2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【云南专用】(含答案)

这是一份2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【云南专用】(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列不属于化石燃料的是( )
A.天然气B.石油C.煤D.乙醇
2．李奶奶到医院检查骨密度，发现骨密度偏低，患有轻度骨质疏松。李奶奶应该服用( )
A.葡萄糖酸锌口服液B.维生素C片
C.乳酸亚铁糖浆D.维D钙片
3．合理施用化肥，能提高农作物的产量，下列属于复合肥的是( )
A.尿素B.磷矿粉C.硝酸钾D.氯化钾
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学习的重要方法。下列事实的微观解释不正确的是( )
A.注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子体积变小
B.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
C.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
D.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
5．下列图示中，实验操作正确的是( )
A.读取液体体积B.检查装置气密性
C.液体的倾倒D.氧气的验满
6．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是( )
A.胰液（pH：7.5~8.0）B.唾液（pH：6.67.1）
C.胆汁（pH：7.1~7.3）D.胃液（pH：0.9~1.5）
7．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是( )
A.甲烷B.空气C.冰水D.黄金
8．没有空气就没有生机勃勃的地球，下列关于空气的说法正确的是( )
A.稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光
B.氧气具有可燃性，可用于钢铁冶炼和金属焊接
C.氮气约占空气的质量分数为78%
D.二氧化碳属于空气污染物
9．使用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述正确的是( )
A.该实验中的白磷可以用木炭代替
B.白磷的作用是消耗试管中的氮气
C.白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹前，试管内压强增大
D.最终量筒中液面约降至26毫升刻度线处
10．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是( )
A.不吃霉变或超过保质期的食物B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C.预防骨质疏松可适量补充钙元素D.摄入过量的重金属离子会引起中毒
11．如图是某品牌运动服的成分标签，其中属于天然有机高分子材料的是( )
A.棉B.聚酯纤维C.氨纶D.粘纤
12．下列生活中常见的溶液，溶剂不是水的是( )
A.碘酒B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.生理盐水
13．造成酸雨的主要物质是( )
A.甲烷和一氧化碳B.二氧化硫和二氧化氮
C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化硫和一氧化碳
14．下列操作正确的是( )
A.将剩余的药品倒入下水道
B.为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道
C.称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
D.用胶头滴管滴加液体时应将其悬空在容器口的正上方
15．用如图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中的白磷不燃烧，乙中的白磷燃烧。下列说法不正确的是（已知：白磷的着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃）( )
A.该实验能验证可燃物燃烧需要与接触
B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D.若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触
16．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法错误的是( )
A.生成的丙、丁的分子个数比为2：3
B.参加反应的甲、乙的质量比为17：32
C.反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D.丙是空气污染物之一
17．下列说法中错误的是( )
A.溶液一定是无色的
B.用洗涤剂洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
C.气体的溶解度随温度升高而减小
D.氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高
18．下列实验设计中，能达到预期目的的是
A.用熟石灰研磨闻气味鉴别尿素和氯化钾
B.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
C.加入，除去溶液中含有的少量
D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
19．碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是( )
A.反应①中X可以是单质或氧化物B.反应②中一定体现了一氧化碳的可燃性
C.反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液D.打开碳酸饮料瓶盖会发生反应④
20．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是( )
A.③中玻璃棒的作用是加速溶解
B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C.①～⑥项实验操作均正确
D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③
二、填空题
21．请回答下列问题。
