安徽省合肥市第一六八中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份安徽省合肥市第一六八中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，我国硫矿资源丰富，下列含硫物质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

高一化学（专版）
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《石笋行》“神斧天工筑溶洞，钟乳倒立练神功。…”
B．《新修本草》“青矾（）本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”
C．《物理小识·金石类》“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”
D．《神农本草经》石硫黄（S）：“能化…银、铜、铁，奇物”
2．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是（ ）
A．美丽的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐
B．碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石互为同素异形体
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
D．用作光导纤维，是因为其具有强导电性
3．下列说法错误的是（ ）
A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂．
B．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，所以可用铁或铝罐贮运浓硝酸
C．葡萄酒中添加适量以起到去色、杀菌、抗氧化的作用
D．大量化石燃料燃烧排放的废气中含大量，会造成大气污染，形成酸雨
4．我国硫矿资源丰富．居世界前列。下列说法错误的是（ ）
A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．在纯氧中焙烧生成和
C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为
D．重晶石的主要成分为，常用作消化系统射线检查的内服药剂
5．氮及其部分化合物“价—类”二维图如右图。下列说法正确的是（ ）
A．a被氧化为b的反应为工业制硝酸的主要反应B．b到c、b到a的转化均为氮的固定．
C．b与过量反应可直接生成dD．c和d均为酸性氧化物
6．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是（ ）
A．图甲烧瓶中固体X可以是碱石灰或NaOH
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口处，若试纸变红，说明已经集满
C．引发喷泉实验的操作是封闭c，关闭a，打开b，用热毛巾捂住三颈烧瓶
D．实验时三颈烧瓶内压强变化如图乙，C点时喷泉最剧烈
7．下列含硫物质的说法正确的是（ ）
A．中S处于最低价态，因此只有还原性
B．S在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成
C．、通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D．浓有脱水性，因此可以用作干燥剂
8．为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
实验结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ对应图中曲线a，曲线的斜率大，反应速率快
B．随着反应的不断进行．化学反应速率减慢，原因是硫酸浓度变小
C．实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高
D．向实验Ⅱ中滴加少量硫酸铜溶液，产生氢气速率加快，最终生成氢气的体积相同
9．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
10．为比较和对分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述正确的是（ ）
A．若甲实验中产生气泡的速率①>②，则说明比对的分解催化效果好
B．使用氯化铁后双氧水分解速率加快，水和氧气化合成双氧水速率减慢
C．用图乙所示装置测定生成氧气的速率，可用秒表测定产生相同体积的氧气需要的时间
D．为检查乙装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞不能回到原位，说明气密性良好
11．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是（ ）
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．D中主要只有、、这3种离子
D．③中发生的反应只有
12．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法错误的是（ ）
A．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等均为零．
B．化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量
C．化学反应的过程中一定伴随着能量的变化
D．需要在高温条件下进行的化学反应不一定属于吸热反应
13．如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变细，N棒变粗。下列说法正确的是（ ）
A．M为Zn、N为Cu、P为稀硫酸，M为负极
B．M为Fe、N为石墨、P为溶液，移向M极
C．M为Fe、N为石墨、P为溶液，电子由N沿导线流向M
D．M为Cu、N为Fe、P为溶液，N电极上发生还原反应
14．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．a点的逆反应速率比c点逆反应速率小
B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率减小
C．4~8min 的平均反应速率是0.15
D．若向容器内充入一定体积的He，化学反应速率变大
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（14分）
含氮物质转化关系如图。
回答下列问题：
（1）实验室制备的化学方程式为______；下列可用于吸收氨气尾气的装置为______（填标号）。
（2）图中标出以氨为原料制备硝酸的过程，写出过程Ⅱ的化学反应方程式______；过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使最终完全吸收，发生反应的化学方程式______，1.7吨理论上可以得到______吨质量分数为63%的硝酸。
（3）过程Ⅴ是工业生产中吸收的一种方法，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，写出与溶液反应的离子方程式______。
（4）常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成200mL 稀硝酸。200mL 稀硝酸恰好将5.6g铁完全溶解，测得反应后的溶液。______。
16．（16分）
某化学小组进行制备和性质的实验探究，设计了如图装置制备并验证的性质（部分夹持装置略去，a-d处均为浸有相应试液的脱脂棉）。
回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______。
（2）打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是______；c处发生反应的离子方程式是______。
（3）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，装置B的作用是______，此时装置B中现象是______。
（4）取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全．发现烧瓶中有铜片剩余，该同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是______（填字母）
A．铁粉B．溶液C．溶液D．银粉
（5）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到b g沉淀。溶液的作用是______；尾气中含量（体积分数）的计算式是______（用含V、b的代数式表示）。
17．（14分）
（1）已知键、键、键的键能分别为436、391、946，若有1ml 生成，可______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ；该反应的能量变化可用______表示（填“甲”或“乙”）。
（2）原电池工作时能量转化形式为______，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是______（填标号）。
A．与柠檬酸的反应B．KOH和HCl的反应
C．Cu和的反应D．和的反应
（3）化学小组设计原电池装置如图丙，若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为______，当有3.2g负极材料溶解时，转移的电子为______ml。
（4）碱性氢氧燃料电池已用于航天飞机。正极的电极反应式为______。
18．（14分）
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）若开始时充入和，反应一段时间后存在于______（填化学式）物质中。
（2）曲线abc中表示二氧化硫的曲线是______；0~10min，的平均反应速率为______。
（3）图中M点，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；若开始时更换催化效果更好的催化剂．则M点可能移动到______点（填P、N或Q）。
（4）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．、、的浓度之比为2∶1∶2B．生成的速率与生成的速率相等．
C．容器中压强不再改变D．在混合气体中的体积分数不再改变
（5）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。
反应①的离子方程式______，检验某溶液中是否含，可以选用______（填写试剂名称）；理论上每吸收标准状况下224mL 消耗______g 。序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度（ml/L）
体积/mL
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2