江苏省南京市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试+化学试卷(无答案)

这是一份江苏省南京市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试+化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 K—39，1 溶液中等内容，欢迎下载使用。
本卷中可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 CI—35.5 K—39
一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．商周青铜器B．唐代丝绸
C．宋代陶瓷D．清代玉器
2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是（ ）
A．含离子键和共价键B．与具有相同的电子层结构
C．的结构式为D．干冰的晶体类型为分子晶体
3．易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始，先滴加浓盐酸，再点燃酒精灯B．实验时若不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集D．装置丁中的作用是防止水蒸气进入玻璃管
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．Z单质可用于制作半导体材料
C．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
D．简单离子半径：
阅读下列材料，完成5~7题。
硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫化合物，在生产生活中有着重要意义。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．的空间构型为直线型B．是共价晶体
C．和中的键角相等D．的沸点高于
6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．2具有还原性，可用于漂白草编织物
C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
7．利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1ml ，转移电子的数目约为
8．铁铵矾［］常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
9．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种
C．菲的结构为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物
D．的一氯代物有3种
10．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠与熔融的反应可制备金属钛
B．呼吸面具中的吸收人体呼出的和，同时释放出
C．侯氏制碱法的原理是将通入含有的饱和食盐水中制得
D．泡沫灭火器的原理是利用溶液与溶液混合制取
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
12．向吸收液中通入过低的制备无水的主要流程如下，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。已知的电离平衡常数分别为：；。下列说法不正确的是（ ）
A．母液中：
B．中和后的溶液中：
C．吸收过程中有气体产生
D．0.1 溶液中：
13．有机物的结构可用“键线式”表示，如可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为
B．有机物Y是X的同分异构体，属于芳香烃，且能使溴水褪色，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
14．碘甲烷（）可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内，平衡时、和的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如右图所示。已知容器中某气体的分压，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数（）。下列说法正确的是（ ）
A．图中物质X表示的是
B．700K时，反应2的分压平衡常数
C．700K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率
D．700K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2MPa，的体积分数将减小
二、非选择题：本题包括4小题，共计58分。
15．（15分）工业废渣中的综合利用。
（1）用工业钢渣处理酸性废水
工业钢渣主要含，还含有、、、等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液向钢渣浆液中逐渐加入硫酸浴液（模拟酸性废水）酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。
①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是______。
②随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小，原因是______。
（2）以电石渣制备
电石渣主要成分为，制备的流程如下：
已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。
①生成的化学方程式为______。
②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是______。
③“转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是______。
④该流程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用0.20溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积21.00mL。计算样品的纯度（写出计算过程）。
16．（18分）
Ⅰ．（8分）硅材料在生活中古有重要地位。请回答：
（1）分子的空间结构（以Si为中心）为______，分子中氮原子的杂化轨道类型是______。
（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。
A．微粒半径：③>①>②
B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．得电子能力：①>②
（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为______。
Ⅱ．（8分）工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿（）联合制备铁精粉（）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）结构示意图如图1。
①的价层电子排布式为______。
②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因______。
③中与、与的作用力类型分别是______。
（2）晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。（）
17．（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：
Ⅰ．
Ⅱ．
已知A的核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1。回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，E的结构简式为______。
（2）反应①的反应类型为______，物质C中的官能团名称是______。
（3）反应③的反应条件是______。
（4）反应④的化学方程式为______（注明反应条件）。
（5）这种香料具有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体可能的结构简式：______。
①苯环上有羟基；②苯环上的一溴代物有两种；③在一定条件下，自身能形成聚合物。
18．（15分）硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
（1）火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①；
②；
写出燃烧的热化学方程式：______。
（2）工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对的吸收。该催化过程的示意图如右图所示。也可用于脱硫，当溶液浓度过大时，脱硫效率下降，原因是______。
（3）氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。
①阴极的电极反应式为______。
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为______时，两种气体都能被完全处理。
（4）在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1ml 和4ml ，
发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。
①用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为______。
②T℃时______。
（5）太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如右图所示．该太阳能光电催化—化学耦合分解的过程可描述为______。
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
的还原性强于
B
将缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
Cl的非金属性强于Si
D
向某溶液中加入溶液，振荡，观察有无沉淀生成
该溶液中含有