(1)新基建使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种_______（填字母序号）。
A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料
(2)大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是_______(填字母序号)。
A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素
(3)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_______。
(4)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______。
(5)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为_______。
(6)净水器净化水利用了活性炭的_______性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是_______。
22．化学用语是学习化学的关键，请用适当的化学用语填空。
①三个氯原子_______
②两个二氧化硫分子_______
③一个铁离子_______
④两个碳酸根离子_______
⑤标出中铝元素的化合价_______
⑥最简单的有机物_______
23．（1）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
①酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________。
②生活中人们常用稀盐酸除铁锈,铁锈的主要成分为___________（填化学式）。
③利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图，当滴入溶液为___________mL时，所得溶液中溶质的化学式为____________________，向此时的溶液中加入下列物质，会出现明显现象的是____________________（填字母）。
A.铁粉B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。请根据图中信息回答问题：
①10 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
②30 ℃时，将15 g乙物质加入50 g水中，充分溶解后得到的溶液质量为__________g；
③将20 ℃时等质量的甲、丙的饱和溶液同时降温到10 ℃，下列说法正确的是____________________（填标号）。
A.溶质质量分数：甲<丙
B.溶剂质量：甲>丙
C.溶液质量：甲<丙
24．我国金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。
（1）山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有____________。
（2）我国钢铁产量居世界第一位，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置。玻璃管中发生反应的化学方程式为____________。能说明玻璃管中发生了化学反应的现象是____________。
（3）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为____________，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的____________。
（4）为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是____________（填序号）；
①、溶液、
②溶液、、溶液
③溶液、、
（5）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）____________。
②c点时溶液的质量____________（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。
25．化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置完成相关问题。
（1）写出仪器a的名称________。
（2）若用溶质质量分数为30%的溶液和制备氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，A、B、C、D四套发生装置中最合适的是________（填编号），发生反应的化学方程式为________________。
（3）若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是________（填编号），验满时需要将带火星的木条放在集气瓶________，若木条复燃证明已收集满。
（4）用制取氧气时，也可用铂丝代替作催化剂。E装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是________，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（5）通常状况下，难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。因此，在实验室中制取气体时，收集装置应选______（填编号）。
三、实验题
26．“曾青得铁化为铜”出自我国西汉刘安所著《淮南万毕术》。是现代湿法炼铜的先驱。表明我国很早就开始利用硫酸铜。同学们结合教材所学知识开始对硫酸铜进行如下项目研究。
【研究项目一】硫酸铜用途
（1）用硫酸铜和石灰乳混合可以配制农药“波尔多液”，反应的化学方程式为______。
（2）“波尔多液”不能用铁质容器存放，理由是____________。
【研究项目二】制备硫酸铜的原理
方案1：
方案2：
（3）化学产品制备要向着绿色.低碳.可持续的方向发展。请分析上述两个方案中，不符合这一方向的是方案1，理由是____________。
（4）查阅资料可知，方案3：
在老师指导下得知：制备硫酸铜过程中，会发生分解反应，于是进行如下实验：
【发现问题】.
（5）上述方案3的实验现象中为什么开始气泡少，而后反应剧烈并出现大量气泡。是什么因素加快分解？
【提出猜想】猜想一：生成的;猜想二：温度升高;猜想三：______。
【实验探究】
【实验分析】
（6）对比实验①②可得出的结论是____________。
（7）为了验证温度升高能加快的分解，小红同学的方案是实验①③对比。小丽同学的方案是实验①④对比。你认为______同学的方案更严谨，理由是______。
