江苏省泰州中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

这是一份江苏省泰州中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟；总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Na-23 S-32
一、选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意
1．下列措施中能有效促进“碳中和”的是（ ）
A．合成淀粉B．火力发电C．燃煤脱硫D．可燃冰开采
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式：B．基态Cl原子的核外电子排布式：
C．分子的空间填充模型为D．中仅含离子键
3．下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、FeS等杂质）制取的原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙吸收尾气中的
C．用装置丙过滤得到溶液D．用装置丁蒸发结晶获得
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．对于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应
B．及时液化分离出氨气，正反应速率增大
C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3ml 被氧化
阅读下列材料，完成6~7题：
电池有铅蓄电池、燃料电池（如电池）、锂离子电池、Mg一次氣酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。、、都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为890.3。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠（）。
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．铅蓄电池的正极反应：
B．一定条件下与的反应：
C．燃烧：
D．电解饱和NaCl溶液：
7．电解法制备的工作原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M为电源的负极
B．阳极上的电极反应式为
C．通过阴离子交换膜移向Pt电极
D．理论上每转移0.1ml ，阴极上会产生标准状况下1.12L气体
8．利用碳氯化反应 ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是（ ）
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成的速率
C．反应中每消耗80g ，转移电子的数目约为
D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率
9．下列实验操作或装置能达到实验目的或图示结论正确的是（ ）
A．用装置甲探究、对分解速率的影响
B．用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
c．图丙是常温下用0.1000ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000ml/L 滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点
D．图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
10．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z分子均存在顺反异构体B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y
C．Y分子中所有原子均位于同一平面D．Z与足量加成后的产物中有3个手性碳原子
11．水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见右图。下列关于水仙环素的说法错误的是（ ）
A．分子中有醚键、羟基、酰胺基、碳碳双键等官能团
B．能发生取代反应、加成反应、消去反应
C．1ml水仙环素最多可以和5ml NaOH反应
D．分子中碳原子有两种杂化方式
12．室温下，通过矿物中的获得的过程如下：
已知：，。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．反应正向进行，需满足
C．“脱硫”后上层清液中：
D．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小
13．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
（或CO）的选择性=
下列说法正确的是（ ）
A．反应为吸热反应
B．曲线③、④表示CO的选择性，且
C．相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数
D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共61分
14．（14分）以含钼（M）废催化剂（含，以及、、CuO等）为原料制备，其过程表示如下：
（1）焙烧。将废催化剂和足量NaOH固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至750℃充分反应。焙烧过程中转化为（S元素转化为）的化学方程式为______。
（2）浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、______。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有______（任写一点）。
（3）除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的是______。
（4）制备。向上述（3）所得滤液中加入硝酸调节溶液的pH小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为______。
（5）应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度160~240℃之间，转化率不高的原因是______。
15．（14分）索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下：
（1）欲确定中存在CO和化学键，可采取的仪器分析方法为______（填字母）。
A．原子发射光谱B．核磁共振氢谱C．质谱D．红外光谱
（2）E→F的反应类型：______。
（3）D的熔点比邻硝基苯酚的______（填“高”或“低”或“无法确定”）。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
①分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；②1ml该物质完全水解最多消耗3ml NaOH，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为2∶1。
（5）请设计以和为原料制备的合成路线______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。
（1）实验室在60℃的条件下用闪锌矿（主要成份ZnS）与溶液、溶液制备二氧化氯，同时生成硫酸锌。
①写出反应的离子方程式：______。
②用如图所示的装置制备二氧化氯。将闪锌矿与溶液、溶液的一种先混和加入到三颈烧瓶中，再通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，滴液漏斗中的溶液是______。
③若闪锌矿加料过量太多，生成的量明显减少的原因是______。
④反应过程中通入的作用是______。
（2）工业上常用ZnS去除废水中。反应为；该反应的平衡常数K的数值为______。已知：，
（3）某同学测定自来水厂经处理后的水中的浓度。步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取200mL加入锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.0010ml/L 溶液滴定至终点（反应原理：，未配平），消耗溶液10.00mL。则水样中的浓度为______ml/L。（写出计算过程）
17．（17分）绿水青山就是金山银山。我们要加快形成绿色发展方式，构建经济与环境协同共进的地球家园。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
（1）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应
已知：部分化学键的键能数据如表（CO以键构成）。
①NO中化学键的键能为______kJ/ml（用含a、b、c、d的代数式表示）。
②写出既可以加快化学反应速率又有利于提高NO平衡转化率的措施______（一条即可）。
（2）工业上可将和混合转化，发生反应 在容积固定的绝热密闭容器中，能判断该反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A．和的浓度之比保持不变B．混合气体的颜色保持不变
C．容器中压强不再变化D．混合气体的密度保持不变
（3）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应的______。
（4）利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：
已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下：

①写出碱性条件下生成的电极反应式：______。
②实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是______。
③实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是______。
④碱性条件下反应一段时间，实验测得、的选择性及的法拉第效率如右表所示。则的法拉第效率为______。
江苏省泰州中学2023-2024学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案
一、选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意
二、非选择题：共4题，共61分
14．（14分）（1）（3分）
（2）、或（2分）；将固体粉碎、适当搅拌．适当升高温度等（2分）
（3）将或全部转化为沉淀除去（2分）
（4）（3分）
（5）温度160~240℃之间，催化剂的活性低，同时温度较低反应速率较慢，所以的转化率不高（2分）
15．（14分）
（1）D（2分） （2）还原反应（2分） （3）高（2分）
（4）（3分）
（5）（5分）
16．（16分）（1）①（3分）
②溶液（2分）
③ZnS具有还原性，过量的ZnS能与发生氧化还原反应，导致被消耗（2分）
④既能将生成的排出；又由于二氧化氯浓度高时极易爆炸，通入可降低二氧化氯浓度，防止发生爆炸（3分，答对一点得1分，两点都答对得3分）
（2）（2分）
（3）（4分）
，根据反应：
、，得关系：
，则，1L水样中含
，则其浓度为；
17．（17分）
（1）①（2分） ②增大压强或增大CO的投料（2分）；
（2）BC（2分）
（3）+131kJ/ml（2分）
（4）①（2分）
②碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小（2分）
③酸性条件下，浓度大，发生的副反应程度大，导致不是所有的电子都用于还原，使法拉第效率较小（2分）
④37.5%（3分）化学键
E/（kJ/ml）
a
b
c
2%
8%
12.5%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
D
D
B
D
C
B
D
C
D
B