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广西南宁市5校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题
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这是一份广西南宁市5校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题，共9页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，室温下，下列各组离子在指定溶液等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册（20%），必修第二册第五章至第六章第一节（80%）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（ ）
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是（ ）
A．B．C．CuSD．FeS
3．下列过程放出热量的是（ ）
A．中和反应B．碳酸钙分解C．干冰升华D．化学键断裂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为0.1）中一定能够大量共存的是（ ）
A．NaClO溶液：、、、B．NaCl溶液：、、、
C．溶液：、、、D．NaOH溶液：、、、
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，硬度大，可用于制造坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．液氨具有碱性，可用作制冷剂
6．下列关于能量转换的认识中错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时，化学能主要转化为电能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7．下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是（ ）
A．放热反应在常温下就一定很容易发生
B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．合成反应是吸热反应
D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部
B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红
D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．112mL 与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03
B．0.5的溶液中含的数目为0.5
C．含1ml 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2
D．标准状况下，560mL由与组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05
10．如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．硫在自然界中有多种存在形式B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行
C．过程⑤中S发生还原反应D．硫元素的循环过程中只有硫的还原
11．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，如图所示是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂a为足量溶液
C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的和NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入少量：
B．将FeO固体放入稀硝酸中：
C．将铜片放入浓硫酸中加热：
D．向溶液中加足量NaOH溶液：
13．已知、、、分别表示、、、所具有的能量，则对于吸热反应，下列说法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ）
A．的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2ml液态具有的总能量低于2ml 和1ml 的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
回答下列问题：
（1）X的化学式为______，X的浓溶液与木炭在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的______（填“氧化”或“还原”）性。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有______（填化学式）。
（3）将与混合，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。
已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为。下列说法错误的是______（填标号）。
A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C．⑤蘸有紫色石蕊溶液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D．⑥蘸有酸性溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为______（写化学式），检验部分被氧化的实验操作为______。
16．（14分）
用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体（含、和）进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为______，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为______。
（2）检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为______，滤渣B的主要成分为______。
（3）检验滤渣B中提取出的Cu已经洗净的操作为______。
（4）从滤液A中提取的操作：加入Fe粉后，先浓缩滤液至出现______，趁热过滤，取溶液______、过滤、洗涤、干燥。
17．（15分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用可将还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下（部分夹持装置省略）：
回答下列问题：
（1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为______；装置B内的试剂是______。
（2）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是______，铜丝可抽动的优点是______。
（4）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为______，M中可观察到的现象是______。
18．（15分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）常见的锌锰干电池其构造如图1所示。常见的锌锰干电池属于______（填“一次电池”或“二次电池”），从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于______反应。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图2中的两个实验装置（图2装置中除连接的铜棒不同外，其他均相同），下列有关实验现象的说法正确的是______（填标号）。
A．两装置温度计的示数相等，且均高于室温
B．两装置的气泡均产生于锌棒表面
C．连接铜棒的装置产生气体的速度快
（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸溶液中，乙同学将电极放入等浓度的NaOH溶液中，如图所示。
①装置I中放电时氢离子向______（填“镁片”或“铝片”）移动。写出装置Ⅰ中正极的电极反应式：______。
②装置Ⅱ中铝片为______极，写出该电极的电极反应式：______。
③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有______（填标号）。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
2024年春季学期“5+N”联考期中考试·高一化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 陶器是由硅酸盐材料制成的，B正确。
2．C S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au、S、Ag2S、FeS，S氧化Cu应该生成低价的，C项错误。
3．A 中和反应放出热量；碳酸钙分解、干冰升华、化学键断裂均吸收热量。
4．A 与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；与不能大量共存，D项错误。
5．A 熔点高、硬度大，能作耐火材料，可用于制造坩埚。
