北京大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（行知+未名）试卷(无答案)

这是一份北京大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（行知+未名）试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试时间，下列物质的电子式书写不正确的是，下列化合物中，含离子键的是，下列元素中，金属性最强的是，下列说法中，不正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

注意事项
1．考试时间：90分钟。满分：100分。
2．所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。
3．使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。
第一部分
可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Br-80
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨（W）有五种稳定的核素。下列关于钨（）的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数为74B．中子数为112
C．质量数为186D．核外电子数为260
2．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．NaB．AlC．SD．Cl
3．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（ ）
A．核外电子数为18B．核外有3个电子层
C．属于带负电荷的粒子
D．在化学反应中易得电子
4．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列化合物中，含离子键的是（ ）
A．H2OB．NaClC．CO2D．CH4
6．下列元素中，金属性最强的是（ ）
A．KB．NaC．MgD．Al
7．下列说法中，不正确的是（ ）
A．天然气燃烧为放热反应
B．水蒸发的过程吸热
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
8．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色是（ ）
A．紫色B．黄色C．绿色D．红色
9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．水和酒精B．水和植物油C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油
10．已知：NaOH+HCl===NaCl+H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．属于吸热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
11．右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．铜棒逐渐溶解
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铁棒通过溶液流向铜棒
D．负极反应为
12．下列图示变化为吸热过程的是（ ）
A．B．C．D．
13．根据元素周期律，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：K>Mg>Na
B．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2
C．酸性：HCl>H2S，表明Cl的非金属性强于S
D．热稳定性：CH4>SiH4，表明C的非金属性强于Si
14．某原电池的总反应的离子方程式是：，该原电池的正确组成是（ ）
A．B．C．D．
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．钠与水反应：
C．铜片插入硝酸银溶液：
D．铝与NaOH溶液反应：
16．关于元素周期律的应用，下列推测合理的是（ ）
A．根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸
B．根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸
C．根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易
D．根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应
17．下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
18．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
19．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．进入吹出塔前，Br被还原成了Br2B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中只发生了物理变化
20．水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法中，正确的是（ ）
A．在图示过程中有1分子水未参加反应
B．过程I、II、III中均有O-H键断裂
C．H2O和CO2分子中均含有非极性键
D．该反应的化学方程式是
二、多选题（每小题可能有1~2个正确选项，每小题2分，共10分）
21．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．原子形成的简单离子半径的大小顺序为d>e>f
B．d、e组成的化合物都只含离子键
C．x、z、d组成的化合物都是共价化合物
D．e、f、g最高价氧化物对应的水化物互相都能发生反应
22．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下W的一种单质为淡黄色固体。下列说法中，不正确的是（ ）
A．Y能与W或Z分别形成两种化合物
B．最高正化合价WC．气态氢化物的热稳定性H2YD．Z与Y形成的化合物均可与水反应生成碱
23．工业上利用反应：检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是（ ）
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B．N2的电子式为：:N⋮⋮N:
C．NH4Cl中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
24．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了还原反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．生成的NH3为三角锥形
25．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
第二部分
三、元素周期表及元素周期律
26．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）⑦的元素符号为______，原子结构示意图为______。
（2）元素①和③按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为______。元素①、③和④共同组成的物质中含有的化学键类型为______。
（3）元素④和⑧可以形成______化合物（填“共价”或“离子”），用电子式表示其形成过程______。
（4）这八种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______。（用分子式表示）
（5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为______。
（6）非金属性：②______⑥（填“>”或“<”），从原子结构的角度解释原因：______
（7）某同学利用下图装置，设计实验证明②和⑥非金属性强弱关系。
i．A中盛放的试剂为______。（填序号）
a．浓盐酸b．稀硫酸
ii．B中反应的离子方程式为______。
iii．C中盛放的是硅酸钠溶液，则现象是______。
（8）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为X2O3。为确定X元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①X的相对原子质量介于K和Br之间；
②0.03mlX2O3可以和0.96g臭氧（O3）恰好反应得到X的另一种氧化物；
综合以上信息推断，X可能是______。（填元素符号）
四、卤族元素相似性及递变性的应用
同主族元素及物质的性质既有相似性又有递变性，元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中具有重要价值。
27．某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：1．稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
2．石油醚是一种密度小于水、难溶于水的有机溶剂，卤素单质在石油醚中的溶解度大于其在水中的溶解度。
（1）i中反应的离子方程式是______。
（2）实验I中i和ii可以得出的结论是______。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到______现象，得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ。
补做实验Ⅲ的目的是______。
28．海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。在实验室我们进行了海带提碘实验，实验流程如下图所示。
已知：①碘易溶于CCl4 ②3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
（1）操作1选用装置______，操作2选用装置______。（填“序号”）
（2）试剂1可选择______。
a．稀硫酸溶液b．氯水c．NaOH溶液d．CCl4
写出试剂1参与反应的离子方程式：______
（3）加入试剂2后观察到的现象是______。
（4）反萃取第一步加入足量浓NaOH溶液在分液漏斗中进行，振荡并及时放气，判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是______。分液后取______（填“上层”或“下层”）加入45%的H2SO4溶液
（5）写出加入45%的H2SO4溶液发生反应的离子方程式______。反萃取过程中消耗NaOH和H2SO4的物质的量之比为______。
五、化学反应与能量转化
化学反应与能量，是学习和研究生活中常见化学反应原理的重要角度。
29．N2与O2反应生成NO的反应是谚语“雷雨肥庄稼”背后的主要化学反应之一，该过程中能量变化情况如下图所示，其中“（g）”表示物质的状态为气态。
（1）1mlN2分子中的化学键断裂时需要______（“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（2）2mlN2（g）与2mlO2（g）充分反应生成NO（g）时，______（“吸收”或“放出”）______kJ能量，请画出该反应的化学键与反应过程中的能量变化图：
30．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
（1）下列可以通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是______（填序号）。
① ② ③NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）铜锌原电池装置示意图如图a。
①锌片是______（填“正极”或“负极”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）；
②证明化学能转化为电能的实验现象为______；
③该原电池的正极电极反应为______；
④装置中稀硫酸的作用是______；
a．电极材料b．电极反应物c．电子导体d．离子导体
⑤当铜表面生成4．48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ml电子。
（3）某锂离子电池的工作原理如图b。电池工作时，电池内部的锂离子定向移动到______（填“正极”或“负极”）。A
B
C
D
观察钾元素的焰色
实验室制备
纯净的Fe（OH）2
制备氧化钠
比较Cl、Br、I得电子能力强弱
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be（铍）与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
IVA族的Sn和Pb是半导体材料
①
⑤
②
④
⑤
③
⑦
⑧
实验I
实验Ⅱ
取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入石油醚。
实验Ⅲ
另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和石油醚。