北京市第四中学2023-22024学年高一下学期期中考试+化学试题

这是一份北京市第四中学2023-22024学年高一下学期期中考试+化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共50分，请将答案填在答题卡上）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列可能造成酸雨的气体是（ ）
A．B．C．D．
3．二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”、“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（ ）
A．KB．NC．PD．C
4．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）
A．NaB．C．D．
5．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
A．氢氧化钡与氯化铵的反应B．镁条与盐酸的反应
C．氢气在氯气中燃烧D．固体氢氧化钠溶于水
6．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）
A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱
7．如图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（ ）
A．盐桥的作用是传导离子
B．外电路电子由铜片流向锌片
C．锌片上的电极反应式为
D．外电路中有0.2ml电子通过时，铜片表面增重约3.2g
8．已知：
则的是（ ）
A．B．C．D．
9．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅酸的原料
B．制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D．是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
10．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是（ ）
A．工业制取硫酸过程中逸出的可用吸收
B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装
C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品
D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸
11．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应
12．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究Fe与反应可能生成
B．探究Na与反应可能有生成
C．探究与反应可能有生成
D．探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有
13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间能一步直接转化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．下列装置不能完成相应实验的是（ ）
A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去中少量的杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离萃取碘水后的分层液体
17．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达实验目的是（ ）
A．制取B．验证漂白性C．收集D．尾气处理
18．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性
C．反应中每生成，转移6ml电子D．经此法处理过的废水可直接排放
19．下图为反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．键比键强，键是极性共价键
B．断键吸收能量，成键释放能量，该反应
C．若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少
D．反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：
B．与铝反应出氢气的溶液中：
C．的溶液中：
D．能使石蕊变红的溶液中：
21．某同学向和的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确的是（ ）
A．①说明被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：
C．③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为
D．实验条件下，品红溶液和均被氧化
22．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向溶液中滴加溶液至恰好为中性：
B．溶液与过量KOH浓溶液共热：
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：
D．KI溶液与酸化的溶液混合：
23．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①产生的气体是
B．反应②为：
C．反应③的白色沉淀是
D．黑色固体中不含和
24．已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中每消耗转移2ml电子
B．过程Ⅱ热化学方程式为：
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点
25．某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是（ ）
已知：和CuS均不溶于稀硫酸。
A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B．黑色物质消失过程中有生成
C．硫酸浓度为时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质
D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
第Ⅱ卷 非选择题（共50分，请将答案填在答题纸上）
26．（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是______。
（2）实验室可用铜与浓硝酸反应制取，其离子方程式是______。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是______。
（3）已知：①
②
根据①和②，标准状况下恰好将转化为时放出______kJ热量。
关于①和②，下列说法正确的是______（填字母）。
a．由反应①可推知：
b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同
c．右图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，恰好将3.0LNO和的混合气完全转化为，则原混合气中NO和的体积比是______。
27．（10分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、______、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______。装置A中试剂是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______。
（2）验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
②溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______。
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中显示还原性生成沉淀的离子方程式______．
28．（8分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是______。
（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：______。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b．______。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如右图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是______（选填序号）．
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：______．
29．（12分）氧化钴粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有和，其中还含有一定量的和CaO等。由该矿石制备的部分工艺过程如下：
Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀和溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入溶液，再加入一定浓度的溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是]．
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓溶液，获得沉淀。
Ⅴ．将溶解在盐酸中，再加入溶液，产生沉淀。分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到．
请回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解的化学方程式是______，加入溶液的主要作用是______。
（2）根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是______。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是______。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与反应的离子方程式：
（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是______，实验现象是______．
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入的作用分别是______、______．
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是、______（填化学式）．
（7）Ⅴ中，分离出纯净的的操作是______。
30．（10分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
①同学们认为实验I中石墨电极上应该有氢气产生，其反应式是______．
②实验Ⅱ中，甲同学认为石墨电极上不会有氢气产生，其理论判断依据是______；乙同学认为实验Ⅱ中石墨电极上附着的氧气得电子，其电极反应式是______．
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请解释原因是______．
②丁同学对IV、Ⅴ进行比较，其目的是探究______对氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入溶液的目的是______。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是______；重复实验时，记录电压表读数依次为且，由此得出的结论是______。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题
26．（除标注外每空2分，共10分）
（1）第2周期ⅤA族
（2）
（3）173.4；ab （4）1∶3
27．（除标注外每空2分，10分）
（1）①检验装置气密性
②
溶液（品红）
③A中溶液没有完全褪色，盛有溶液的试管中出现白色沉淀
（2）
28．（除标注外每空1分，8分）
（1）
（2）①
②b．取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去
（3）①A、B
②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体
29．（除标注外每空1分，共12分）
（1）
将还原为（或作还原剂）
（2）①65℃～75℃、pH0.5～1.5
②pH升高后溶液中浓度下降，使得溶解的能力下降
（3）
（4）KSCN溶液 溶液不变红色
（5）调节溶液的pH富集（生成沉淀）
（6）
（7）过滤、洗涤
30．（除标注外每空2分，10分）
（1）①
②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出
（2）①浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大
②溶液的酸碱性
③排除溶液中的（或）对实验的可能干扰
④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响溶液酸性越强，的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）A．锌锰碱性电池
B．硅太阳能电池
C．氢燃料电池
D．铅蓄电池
选项
①中的物质
②中的物质
预测装置中现象
A
蒸馏水
试管充满无色溶液
B
紫色石蕊溶液
溶液逐渐变为红色
C
溶液
产生白色沉淀
D
溶液
产生白色沉淀
实验步骤
实验用品
A
步骤1：将海带灼烧灰化
B
步骤2：将海带灰溶解、过滤
C
步骤3：氧化滤液中的I⁻
D
步骤4：检验碘元素
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
硫酸浓度/
黑色物质出现的温度/℃
黑色物质消失的温度/℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
的
连接装置后，石墨表面产生无色气泡：电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
的
连接装置后，石墨表面无明显现象：电压表指针偏转，记录读数为a
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的的
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
的
在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为c
v
的NaOH
在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
B
A
A
C
A
C
B
D
A
B
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
C
B
B
D
C
B
C
D
D
C
B