黑龙江省齐齐哈尔市五校+黑河市四校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题(无答案)

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市五校+黑河市四校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，下列变化规律正确的是，下列事实与氢键无关的是，下列有关、、和的说法正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cu64
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现象表现为晶体的自范性的是（ ）
A．NaCl溶于水B．受热分解
C．不规则的晶体能生长成规则的D．圆形容器中结出的冰是圆形
2．下列基态原子或离子的核外电子排布式中正确的是（ ）
A．N：B．：
C．：D．Mg：
3．下列说法错误的是（ ）
A．4d能级最多容纳10个B．2p、3p能级的轨道数均为5
C．K、L、M能层中均包含s能级D．3s能级的能量比2p能级的能量高
4．下列分子中心原子的杂化方式不为的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列变化规律正确的是（ ）
A．键能：B．极性：
C．键长：D．键角：
6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是（ ）
A．冰和金刚石的熔化B．碘和干冰升华
C．和（苯）的熔化D．碳化硅与单晶硅的熔化
7．下列事实与氢键无关的是（ ）
A．的沸点低于B．HF的熔点高于HI
C．的沸点高于D．比更易溶于水
8．下列有关、、和的说法正确的是（ ）
A．的空间结构为三角锥形B．分子中所有原子共平面
C．中N原子的杂化方式为D．分子中的键角小于中的键角
9．下列说法错误的是（ ）
A．2p能级的能量比3s能级的能量低B．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键
C．晶体中存在共价键和分子间作用力D．共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
10．某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是（ ）
A．的配位数为6B．该晶体属于共价晶体
C．其硬度决定于共价键D．1个晶胞中含有240个碳原子
11．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．为直线型分子，则也为直线型分子
B．N原子之间可以形成，则P原子之间也可形成
C．分子的空间结构为形，则的VSEPR模型也是V形
D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为
12．二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：B．该分子中含有23个键
C．该分子中碳原子的杂化方式为sp、D．基态N原子价电子轨道表示式为
13．X、Y、Z、W均为前三周期主族元素，原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，基态Y原子的最高能层含有，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，基态W原子的最高能级含有。下列说法错误的是（ ）
A．Y的单质可以与热水反应B．X、Z、W均位于元素周期表的p区
C．工业上常用电解法制备元素Y的单质D．X、W的最简单氢化物均可形成分子间氢键
14．下列两组命题均正确，且两组命题存在因果关系的是（ ）
15．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（结构如图所示，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内）类似，晶胞参数为，分子的半径为（假设水分子为球形）。下列有关冰晶胞的说法正确的具（ ）
A．其具有物理性质各向同性的特点B．1个晶胞含有的数目为16
C．该晶胞的空间利用率D．可以通过红外光谱实验判断其是否为晶体
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）磷酸亚铁锂（）和锰酸锂（）均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
（1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Fe元素位于周期表第__________周期第__________族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为__________。
（3）基态的价电子排布式为__________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是__________。
（4）的分子结构如图所示，其中含有__________个六元环；__________含有键。
17．（14分）、、是重要的ⅤA族化合物。回答下列问题：
（1）固体属于__________晶体，的VSEPR模型是__________。
（2）乙二胺（）易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）乙二胺易溶于水的原因是__________，其分子中采取杂化的原子是__________（填元素符号）。
（3）每个分子中含有键的数目为__________，其晶体中含有的化学键为__________（填标号）。
a．氢键b．离子键c．极性键d．范德华力
18．（14分）晶体结构不仅能够帮助我们更好地了解和利用物质的性质，还为我们的科学技术发展提供了很多灵感和创新。回答下列问题：
（1）元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是
图1 图2 图3 图4
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为__________，该功能陶瓷的化学式为__________。
（3）某晶体结构模型如图3所示。该晶体的化学式是__________，在晶体中1个Ti原子、1个C原子周围距离最近的O原子数目分别为__________个、__________个。
（4）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图4所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为__________。
19．（13分）碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
（1）错元素位于周期表__________区，基态硅原子核外电子排布式为__________，基态碳原子核外有__________种不同运动状态的电子。
（2）草酸（分子式：，结构简式：）与溶液反应，可制备。
①组成的元素中第一电离能最大的为__________（填元素符号），该分子中键与键的个数比为__________。
②中的键角为__________，该离子的空间结构为__________。
（3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为。
（1）12g金刚石中含有的键的数目为__________（为阿伏加德罗常数的值，下同）。
（2）该碳硅化合物的化学式为__________，其晶体的密度为__________。
选项
Ⅰ组
Ⅱ组
A
相对分子量：
沸点：
B
键能：
熔点：
C
键能：
稳定性：
D
金属性：
氧化性：