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河北省沧州市献县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省沧州市献县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省沧州市献县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、河北省沧州市献县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
1. 已知在1×105Pa，298K条件下，1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅ml-1
B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅ml-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅ml-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅ml-1
2. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v(A)=0.1ml·(L·s)-1B. v(B)=6ml·(L·min)-1
C. v(C)=8ml·(L·min)-1D. v(D)=4ml·(L·min)-1
3. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是正极
D. 原电池工作时，正极发生氧化反应
4. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
5. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为
C. 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D. 时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大
6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079ml/(L•s)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79ml/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)
7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是
A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减少
B. 乙：正极的电极反应式为
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2ml电子转移
D. 丁：电池放电过程中，负极质量增加
8. 下列关于能量变化的说法在确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 已知，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
9. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大
B. 该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·ml-1
C. HCN的能量小于HNC的能量
D. 使用催化剂，可以改变该反应的ΔH
10. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A. 锌与稀硫酸反应制 H2 时，增大硫酸浓度成浓硫酸
B. 氮气与氢气合成 NH3 时，适当升高温度
C. 双氧水分解制 O2 时，加入几滴 FeCl3 溶液
D. 碳酸钙与稀盐酸反应制 CO2 时，粉碎固体
11. 为研究原电池原理，某同学设计了如图3种装置。据此分析，下列叙述正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A. 图1中没有任何现象
B. 消耗相同质量的金属，图2装置转移的电子数比图3装置多
C. 图2稀硫酸中，片附近值增大
D. 图3中片为正极，向极迁移
12. 在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 容器中
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
D. 断裂键的同时形成键
13. 在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是
A. 滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色
C. 加入振荡静置后，观察下层液体颜色
D. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段
二、填空题
15. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
（1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是___________，OH-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为___________。
（2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是___________，负极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
②应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移电子数目为___________。
（3）在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：
①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________ml/(L•s)。
②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。
③对于该反应，下列说法正确的是___________。
A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡
B．当消耗1mlCO，同时生成1ml，说明反应达到平衡
C．当温度不变，说明反应达到平衡
D．，说明反应已达平衡
16. 完成下列问题。
（1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，当电路中有0.2ml电子通过时，负极的质量减少___________g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极材料为___________。
（2）当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则___________(a或b)作负极。
（3）(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
①该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
②下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
A． B．
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
③在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。
前4分钟内，的反应速率为___________，反应进行到16min时，的转化率是___________。
17. 白磷(P4)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：
（1）白磷在氯气中燃烧是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是___________。
（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=___________88kJ/ml。
（3）写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：___________。
（4）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
kJ/ml
kJ/ml
①上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/ml。(用、的相关式子表示)；
②已知反应 kJ/ml，试根据表中所列键能数据估算___________。
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
18. 化学反应原理与生产、生活密切相关。
（1）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。
A. 蒸馏水B. KNO3溶液C. CH3COONa固体D. CuSO4溶液
（2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体密度保持不变
D．生成3mlY的同时生成2mlZ
③4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)
（3）可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察图2，该反应2HI(g)I2(g)+H2(g)能量___________(增加、减小)___________kJ/ml。
时间/s
0
1
2
3
4
5
6
/ml
0.40
0.32
0.20
0.10
0.06
0.06
0.06
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ/ml
436
391
945
1. 已知在1×105Pa，298K条件下，1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅ml-1
B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅ml-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅ml-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅ml-1
2. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v(A)=0.1ml·(L·s)-1B. v(B)=6ml·(L·min)-1
C. v(C)=8ml·(L·min)-1D. v(D)=4ml·(L·min)-1
3. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是正极
D. 原电池工作时，正极发生氧化反应
4. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
5. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为
C. 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D. 时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大
6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079ml/(L•s)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79ml/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)
7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是
A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减少
B. 乙：正极的电极反应式为
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2ml电子转移
D. 丁：电池放电过程中，负极质量增加
8. 下列关于能量变化的说法在确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 已知，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
9. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大
B. 该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·ml-1
C. HCN的能量小于HNC的能量
D. 使用催化剂，可以改变该反应的ΔH
10. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A. 锌与稀硫酸反应制 H2 时，增大硫酸浓度成浓硫酸
B. 氮气与氢气合成 NH3 时，适当升高温度
C. 双氧水分解制 O2 时，加入几滴 FeCl3 溶液
D. 碳酸钙与稀盐酸反应制 CO2 时，粉碎固体
11. 为研究原电池原理，某同学设计了如图3种装置。据此分析，下列叙述正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A. 图1中没有任何现象
B. 消耗相同质量的金属，图2装置转移的电子数比图3装置多
C. 图2稀硫酸中，片附近值增大
D. 图3中片为正极，向极迁移
12. 在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 容器中
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
D. 断裂键的同时形成键
13. 在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是
A. 滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色
C. 加入振荡静置后，观察下层液体颜色
D. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段
二、填空题
15. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
（1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是___________，OH-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为___________。
（2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是___________，负极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
②应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移电子数目为___________。
（3）在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：
①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________ml/(L•s)。
②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。
③对于该反应，下列说法正确的是___________。
A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡
B．当消耗1mlCO，同时生成1ml，说明反应达到平衡
C．当温度不变，说明反应达到平衡
D．，说明反应已达平衡
16. 完成下列问题。
（1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，当电路中有0.2ml电子通过时，负极的质量减少___________g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极材料为___________。
（2）当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则___________(a或b)作负极。
（3）(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
①该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
②下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
A． B．
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
③在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。
前4分钟内，的反应速率为___________，反应进行到16min时，的转化率是___________。
17. 白磷(P4)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：
（1）白磷在氯气中燃烧是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是___________。
（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=___________88kJ/ml。
（3）写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：___________。
（4）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
kJ/ml
kJ/ml
①上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/ml。(用、的相关式子表示)；
②已知反应 kJ/ml，试根据表中所列键能数据估算___________。
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
18. 化学反应原理与生产、生活密切相关。
（1）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。
A. 蒸馏水B. KNO3溶液C. CH3COONa固体D. CuSO4溶液
（2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体密度保持不变
D．生成3mlY的同时生成2mlZ
③4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)
（3）可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察图2，该反应2HI(g)I2(g)+H2(g)能量___________(增加、减小)___________kJ/ml。
时间/s
0
1
2
3
4
5
6
/ml
0.40
0.32
0.20
0.10
0.06
0.06
0.06
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ/ml
436
391
945
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