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海南省海口市海南中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(无答案)
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这是一份海南省海口市海南中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟总分100分
可能用到的相对原子质量：H~1，C~12，0~16，Na~23
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．用来减轻盐碱地（含）的碱性，利用了溶于水显酸性
B．医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使高锰酸钾溶液褪色
C．热的纯碱溶液可以用于除去餐具的油污
D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的正极相连可防止钢铁腐蚀
2．下列各物质中，在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列说法正确的是（ ）
A．用红外光谱可确定有机物的元素组成
B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
C．分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色
D．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
4．测定草酸试剂中含量的主要操作包括：①称取一定质量的晶体，加水稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用的NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的玻璃仪器有
A．B．C．D．
5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．将溶液加热蒸干不能得到固体
B．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
C．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果
6．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3，4]辛烷的结构简式如图所示，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D．其一氯代物有5种
7．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法正确的是（ ）
A．乙炔分子是既有键和键也有极性键和非极性键的极性分子
B．乙炔分子的电子式：
C．乙炔分子的空间充填模型：
D．相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量不同
8．下列关于烃的叙述不正确的是（ ）
A．通常情况下，烷烃都不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C．燃液化气（主要成分是丁烷）的灶具改燃天然气时，需减小燃气进气量
D．沸点由高到低的顺序是：己烷>正戊烷>新戊烷
二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全得2分、有错选得0分；每小题4分，共24分）
9．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL
C．的电离常数约为
D．a点的溶液中存在
10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室
C．充电时，Zn电极的电极反应为
D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g
12．甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示（每个交点、端点代表一个碳原子，氢原子已省略），下列有关说法错误的是（ ）
A．1ml甲分子内含有10ml共价键B．由乙分子构成的物质属于烷烃，符合通式：
C．丙分子的六氯取代产物只有三种D．三者互为同系物
13．有常温下4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：
①与（混合溶液呈中性）②与HCl
③与NaC④与（一水合氨的）
下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②<①<③<④B．溶液中：④<①<③<②
C．：①<③<②<④D．：①<③<④<②
14．黑色HgS的水溶性很差．已知：平衡常数，．下列有关说法错误的是（ ）
A．降低pH可以增大HgS的溶解量
B．可将气体通入水溶液中制备HgS
C．的电离平衡常数的乘积
D．用FeS除废水中：，平衡常数
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15．（14分）按要求回答下列问题：
（1）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：______，
（2）当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为的顺式结构的结构简式______。
（3）在同一条件下，某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27。0.54g该烃恰好与浓度为的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式为______．
（4）汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行测定的。异辛烷的结构简式为所示，用系统命名法命名该有机物______；
写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：______。
a．一个支链；b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种
（5）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
己知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。
如：或
①金刚烷的二氯代物有______种（不考虑立体异构）。
②如果要合成，所用的起始原料可以是______（填字母）。
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙快④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
A．①④B．②③C．①③D．②④
16．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为______。
（2）向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为______．
（3）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000ml/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000ml/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要______。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视______。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。
③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为______ml/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______（填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选______作指示剂；
②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的______。
（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）
17．（12分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答：
（1）t℃时，水的离子积常数，该温度下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是______（填“强”或“弱”）酸，该混合溶液中______（列出计算式即可，不用化简）。
（2）已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中b．溶液中
c．氯化铝溶液中d．盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填序号）：
（3）已知水溶液中和的关系如图所示：
①若A点到E点，可采用的措施是______（填序号）；
a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NaOH
②室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是______。
a．b．
c．d．
e．
（4）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。（的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）。
①常温下，为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH______7（填“小于”“大于”或“等于”）。
②为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：______．
18．（10分）电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。
（1）M为电源的______极。
（2）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式______。
（3）电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______。
Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：
（4）阳极的电极反应式为：______。
（5）酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为______。
19．（10分）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
已知：
①实验过程中装置Ⅲ和装置Ⅵ中无水硫酸铜未观察到颜色变化；
②实验结束后，测得反应前后装置V中共增重5.4g，装置Ⅶ中共增重13.2g；
③样品R为仅含C、H、O的有机化合物，且开始时加入的样品R的质量为5.8g；
④不考虑气体的残留和逸出。
（1）装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为______。装置Ⅳ中氧化铜的作用为______．
（2）该有机物的实验式为______。
使用现代仪器测得该有机物（R）的相对分子质量为58，R的核磁共振氢谱图如图所示：
（3）R的结构简式为______。
（4）若Z与上述的R互为同分异构体，且Z的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，写出Z与足量在点燃条件下发生反应的化学方程式：______（其中有机反应物用结构简式表示）。 A．证明乙炔可使酸性溶液褪色
B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡
C．除去甲烷中的混有的少量乙烯
D．证明该条件下铁发生了析氢腐蚀
化学式
HCOOH
HCN
电离平衡常数
实验序号
待测HCOOH溶液体积/mL
1.000ml/L NaOH的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积