6．D 氢氧燃料电池属于原电池，原电池工作时，化学能主要转化为电能，A正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。
7．B 放热反应在常温下不一定很容易发生，比如合成氨，A错误；根据放热反应中反应物的总能量和生成物的总能量的关系可知，B正确；合成反应大多都是放热反应，C错误；反应条件和反应吸放热无关，D错误。
8．D 加热时，①巾“封管”上部汇集了固体，是由于氯化铵受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢气体遇冷化合生成了氯化铵固体，A项错误；加热时氨气逸出，②中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，冷却后，氨气又溶解于水溶液中，②中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，B项错误；加热时二氧化硫逸出，③巾“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，冷却后，二氧化硫又溶解于水溶液中，③中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，C项错误；三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应，D项正确。
9．D 不确定是标准状况，112mL 的物质的量未知，不能计算转移的电子数，A错误；体积未知，无法求出0.5的溶液中含的数目，B错误；随着反应进行，硫酸浓度变小，反应不再进行，转移的电子数小于2，C错误；1个分子、分子中均含有2个氧原子，标准状况下，560 mL由与组成的混合气体的物质的量为0.025 ml，则含氧原子的数目为0.05，D正确。
10．D 由图知硫在自然界中有多种存在形式，A项正确；在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；过程⑥中硫元素化合价降低，发生还原反应，C项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D项错误。
11．B 粗盐溶解，加入试剂a为溶液，除去硫酸根离子，然后加入试剂b为溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；步骤②中加入的试剂a为足量溶液，B错误；步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的和NaOH，C正确；步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确。
12．A 向NaOH溶液中通入少量的，离子方程式为，A正确；硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为，B错误；浓硫酸不可拆，铜片和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜和二氧化硫，C错误；向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成氨气、碳酸钠和水，不加热时生成碳酸钠、一水合氨和水，D错误。
13．B 吸热反应中。
14．C 氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；利用太阳能制取氢气技术不成熟，氢能源还没有被普遍使用，B错误；水分解是吸热反应，生成物总能量一反应物总能量>0，故2 ml液态具有的总能量低于2 ml H-1和l ml 具有的总能量，C正确；氢气属于可再生新能源，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1） 氧化（各2分） （2）、（2分） （3）2∶1（2分） （4）BD（2分）
（5） 取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，产生白色沉淀（各2分）
16．（1）
（2）KSCN溶液 Fe和Cu
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成
（4）少量晶体析出 降温结晶（每空2分）
17．（1） 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）（2分）
（2）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明含有铵根离子（3分）
（3） 便于控制反应的开始和停止（各2分）
（4） 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，有白烟生成（各2分）
18．（1）一次电池（1分） 氧化（2分） （2）C（2分）
（3）①铝片（2分） （2分） ②负（2分）
（4）AD（2分）A．四羊方尊青铜礼器
B．陶熏炉
C．金漆木雕如意
D．船纹铜提筒
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
A
A
D
B
D
D
D
B
A
B
C
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册（20%），必修第二册第五章至第六章第一节（80%）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（ ）
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是（ ）
A．B．C．CuSD．FeS
3．下列过程放出热量的是（ ）
A．中和反应B．碳酸钙分解C．干冰升华D．化学键断裂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为0.1）中一定能够大量共存的是（ ）
A．NaClO溶液：、、、B．NaCl溶液：、、、
C．溶液：、、、D．NaOH溶液：、、、
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，硬度大，可用于制造坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．液氨具有碱性，可用作制冷剂
6．下列关于能量转换的认识中错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时，化学能主要转化为电能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7．下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是（ ）
A．放热反应在常温下就一定很容易发生
B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．合成反应是吸热反应
D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部
B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红
D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．112mL 与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03
B．0.5的溶液中含的数目为0.5
C．含1ml 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2
D．标准状况下，560mL由与组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05
10．如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．硫在自然界中有多种存在形式B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行
C．过程⑤中S发生还原反应D．硫元素的循环过程中只有硫的还原
11．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，如图所示是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂a为足量溶液
C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的和NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入少量：
B．将FeO固体放入稀硝酸中：
C．将铜片放入浓硫酸中加热：
D．向溶液中加足量NaOH溶液：
13．已知、、、分别表示、、、所具有的能量，则对于吸热反应，下列说法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ）
A．的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2ml液态具有的总能量低于2ml 和1ml 的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
回答下列问题：
（1）X的化学式为______，X的浓溶液与木炭在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的______（填“氧化”或“还原”）性。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有______（填化学式）。
（3）将与混合，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。
