四川省德阳外国语学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份四川省德阳外国语学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，常温下，向20mL 0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H－1He－4C－12O－16Al－27Cl－35.5Ti－48Fe－56Ni－59Cu－64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
D．用处理工业废水中的、等重金属离子
2.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测中不正确的是
A．与过量的溴的溶液反应后产物为
B．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子式为
D．该分子所有的碳原子不可能在一个平面上
3.短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，常温常压下，是一种红棕色气体。能与水反应生成强碱和气体。Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质。下列说法正确的是
A．简单的离子半径：Y＞Z＞R＞XB．简单的气态氢化物稳定性：R＞X
C．Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．和在熔融状态下都能导电
4.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B．用溶液吸收过量：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．遇KSCN溶液变红色：
5.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．工业上，制备54g铝时转移电子数为6
B．苯与加成生成1ml环己烷时，极性键数净增12
C．在标准状况下，11.2L 含原子总数为2
D．9g 含中子数为6
6.下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
7.一种二次电池的总反应为，电解液为含的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法错误的是
A．放电时，进入插层
B．放电时，溶液中浓度保持不变
C．充电时，阳极的电极反应为：
D．充电时，电子由层经电解质溶液流向Zn片
8.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是
A．多巴胺的分子式为B．1ml甲分子中含有8ml 键
C．乙分子与加成后含有手性碳原子D．多巴胺分子有5种不同化学环境的氢原子
9.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
10.常温下，向20mL 0.1的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．由图可知的水解平衡常数约为
B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
C．B点的溶液中离子浓度之间存在：
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
11.我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：
C．每生成1ml ，有2ml NaCl发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
12.在一定温度下，发生如下反应：△H＜0。改变起始时对反应的影响如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点中，a点时的转化率最高
B．的起始量越大，混合气体中的体积分数越大
C．a、b、c三点的平衡常数：
D．b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行
13.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．澄清透明的无色溶液：、、、
D．和Al反应放出的溶液：、、、
14.下面关于四种微粒的比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；
②价电子排布式：；
③2p轨道为半充满的原子；
④原子的2p轨道上只有两对成对电子
A．最高正化合价：④＞①＞③＝②B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞③＞②＞①D．第一电离能：④＞③＞①＞②
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.用镍铂合金废料（主要成分为Ni、Pt，含少量Al、C、CaO、）回收镍和铂，其工艺流程如图：
（1）含Pt滤渣（除Pt外）的成分为 。
（2）用王水浸取“含Pt滤渣”可回收Pt，浸取时有和NO生成，写出该反应的化学方程式
。
（3）在常温下，若酸浸后溶液中各离子浓度均为0.1ml/L且“滤渣1”为，则“除钴”步骤需要控制溶液的pH范围是 。已知：，，，，。
（4）加NaOH调pH的目的是除去溶液中的，但过程中pH不宜过高原因是
。
（5）“控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间有关。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、、NaOH和。反应相同时间，60℃时的产率低于40℃时，原因可能为
。
16.草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体（），回答下列问题：
已知：的溶解度数据如上表
（1）仪器A右侧玻璃导管的作用为 ，仪器A中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是 。
（2）装置乙的作用是除杂，写出被除去的离子方程式 。
（3）在装置丙中已加入催化剂，请写出生成的化学方程式
，研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于50℃，草酸的产率开始下降，其原因是 。
（4）装置丁的作用是 。
（5）待反应结束后，从装置丙中分离出晶体的操作为 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
17.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
（1）写出基态Cu原子的价电子排布式 。
（2）已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因
。
（3）配合物的配离子与结构类似，其中碳原子的杂化类型是 ，配体的空间构型为 。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。
（5）M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为；E为。则F原子的坐标参数为 。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为 pm（写出计算式）。
18.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：
△H
（1）已知破坏1ml共价键需要的能量如表所示
则△H＝ ：
（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1∶3加入和进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，将 （填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下将 。
（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时、分别为0.1ml、0.3ml时，平衡混合物中氨的体积分数（）如图所示。
①其中，、和由大到小的顺序是 ，原因是
。
②若在250℃、条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K的表达式＝ 。
（4）是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）
①每生成34g 的同时消耗44g
②混合气体的密度保持不变
③的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤
（5）科学家发现，和组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：正极 ；若来自于空气，当电极B到A间通过2ml 时理论上需要标况下空气的体积为 （结果保留两位小数）。
19.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：
（1）的系统命名是 。的系统命名是 ；
（2）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：
Z的分子式为 ；Z中含氧官能团的名称为 ；下列说法错误的是
（填标号）。
A．X属于芳香烃B．Y、Z均含有2个手性碳原子
C．X→Y过程中，X中碳碳双键的键发生断裂D．X分子中所有原子可能共平面
（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工作者研究其结构如下：
①根据含氧官能团类别分类麻黄素属 类化合物。
②下列各物质
A．B．
C．D．
E．
与麻黄素互为同分异构体的是 （填序号），互为同系物的是 （填序号）
德阳外国语学校高2022级高二下期期中考试
化学试题参考答案
15.
（1）、
（2）
（3）1.5≤pH＜3.3
（4）铝离子在pH较大的条件下会以（也可）形式溶解导致无法除尽
（5）60℃，部分NaClO分解生成NaCl和，NaClO浓度减小，反应速率减慢
16.
（1）平衡气压，使饱和食盐水顺利流下减缓反应速率（减缓气体产生的速率）
（2）
（3）
高浓度的会将草酸进一步氧化，当温度高于50℃时浓硝酸易于挥发分解
（4）吸收尾气，防止其污染空气
（5）蒸发浓缩冷却结晶
17.
（1）
（2）亚铜离子核外电子排布为3，处于稳定的全充满状态
（3）、三角锥形N＞O＞C
（4）面心立方最密堆积
（5）CuCl
18.
（1）－92.5/ml
（2）不变减小
（3）该反应的正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，氨气的体积分数增大，所以
（4）①②
（5）9.33L或者9.57L
19.
（1）2，3，3－三甲基戊烷2，5－二甲基－4－乙基庚烷
（2）酯基、酰胺基AD
（3）醇DC
选项
实验操作
现象
结论
A
向紫色石蕊试液中通入
溶液先变红后褪色
具有漂白性
B
往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
C
向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭
溶液上方产生红棕色气体
是碳与浓硝酸反应生成的
D
铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，放置一段时间
液滴边缘出现红色
Fe发生了析氢腐蚀
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
9.52
21.5
44.3
84.5
H－H
N－H
N－N
N≡N
435.5kJ
390.8kJ
163kJ
945.8kJ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
D
B
A
B
C、D
C
C
A
11
12
13
14
C
A
B
B