（8）通过对比实验①②③④，可得出的结论是______。
【研究项目三】探究溶液中能加快的分解的是哪种微观粒子。
查阅资料：溶液中含有.，溶液中含有.。
（9）同学们设计了如右图所示的对比实验。若观察到______（填实验现象），则说明溶液中能加快的分解的是。
四、计算题
27．某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表()：
请分析数据，回答下列问题：
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有_______。
(2)混合物中碳酸钠的质量是_______g。
(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1．答案：D
解析：煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，乙醇不属于化石燃料。
故选：D。
2．答案：D
解析：骨质疏松是人体内缺乏钙元素导致的，维生素D能促进钙的吸收。
3．答案：C
解析：A、尿素含氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、磷矿粉含磷元素属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含氮元素、钾元素属于复合肥，符合题意；
D、氯化钾含钾元素属于钾肥，不符合题意；
答案为：C。
4．答案：A
解析：A、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时，分子之间间隔变小，分子体积不变，解释不正确，符合题意；
B、金刚石和石墨都由碳元素组成、碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质不同，解释正确，不符合题意；
C、同种分子化学性质相同，氧气和液氧均是由氧分子构成，故化学性质相同，都能支持燃烧，解释正确，不符合题意；
D、好酒不怕巷子深，是因为分子在不断运动，向西周扩散，使人闻到香味，解释正确，不符合题意。故选：A。
5．答案：B
解析：本题考查化学实验基本操作。读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A错误；检查装置气密性时，先将导管伸入水中，再用手握住容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，B正确；向试管内倾倒液体时，细口瓶的瓶塞应倒放在桌面上，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，C错误；氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满，D错误。
6．答案：A
解析：本题考查溶液酸碱性与pH的关系。稀溶液常用pH反映酸碱性，当溶液的pH>7时呈碱性，且pH越大，碱性越强。胰液的pH最大，碱性最强。
7．答案：B
解析：A、甲烷是由C、H两种元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，只含有一种分子，故A项错误；
B、空气中含有氦气、氧气、二氧化碳等，含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种分子，故B项正确；
C、冰是固态的水，冰水是由水分子构成的，只含有一种分子，故C项错误；
D、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故D项错误。
故选：B。
8．答案：A
解析：A、稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故A正确；
B、氧气具有助燃性，可用于钢铁冶炼和金属焊接，氧气不具有可燃性，故B错误；
C、氮气约占空气体积的78%，不是质量，故C错误；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故D错误。
故选：A。
9．答案：D
解析：A、该实验中的白磷不能用木炭代替，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法错误。
C、白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹前，试管内压强减小，故选项说法错误。
D、氧气约占空气总体积的五分之一，试管中氧气的含量为，最终量筒中液面约降至毫升刻度线处，故选项说法正确。
故选：D。
10．答案：B
解析：本题考查化学与人体健康。甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，对人体健康有严重危害，因此用甲醛浸泡过的食物不可食用。
11．答案：A
解析：A、棉是一种天然材料，属于天然有机高分子材料，正确；
B、聚酯纤维是一种合成材料，属于有机合成高分子材料，错误；
C、氨纶是一种合成材料，属于有机合成高分子材料，错误；
D、粘纤是一种合成材料，属于有机合成高分子材料，错误。
故选A。
12．答案：A
解析：A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确。
B、酒精溶液是乙醇的水溶液，乙醇是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。
D、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。
故选:A。
13．答案：B
解析：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；
故选：B。
14．答案：D
解析：A、剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器，故A错误；
B、注意安全“三不”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝任何药品的味道，故B错误；
C、称量固体时，将砝码放在右盘，药品放在左盘，故C错误；
D、用胶头滴管滴加液体时应将其悬空在容器口的正上方，避免药品污染，故D正确。
故选：D。
15．答案：D
解析：本题考查燃烧的条件。乙中的白磷温度达到着火点，但没有与接触，不能燃烧，通入后，乙中的白磷燃烧，对比可验证可燃物燃烧需要与接触，A正确；通入后，甲中的白磷与接触，但温度没有达到着火点，不能燃烧，乙中的白磷与接触，且温度达到着火点，能燃烧，对比可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，B正确；若将甲中的白磷换成红磷，通入后，甲中的红磷与接触，但温度没有达到着火点，不能燃烧，乙中的白磷与接触，且温度达到着火点，能燃烧，对比可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，C正确；若将乙中的白磷换成红磷，通入后，甲中的白磷与接触，但温度没有达到着火点，不能燃烧，乙中的红磷与接触，但温度也没有达到着火点，不能燃烧，故不能验证可燃物燃烧需要与接触，D错误。