已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为。下列说法错误的是______（填标号）。
A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C．⑤蘸有紫色石蕊溶液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D．⑥蘸有酸性溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为______（写化学式），检验部分被氧化的实验操作为______。
16．（14分）
用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体（含、和）进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为______，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为______。
（2）检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为______，滤渣B的主要成分为______。
（3）检验滤渣B中提取出的Cu已经洗净的操作为______。
（4）从滤液A中提取的操作：加入Fe粉后，先浓缩滤液至出现______，趁热过滤，取溶液______、过滤、洗涤、干燥。
17．（15分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用可将还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下（部分夹持装置省略）：
回答下列问题：
（1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为______；装置B内的试剂是______。
（2）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是______，铜丝可抽动的优点是______。
（4）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为______，M中可观察到的现象是______。
18．（15分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）常见的锌锰干电池其构造如图1所示。常见的锌锰干电池属于______（填“一次电池”或“二次电池”），从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于______反应。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图2中的两个实验装置（图2装置中除连接的铜棒不同外，其他均相同），下列有关实验现象的说法正确的是______（填标号）。
A．两装置温度计的示数相等，且均高于室温
B．两装置的气泡均产生于锌棒表面
C．连接铜棒的装置产生气体的速度快
（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸溶液中，乙同学将电极放入等浓度的NaOH溶液中，如图所示。
①装置I中放电时氢离子向______（填“镁片”或“铝片”）移动。写出装置Ⅰ中正极的电极反应式：______。
②装置Ⅱ中铝片为______极，写出该电极的电极反应式：______。
③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有______（填标号）。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
2024年春季学期“5+N”联考期中考试·高一化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 陶器是由硅酸盐材料制成的，B正确。
2．C S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au、S、Ag2S、FeS，S氧化Cu应该生成低价的，C项错误。
3．A 中和反应放出热量；碳酸钙分解、干冰升华、化学键断裂均吸收热量。
4．A 与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；与不能大量共存，D项错误。
5．A 熔点高、硬度大，能作耐火材料，可用于制造坩埚。
6．D 氢氧燃料电池属于原电池，原电池工作时，化学能主要转化为电能，A正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。
7．B 放热反应在常温下不一定很容易发生，比如合成氨，A错误；根据放热反应中反应物的总能量和生成物的总能量的关系可知，B正确；合成反应大多都是放热反应，C错误；反应条件和反应吸放热无关，D错误。
8．D 加热时，①巾“封管”上部汇集了固体，是由于氯化铵受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢气体遇冷化合生成了氯化铵固体，A项错误；加热时氨气逸出，②中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，冷却后，氨气又溶解于水溶液中，②中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，B项错误；加热时二氧化硫逸出，③巾“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，冷却后，二氧化硫又溶解于水溶液中，③中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，C项错误；三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应，D项正确。
9．D 不确定是标准状况，112mL 的物质的量未知，不能计算转移的电子数，A错误；体积未知，无法求出0.5的溶液中含的数目，B错误；随着反应进行，硫酸浓度变小，反应不再进行，转移的电子数小于2，C错误；1个分子、分子中均含有2个氧原子，标准状况下，560 mL由与组成的混合气体的物质的量为0.025 ml，则含氧原子的数目为0.05，D正确。
10．D 由图知硫在自然界中有多种存在形式，A项正确；在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；过程⑥中硫元素化合价降低，发生还原反应，C项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D项错误。
11．B 粗盐溶解，加入试剂a为溶液，除去硫酸根离子，然后加入试剂b为溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；步骤②中加入的试剂a为足量溶液，B错误；步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的和NaOH，C正确；步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确。
12．A 向NaOH溶液中通入少量的，离子方程式为，A正确；硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为，B错误；浓硫酸不可拆，铜片和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜和二氧化硫，C错误；向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成氨气、碳酸钠和水，不加热时生成碳酸钠、一水合氨和水，D错误。
13．B 吸热反应中。
14．C 氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；利用太阳能制取氢气技术不成熟，氢能源还没有被普遍使用，B错误；水分解是吸热反应，生成物总能量一反应物总能量>0，故2 ml液态具有的总能量低于2 ml H-1和l ml 具有的总能量，C正确；氢气属于可再生新能源，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1） 氧化（各2分） （2）、（2分） （3）2∶1（2分） （4）BD（2分）
（5） 取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，产生白色沉淀（各2分）
16．（1）
（2）KSCN溶液 Fe和Cu
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成
（4）少量晶体析出 降温结晶（每空2分）
17．（1） 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）（2分）
（2）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明含有铵根离子（3分）
（3） 便于控制反应的开始和停止（各2分）
（4） 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，有白烟生成（各2分）
18．（1）一次电池（1分） 氧化（2分） （2）C（2分）
（3）①铝片（2分） （2分） ②负（2分）
（4）AD（2分）A．四羊方尊青铜礼器
B．陶熏炉
C．金漆木雕如意
D．船纹铜提筒
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
A
A
D
B
D
D
D
B
A
B
C
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