福建省龙岩市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份福建省龙岩市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破，而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼（）。下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素B．的摩尔质量为185
C．和的性质完全相同D．原子的中子数和质子数之差是110
2．火药是中国的四大发明之一，黑火药在爆炸时，发生的反应为。下列化学用语表示错误的是（ ）
A．硫原子的结构示意图：B．的电子式：
C．的空间结构为直线形D．的形成过程：
3．关于114号元素（位于元素周期表第七周期第ⅣA族），下列有关说法错误的是（ ）
A．非金属性比砹强B．该元素是一种金属元素
C．该元素的主要化合价为+2、+4D．该元素是一种放射性元素
4．已知：（白磷，固体）转化为P（红磷，固体）放出能量。下列说法错误的是（ ）
A．红磷比白磷稳定B．该反应的能量变化如图所示
C．二者互为同素异形体D．白磷中含有非极性共价键
5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲：检验某溶液中是否含有
B．图乙：将设计成原电池
C．图丙：用乙醇萃取碘水中的碘
D．图丁：验证非金属性
6．工业制备高纯硅的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．粗硅与HCl反应时，需要在富氧的环境中进行
B．盛装NaOH溶液的玻璃瓶需要使用磨口玻璃塞
C．制粗硅的化学方程式为
D．高纯硅常用于制备光导纤维
7．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是（ ）
A．
B．用的溶液也能达到目的
C．，
D．利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响
8．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．最简单氢化物的稳定性：ZC．简单离子半径：Y>Z>W>XD．中既含共价键又含离子键
9．一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，下列数据不合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．碱性锌锰电池的结构示意图如图，总反应为，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，A极为负极B．该电池用完后可随意丢弃
C．电池工作时，化学能完全转化成电能D．电池工作时，
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表，已知C的内层电子总数是最外层电子数的2倍。
（1）C在元素周期表中的位置为__________。
（2）A、B、C的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是__________（填化学式）；用电子式表示出A的最简单氢化物的形成过程：__________。
（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是__________（填离子符号），画出C的简单离子的结构示意图：__________。
（4）实验室制取气体的离子方程式为__________。
（5）工业上，A的最简单气态氢化物可用来检测输送气体的管道是否泄漏，发生反应的现象为__________，写出反应的化学方程式：__________。
12．（15分）T℃时，在容积为1.5L的恒容密闭容器内充入发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：__________。
（2）达到平衡时，B的物质的量浓度为__________，A的转化率为__________%，0~2min内A的平均反应速率为__________。
（3）若将反应容器的容积压缩为1L，达到平衡所需的时间将__________（填“延长”“缩短”或“不变”）。
（4）判断该反应达到平衡状态的标志是__________（填标号）。
a．A和B的浓度相等b．B的生成速率与C的消耗速率相等
c．容器中混合气体的密度保持不变d．容器中气体的平均摩尔质量不变
（5）T℃下，若将充入如图所示的可变容器中（起始时容器体积为1.5L），平衡时活塞所处位置如图。
①达到平衡时，B的体积分数为__________%。
②该温度下，体积可变容器中进行该反应时A的平衡转化率比恒容容器中进行该反应时A的平衡转化率__________（填“高”或“低”）。
13．（15分）化学反应与生产研究息息相关。现有如下反应：
A．
B．
C．
D．
请根据要求，回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有__________（填标号，下同）；属于放热反应的有__________。
（2）能设计成原电池的反应为__________，其装置如图所示。
①M为__________（填物质名称），a极上的电极反应式为__________。
②N为__________（填物质名称），b极上的电极反应式为__________。
③电池工作时，移向__________（填“a”或“b”）极。
④当负极消耗8gM时，导线中转移电子的物质的量为__________ml。
14．（15分）海水综合利用流程如图。请根据所学知识回答下列问题：
已知：粗盐中的杂质为、。
（1）多步除杂中所用除杂试剂为①、②、③稀盐酸，由粗盐水得到精制NaCl溶液，应先向粗盐水中加入__________（填标号，下同），再加入__________，过滤后再加入__________，将精制NaCl溶液倒入__________（填仪器名称）中进行蒸发结晶，即可得到NaCl。该过程中加入①的作用是__________（用离子方程式表示）。
（2）写出通入生成的离子方程式：__________；热空气吹出后加还原及其后续工序，可用下列流程代替，请写出其优点：__________（1条即可）。
（3）Cl、Br、I均位于第ⅦA族，某同学设计了如图所示（部分夹持装置略）实验欲验证其非金属性强弱。当A和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；当A中的溶液由黄色变为棕红色时，停止通。
①C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹的目的是__________。
②说明Br的非金属性比I强的操作为__________。实验序号
实验温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所用时间/s
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
20
2
0.02
2
0.1
x
A
B
C
D
E