16．答案：B
解析：A.化学计量数之比等于分子个数比，生成的丙、丁的分子个数比为4:6=2:3，选项正确；
B.参加反应的甲、乙的质量比为（4×17）:（5×32）≠17：32，选项错误；
C.铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，选项正确；
D.丙是一氧化氮，在空气中经过一系列反应会形成硝酸，是形成酸雨的物质，是空气污染物之一，选项正确。
故选B。
17．答案：A
解析：A、溶液是均一稳定的混合物不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，故B正确；
C、气体的溶解度与温度成反比，所以气体的溶解度随温度的升高而减小，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高，故D正确。
故选A。
18．答案：D
解析：A、铵态氮肥（含有铵根离子）与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素中没有铵根离子，不属于铵态氮肥，尿素和氯化钾与熟石灰研磨，均没有明显气味，不能达到预期目的，错误；
B、酚酞遇酸性、中性物质不变色，仍为无色，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，将酚酞溶液分别滴入氯化钠溶液和稀盐酸中都显无色，不能区分，不能达到预期目的，错误；
C、能与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与反应不能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，混合物加入，会将主要物质除去，不能达到预期目的，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不能溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离，能达到预期目的，正确。
故选D。
19．答案：B
解析：A、碳可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，也可以与氧气反应生成一氧化碳，所以X可以是单质也可以是氧化物，故A正确；
B、一氧化碳还原氧化铜等也可以生成二氧化碳，体现的是一氧化碳的还原性，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D、打开碳酸饮料瓶盖，饮料中的碳酸会分解，生成二氧化碳，故D正确。
故选：B。
20．答案：C
解析：【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物。
A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；
B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；
C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；
故选：C。
21．答案：(1)A
(2)C
(3)运动
(4)6∶1∶4
(5)NaCl
(6)吸附；煮沸
解析：（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故选A。
（2）A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故A选项不符合题意；
B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故B选项不符合题意；
C、植物种子和块茎中富含糖类，因此大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故C选项符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，故D选项不符合题意。
故选C。
（3）由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精分子在不断运动，运动到空气中被人闻到。
（4）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4。
（5）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，该反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是NaCl。
（6）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，可用于净水；硬水中含有较多的钙镁化合物，在加热煮沸过程中，钙镁化合物会形成沉淀，从而降低水的硬度。
22．答案：①
②
③
④
⑤
⑥
解析：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氯原子可表示为：；
②两个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字2，表示为；
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个铁离子表示为；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子表示为；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中氧元素的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则铝元素的化合价为+3价，所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为;
⑥最简单的有机物是甲烷，甲烷的化学式为。
23．答案：（1）①
②
③；、；A；C
（2）①丙>乙>甲
②65
③AC
