安徽省六安第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份安徽省六安第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn65
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.战斗机的隐身涂层中含石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料
B.火箭所用的新型材料隔热层熔点高、难氧化
C.硬铝因强度大、密度小、熔点高于纯铝，故用于航天材料
D.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述里主要涉及的化学反应过程中能量变化符合图示的是（ ）
A.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”
B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房主要成分为）
C.晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”
D.王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
3.下列说法中，正确的个数是（ ）
①0℃，10含有1硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别和
③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量溶液
④向固体中滴加溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物
⑤标准状况下，与按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
⑦单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑧在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素
⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在，
⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
A.2个B.3个C.4个D.5个
4.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A.固体：加热B.：饱和溶液
C.：水D.溶液（）：加入足量的铁粉，过滤
5.氯、硫元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.i与j能发生氧化还原反应
B.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C.分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
D.溶液中反应的离子方程式为
6.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆［含］上清液中的，制取石膏（）的过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.属于混合物
B.过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
C.上述流程中，有两种元素的化合价发生变化
D.过程Ⅱ中，为还原剂
7.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
8.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（ ）
A.步骤①所加试剂可以是浓溶液
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C.步骤②发生的反应为
D.遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
9.合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ）
A.湿润的淀粉—试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B.饱和溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1
C.1L气体1、2的混合气与1L在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1∶1
D.硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率
10.某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A.生成白色沉淀的反应为：
B.固体中加入适量浓硝酸：
C.中加入过量盐酸：
D.溶液与氢氧化钡溶液混合：
与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是（ ）
A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B.若浓硝酸体积为200，则其物质的量浓度为11
C.欲使上述0.9氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少通入标准状况下的体积为8.96L
D.混合气体中的物质的量是0.1
12.理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.比稳定
B.反应物的总能量大于生成物的总能量
C.该异构化反应只有在加热条件下才能进行
D.1转化为1所吸收的能量要大于59.3
13.反应，经2min，B的浓度减少0.6。对该反应速率的表示，下列说法正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.4
B.在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
C.在2min末，用B表示的反应速率是0.3
D.用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
14.在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见下图）。
关于实验的说法中不正确的是（ ）
A.，，
B.实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂
C.水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验的浓度相同
D.当加入溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降
15.液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示（凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。
下列说法正确的是（ ）
A.电子由极经用电器流向极
B.工作一段时间后，正极区减小
C.负极反应式为
D.负极质量每减少13.0g，电解质中转移0.4电子
二、非选择题（每空2分，共55分）
16.（12分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上
（1）硅元素在自然界中通常以石英石（）和硅酸盐的形式存在。请写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。
（2）高纯硅单质可由石英砂（主要成分是）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
ⅰ.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为___________；
ⅱ.流程①焦炭体现了___________（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）氮化硅是一种新型陶瓷材料，可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目___________。
（4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________。
（5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是__________。
A.已知与在同一主族，由于，用类比法得知
B.用氧化物形式表示为
C.硅元素在金属元素与非金属元素的分界线处，因此单质硅具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
D.高温熔融纯碱时可选用石英玻璃坩埚
17.（11分）工业上由含铜废料（含有、、等）制备硝酸铜晶体的流程如下：
（1）“焙烧”在600℃时进行，写出转化为和的化学方程式：___________。
（2）“淘洗”所用的溶液A可以是__________（填字母）。
A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸
（3）“反应”这一步所用试剂是20%和10%，反应过程中无气体生成，该反应的化学方程式：___________。
（4）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是___________，该实验操作中可能用到的仪器是___________。
A.坩埚 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.石棉网 E.玻璃棒 F.烧杯
18.（10分）
（1）实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该溶液中溶质成分是什么？该溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？
【查阅资料】有较强还原性，在空气中易被氧气氧化
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是
猜想2：完全变质，成分是
猜想3：部分变质，成分是和
【实验探究Ⅰ】
（2）甲组设计实验探究溶液是否变质
实验结论：样品部分变质。样品在空气中变质的化学方程式：____________。
【实验探究Ⅱ】
（3）乙组设计如下实验测定溶液物质的量浓度。
①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入100该样品，通入。
②称量C装置的质量为128.8g。
③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。
④打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是____________。
⑤再次称量C装置的质量为135.2g。
⑥计算出原溶液中___________，若没有D装置，实验结果将___________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
19.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D（其中A、B、C均为气体）四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）物质D在反应中的作用是___________。
（2）该反应的化学方程式为______________________。
（3）0~2min内，___________。
（4）该反应达到平衡状态的标志有___________（填序号）。
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1
d.容器内压强不变
20.（14分）化学实验是科学研究中的重要方法。
（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中电流的流动方向为：沿导线__________（请填写“从A流向B”或“从B流向A”）。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
（2）将甲醇（）设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得定向移向A电极，则___________（填A或B）处电极入口通。
①燃料电池的负极反应式是_____________________________。
②当消耗3.2g甲醇时，消耗氧气的体积为____________L（标准状况下）。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
前，原电池的负极是________，后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是__________。
六安一中2024年春学期高一年级期中考试
化学答案
一、选择题：
二、非选择题：除特别标注外，其余每空2分。
16.（12分）
（1）
（2）同素异形体 还原性 （3）
（4） （5）BC
17.（11分）
（1） （2）A （3）
（4）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶（3分，回答“蒸发浓缩，降温结晶”或“蒸发浓缩，冷却结晶”均赋2分）；BCE
18.（10分）
（1）先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且有气泡
（2）使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收 1.0 偏大
19.（8分）
（1）作催化剂
（2）（写“=”不给分，未写“D”或“催化剂”赋1分）
（3）0.25
（4）bc
20.（14分）
（1）从B流向A （2）B
（3） 3.36
（4）铝片
随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，此时铜作负极，电流方向相反
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
a
e
B
浓盐酸
c
d
C
浓硫酸
b
d
D
浓硝酸
b
f
实验组别溶液
B
C
D
E
F
30
饱和溶液
0
0.5
2.5
5
20
10
0
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有
步骤2
另取样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸
____________
溶液中含有
甲
乙
丙
装置
稀硫酸
溶液
稀硫酸
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
C
B
D
D
B
A
C
A
C
D
D
B
C