我国曾发生过多次将工业用盐如NaNO2误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，NaNO2的化学名称为 。
三、实验题
20．棉花在化学实验中经常被使用。
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。
(2)实验②中，棉花上的水不能燃烧，而棉花上的酒精能燃烧，说明燃烧的条件之一是 。
(3)实验③是探究铁钉生锈的条件，试管c棉花中可以包裹的物质是 ，几天后观察到试管 （填序号）中的铁钉生锈，得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
四、填空与简答
21．八中化学小组以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为SiO2、FeO、CuO）为原料制备ZnSO4·7H2O，查阅工业生产流程后，结合学校现有的试剂和设备，设计流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”过程中发生的基本反应类型为 。
(2)“浸取”后溶液中的阳离子为 （写离子符号）。
(3)“氧化”过程中，FeSO4与H2O2，H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，写出该反应的化学方程式 。
(4)加入NaOH溶液可调节溶液的pH。部分金属离子转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如表关系：
则“调节pH除铁”时，溶液的pH可能为 （填序号）。
A．2B．4C．7D．10
(5)“除铜”时加入过量的X，最适宜加入的物质X是 （填序号）。
A．NaOH溶液B．氨水C．ZnD．ZnO
五、实验题
22．气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
(1)仪器①的名称为 。
(2)既可用于实验室制取氧气，又可制取氢气的发生装置是 （填“A”或“B”）。写出用装置A制取氧气的化学方程式 。
(3)用化学方程式表示装置D中NaOH溶液的作用 。
(4)下列说法正确的是 （填序号）。
A．气体发生装置加入药品前，应先检查装置的气密性
B．和装置A相比，装置B的优点是可以控制反应速率
C．装置D中的NaOH溶液可以换成细沙
D．实验室制取和收集O2、CO2和H2时，无论选择什么药品，都能选用的装置是C
六、科学探究题
23．实验室合成了一种铁的化合物（用FexOy表示），化学小组欲确定该物质的化学式，设计了如下装置：
老师提示同学们可以将问题拆解为2个任务：
【任务1】确定玻璃直管中剩余固体的成分。
【查阅资料】①CO和FexOy反应可能生成Fe、FeO（黑色）。
②Fe可被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。
【实验现象】充分反应后，A中固体全部变为黑色，B中溶液变浑浊。
(1)装置A中CO体现出 （填“氧化性”或“还原性”）。
【提出猜想】玻璃直管中的黑色固体可能是：
猜想1：Fe
猜想2：FeO
猜想3：Fe和FeO
【设计实验】
(2)
【任务2】实验结束后，将装置B、C中得到的固体过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
【归纳演绎】
(4)通过以上实验数据，FexOy的化学式为 （用最简整数比）。
【反思总结】
(5)关于上述实验的描述中，正确的是 （填序号）。
A．实验时先通CO，再点燃酒精喷灯
B．该实验的缺点是没有尾气处理装置
C．称量玻璃直管中反应前后的固体质量也可求出该物质的化学式
【思维拓展】实验结束后，某同学欲将【设计实验】中烧杯内的溶液倒入水池，老师提醒同学废液中Fe2+的浓度不超过0.3mg/L才可排放。
查阅资料可知：Fe2+与物质L可形成橙红色物质（用Fe2+—L表示），在一定范围内，Fe2+—L对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Fe2+的浓度成正比，函数关系如下图所示：
(6)该同学取部分该溶液稀释10倍后，进行吸光度A的测定，三次实验结果分别为A1＝0.39，A2＝0.40，A3＝0.41。则该滤液中Fe2+的浓度为 mg／L，须处理后再进行排放。
七、计算题
24．某化肥厂生产的一种氮肥，其成分是硝酸铵和氯化铵的混合物，化学兴趣小组为测定两种成分的含量，做了以下实验：取18.7g化肥样品于烧杯，加入110g水完全溶解后，加入100gAgNO3溶液恰好完全反应。过滤，得到白色固体和200g滤液。已知相对分子质量：NH4NO3 80 NH4Cl 53.5 AgCl 143.5，请计算：
(1)过滤得到白色固体的质量为 g。
(2)求实验后得到的200g溶液中溶质的质量分数。
(3)求化肥样品中氯化铵的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
选项
实验目的
主要实验操作
A
证明蜡烛中是否含有氧元素
将干冷的烧杯放在火焰上方，看有无水雾
B
分离KOH粉末和MnO2粉末
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
盐酸与NaOH反应后，检验HCl是否有剩余
取样，滴加AgNO3溶染，观察有无沉淀
D
除去Ca(NO3)2溶液中混有的少量CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤、洗涤，将所得固体溶于适量的稀硝酸
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
Fe3+
Cu2+
Zn2+
开始沉淀
2.2
4.7
6.2
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
设计思路
操作及现象
结论
定性分析
用磁铁靠近玻璃直管中的固体，固体全部被吸引。
猜想1成立
定量测定
从得到的黑色固体中称量2.8g放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，溶液的质量 52.7g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．D
5．D
6．B
7．A
8．D
9．C
10．C
11．A
12．C
13．B
14．D
15．B
16．C
17．(1)Ne
(2)Al(OH)3
(3)
(4)C60
18．(1)物理
(2)
(3) 分子间间隔 Mg+H2MgH2
19．(1)易溶
(2)蒸发结晶
(3)常量元素
(4)亚硝酸钠
20．(1)过滤
(2)需要可燃物
(3) 氯化钙 a
21．(1)复分解反应
(2)H+、Zn2+、Fe2+、Cu2+
(3)
(4)B
(5)C
22．(1)铁架台
(2) B 2KClO32KCl+3O2↑
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)AD
23．(1)还原性
(2)=
(3)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
(4)Fe4O5
(5)AC
(6)0.5
24．(1)28.7
(2)解：设氯化铵的质量为x，生成的硝酸铵的质量为y
实验后得到的200g溶液中溶质的质量分数为
(3)
答：化肥样品中氯化铵的质量分数为57.2%。