解析：（2）①根据溶解度曲线分析可知10 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。②30 ℃时，乙的溶解度为40 g，即100 g水中最多可溶解40 g乙物质，此时将15 g乙加入50 g水中，全部溶解，所得溶液的质量为65 g。③根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将20 ℃时等质量的甲、丙的饱和溶液同时降温到10 ℃，甲有晶体析出，得到10 ℃时甲的饱和溶液，丙没有晶体析出，得到10 ℃时丙的不饱和溶液，溶质质量分数与最初20 ℃时丙的饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式，以及10 ℃时甲的溶解度小于20 ℃时丙的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数甲<丙，A正确；降温过程中溶剂质量不变，20 ℃时甲、丙溶解度相等，则20 ℃时等质量的甲、丙饱和溶液所含溶质、溶剂质量均相等，降温后所得溶液中溶剂质量仍相等，B错误；根据前面的分析可知降温后甲析出晶体、丙没有晶体析出，且溶剂质量不变，故所得溶液质量甲<丙，C正确。
24．答案：（1）导电性
（2）；玻璃管内固体由红棕色变为黑色
（3）铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色；置换反应
（4）①；②
（5）、；可能
解析：(1)山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有导电性；
(2)实验室模拟工业炼铁的实验装置，玻璃管中，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；化学反应发生后，玻璃管内固体由红棕色变为黑色；
(3)铁的活泼性大于铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色，该反应满足“单换单”反应特点，属于置换反应；
(4)为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是(填序号)。
①把锌、铜分别插入硫酸亚铁溶液中，锌能置，换出铁，而铜不反应，可以证明、、三种金属的活动性，故正确；
②把铁分别插入硫酸锌、硝酸铜溶液中，铁与硫酸锌不反应，没有明显现象，而铁能置换出铜，可以证明、、三种金属的活动性，故正确；
③分别把、插入溶液中，二者均不能与硝酸锌反应，没有明显现象，只能证明铁、铜的活泼性小于锌，不能比较铁、铜的活泼性顺序大小，故错误；
故选：1②；
(5)①a点发生的是锌和硝酸银的反应，b点发生的是锌和硝酸铜的反应，b点时，硝酸银已经完全反应，但硝酸铜还未完全反应；因此b点时，b点对应的溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜，故b点对应的溶液中含有的阳离子是、；
②锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：，，由以上质量关系可知，锌与硝酸银溶液反应使溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应使溶液的质量增大，当锌和硝酸银反应溶液所减少的质量恰好等于锌和硝酸铜反应溶液所增加的质量，溶液的质量不变；因此c点时溶液的质量可能与放入锌粉前溶液的质量相等。
25．答案：（1）长颈漏斗
（2）B；
（3）F；口
（4）安全管内液面上升
（5）H
解析：（1）由图示可知，仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）采用分液漏斗控制加入液体的量能够控制反应速率，从而得到平稳的气流，所以选反生装置B，发生反应的化学方程式为；
（3）若要收集一瓶干燥的氧气，应该用向上排空气法收集，所以应选择的收集装置是F，验满时需要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满；
（4）制备过程中体系内压强过大，则安全管中的液面会上升；
（5）难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体，因此在实验室中制取气体时应用排水法收集，收集装置应选H。
26．答案：（1）
（2）铁与硫酸铜能发生化学反应（写方程式也可）
（3）生成二氧化硫污染空气
（4）氧气（或）
（5）硫酸铜和升温
（6）能加快分解
（7）小红；小红的方案只研究温度一个变量对分解的影响，排除的影响。
（8）硫酸铜和升温共同作用更能加快分解
（9）甲中迅速产生大量气泡，乙.丙中无明显现象
解析：(1)石灰乳的主要成分为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：；
(2)铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则“波尔多液”不能用铁质容器存放；
(3)二氧化硫为有毒气体，方案1中含有二氧化硫，不符合绿色、低碳、可持续的发展方向；
(4)氧气能使带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气；
(5)结合其他猜想，可知还可能为生成的和温度升高的综合影响加快了过氧化氢分解；
(6)对比实验①②，其他条件相同，且加入的硫酸铜溶液的实验中出现气泡，则说明硫酸铜能加快过氧化氢分解；
(7)①③实验中，除了温度不同，其它条件均相同，但①④实验中，除了温度不同，①中滴加的为水，④中滴加的为硫酸铜溶液，没有排除硫酸铜的影响，则小红的方案更严谨；
(8)对比①③或②④，温度较高的实验中，出现气泡较快，则说明温度也能加快过氧化氢分解，再结合前面分析可知，猜想③正确，硫酸铜和升温共同作用更能加快过氧化氢分解；
(9)若想证明铜离子加快了过氧化氢的分解，则说明硫酸根不会影响反应速率，则现象为甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象。
27．答案：(1)Na2CO3与NaCl
(2)10.6
(3)14.6%
解析：（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl；
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
，
，
故填：10.6
(3)混合物中氯化钠的质量为
根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为。
答：反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。
实验操作
实验现象
结论
将反应物装入试管中，观察
开始有少量气泡，而后反应剧烈，出现大量气泡，溶液呈蓝色，试管外壁发热。
气体是______。
将带火星的木条放在试管口
木条复燃
序号
①
②
③
④
实验操作
现象
无明显现象
出现气泡
出现气泡
快速出现气泡
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
120
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4