1
25.00
0.00
12.49
V1
2
25.00
0.56
14.56
V2
3
25.00
0.22
12.73
V3
4
25.00
0.21
12.71
V4
考试时间：90分钟总分100分
可能用到的相对原子质量：H~1，C~12，0~16，Na~23
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．用来减轻盐碱地（含）的碱性，利用了溶于水显酸性
B．医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使高锰酸钾溶液褪色
C．热的纯碱溶液可以用于除去餐具的油污
D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的正极相连可防止钢铁腐蚀
2．下列各物质中，在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列说法正确的是（ ）
A．用红外光谱可确定有机物的元素组成
B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
C．分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色
D．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
4．测定草酸试剂中含量的主要操作包括：①称取一定质量的晶体，加水稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用的NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的玻璃仪器有
A．B．C．D．
5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．将溶液加热蒸干不能得到固体
B．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
C．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果
6．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3，4]辛烷的结构简式如图所示，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D．其一氯代物有5种
7．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法正确的是（ ）
A．乙炔分子是既有键和键也有极性键和非极性键的极性分子
B．乙炔分子的电子式：
C．乙炔分子的空间充填模型：
D．相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量不同
8．下列关于烃的叙述不正确的是（ ）
A．通常情况下，烷烃都不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C．燃液化气（主要成分是丁烷）的灶具改燃天然气时，需减小燃气进气量
D．沸点由高到低的顺序是：己烷>正戊烷>新戊烷
二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全得2分、有错选得0分；每小题4分，共24分）
9．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL
C．的电离常数约为
D．a点的溶液中存在
10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室
C．充电时，Zn电极的电极反应为
D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g
12．甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示（每个交点、端点代表一个碳原子，氢原子已省略），下列有关说法错误的是（ ）
A．1ml甲分子内含有10ml共价键B．由乙分子构成的物质属于烷烃，符合通式：
C．丙分子的六氯取代产物只有三种D．三者互为同系物
13．有常温下4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：
①与（混合溶液呈中性）②与HCl
③与NaC④与（一水合氨的）
下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②<①<③<④B．溶液中：④<①<③<②
C．：①<③<②<④D．：①<③<④<②
14．黑色HgS的水溶性很差．已知：平衡常数，．下列有关说法错误的是（ ）
A．降低pH可以增大HgS的溶解量
B．可将气体通入水溶液中制备HgS
C．的电离平衡常数的乘积
D．用FeS除废水中：，平衡常数
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15．（14分）按要求回答下列问题：
（1）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：______，
（2）当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为的顺式结构的结构简式______。
（3）在同一条件下，某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27。0.54g该烃恰好与浓度为的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式为______．
（4）汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行测定的。异辛烷的结构简式为所示，用系统命名法命名该有机物______；
写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：______。
a．一个支链；b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种
（5）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
己知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。
如：或
①金刚烷的二氯代物有______种（不考虑立体异构）。
②如果要合成，所用的起始原料可以是______（填字母）。
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙快④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
A．①④B．②③C．①③D．②④
16．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为______。
（2）向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为______．
（3）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000ml/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000ml/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要______。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视______。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。
③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为______ml/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______（填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选______作指示剂；
②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的______。
（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）
17．（12分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答：
（1）t℃时，水的离子积常数，该温度下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是______（填“强”或“弱”）酸，该混合溶液中______（列出计算式即可，不用化简）。
（2）已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中b．溶液中
c．氯化铝溶液中d．盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填序号）：
（3）已知水溶液中和的关系如图所示：
①若A点到E点，可采用的措施是______（填序号）；
a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NaOH
②室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是______。
a．b．
c．d．
e．
（4）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。（的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）。
①常温下，为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH______7（填“小于”“大于”或“等于”）。
②为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：______．
18．（10分）电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。
（1）M为电源的______极。
（2）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式______。
（3）电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______。
Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：
（4）阳极的电极反应式为：______。
（5）酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为______。
19．（10分）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
已知：
①实验过程中装置Ⅲ和装置Ⅵ中无水硫酸铜未观察到颜色变化；
②实验结束后，测得反应前后装置V中共增重5.4g，装置Ⅶ中共增重13.2g；
③样品R为仅含C、H、O的有机化合物，且开始时加入的样品R的质量为5.8g；
④不考虑气体的残留和逸出。
（1）装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为______。装置Ⅳ中氧化铜的作用为______．
（2）该有机物的实验式为______。
使用现代仪器测得该有机物（R）的相对分子质量为58，R的核磁共振氢谱图如图所示：
（3）R的结构简式为______。
（4）若Z与上述的R互为同分异构体，且Z的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，写出Z与足量在点燃条件下发生反应的化学方程式：______（其中有机反应物用结构简式表示）。 A．证明乙炔可使酸性溶液褪色
B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡
C．除去甲烷中的混有的少量乙烯
D．证明该条件下铁发生了析氢腐蚀
化学式
HCOOH
HCN
电离平衡常数
实验序号
待测HCOOH溶液体积/mL
1.000ml/L NaOH的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积
1
25.00
0.00
12.49
V1
2
25.00
0.56
14.56
V2
3
25.00
0.22
12.73
V3
4
25.00
0.21
12.71
V4
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