2024年广东省广州市黄埔区中考一模化学试题

这是一份2024年广东省广州市黄埔区中考一模化学试题，文件包含2024年广东省广州市黄埔区九年级下学期综合测试化学试题一原卷版docx、2024年广东省广州市黄埔区九年级下学期综合测试化学试题一解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。

本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔将考生号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是
A. 笔尖羊毛的主要成分是合成材料B. 墨汁属于纯净物
C. 宣纸的吸墨性是化学性质D. 石材雕刻成砚台是物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛是动物纤维，属于天然材料，不属于合成材料，错误。
B、 墨汁含有水、炭黑等多种物质，是混合物，错误。
C、宣纸的吸墨过程中没有新物质生成，属于物理变化，宣纸的吸墨性是不需通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质，错误。
D、 石材雕刻制砚台的过程只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，正确。
故选D。
2. 下列做法符合环保理念的是
A. 农作物收割后留下秸秆就地焚烧B. 废弃的塑料制品先切碎后填埋
C. 少放或不放烟花爆竹D. 广泛使用含磷洗衣粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、农作物收割后留下的秸秆可就地焚烧能产生一氧化碳等空气污染物，污染大气，故A错误；
B、废弃的塑料制品填埋于土壤中可污染土壤，故B错误；
C、放烟花爆竹能产生一氧化碳、二氧化氮等有害气体污染空气所以逢年过节，少放或不放烟花爆竹，故C正确；
D、含磷洗衣粉能污染水体造成水体富营养化，形成赤潮和水华现象，所以不符合环保理念，故D错误。
故选C。
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是
A. 形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C. 空气质量指数越高，空气质量状况越好
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳会使正常雨水呈酸性，错误；
B、氧气能支持燃烧，能使生铁中的过量碳、硅、锰、磷、硫等形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢，正确；
C、空气污染指数越高，空气质量越差，错误；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，稀有气体没有发生变化生成新物质，属于物理变化，错误。
故选B。
4. 龙虾肉质鲜美，营养丰富。龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不正确的是
A. 食用龙虾可提供蛋白质B. 食用龙虾可预防缺铁性贫血
C. 食用龙虾可预防坏血病D. 食用龙虾可补钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图示可知，龙虾中含有蛋白质，食用龙虾可提供蛋白质，说法正确；
B、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，根据图示可知，龙虾中含有铁元素，食用龙虾可以预防缺铁性贫血，说法正确；
C、维生素C，可以预防坏血病，根据图示可知，龙虾不含维生素C，食用龙虾不可以预防坏血病，说法错误；
D、根据图示可知，龙虾中含有钙元素，食用龙虾可补钙，说法正确；
故选C。
5. 下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，而不是洗洁精能溶解油污，该选项解释不正确；
B.明矾溶于水可形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，即明矾是净水的絮凝剂，则可用明矾来净化水，该选项解释正确；
C.炒菜时油锅起火，盖上锅盖能隔绝氧气，则可以起到灭火的目的，该选项解释正确；
D.泡茶时能闻到香味，是因为分子在不断运动，茶叶中的分子运动到我们的鼻孔中，该选项解释正确，
故选A。
6. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
A. 降低了松木的着火点B. 升高了松木的着火点
C. 提高了氧气的浓度D. 增大了松木与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。
7. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是

A. 的核外电子数为65B. 铒是非金属元素
C. 铒的相对原子质量为167.3D. 一个铒原子含68个质子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则一个饵原子含有68个电子，Er3+是铒原子失去3个电子形成的，Er3+核外电子数=68-3=65，说法正确，不符合题意；
B、铒元素名称含有“钅”旁，属于金属元素，说法不正确，符合题意；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铒原子的相对原子质量为167.3，说法正确，不符合题意。
D、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，原子中，原子序数=质子数，则一个饵原子含有68个质子，说法正确，不符合题意。
故选B。
8. 配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，下列操作不正确的是
A. 将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量
B. 用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解
C. 用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
B、为加快固体的溶解，可以用玻璃棒搅拌，故选项说法正确；
C、溶液在烧杯中配制，量取水的体积需要用到量筒，故选项说法正确；
D、液体药品存放在细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故选项说法正确。
故选A。
9. 对下列宏观事实微观解释，不合理的是
A. 一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能：不同种分子的化学性质不同
B. 石块研磨成粉状：构成物质的微粒变小
C. 石油气可加压装入的钢瓶中：分子间有间隔
D. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是保持物质的化学性质最小微粒，一氧化碳、二氧化碳都是分子构成，一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能，说明不同种分子的化学性质不同，解释合理；
B、将石块研磨成粉状，是宏观物质间转化，不能说明构成物质的微粒变小，解释不合理；
C、分子之间有间隔，气体分子间间隔较大容易压缩，25m3石油气可加压装入0.025m3的钢瓶中是由于分子间有间隔，解释合理；
D、物质的结构决定物质的性质，金刚石的硬度远大于石墨是由于碳原子的排列方式不同，解释合理。
故选B。
10. 探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是
A. a管与b管中气体质量比为B. a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C. 相同条件下电压越大电解水的速率越快D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则a管（氢气）与b管（氧气）中气体质量比为4：32=1：8，体积比为2：1，故A错误；
B、a管中的气体为氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，故B错误；
C、由图可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需的时间越短，即电解水的速率越快，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，溶质氢氧化钠的质量不变，溶剂水的质量减少，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，故D错误。
故选：C。
11. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 反应后碳元素质量减少B. 铜催化剂在反应后化学性质改变
C. 中C、H的质量比为D. 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会改变，故A错误；
B、催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，故B错误；
C、该物质的化学式为CH3COOH，C、H的质量比为=6：1，故C错误；
D、根据化学反应的微观示意图，我们可以看到反应前有一个甲醇分子（CH3OH)和一氧化碳分子（CO)，反应后有一个乙酸分子（CH3COOH)，因此，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1:1，故D正确。
故选D。
12. 碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为
A. 4B. 7C. 8D. 14
【答案】C
【解析】
【分析】根据题干信息，清洗油脂时用碱性溶液效果更好，要求溶液pH>7，溶液呈碱性；
【详解】A、pH=4，溶液显酸性，故A错误；
B、pH=7，溶液显中性，故B错误；
C、pH=8，溶液显碱性，故C正确；
D、pH越大，碱性越强，腐蚀性越强，为防止对头发和皮肤的伤害，不能使用碱性太强的洗发水，溶液pH=14，溶液碱性太强，故D错误。
故选C。
13. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是
A. 锰在一定条件下可以与氧气反应
B. 可由Mn与溶液反应制得
C. 溶液能与溶液反应生成白色沉淀
D. 锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu
【答案】B
【解析】
【详解】A、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，可推测锰能在氧气中燃烧，预测合理，错误；
B、根据碱的通性，锰与氢氧化钠不能发生反应，预测不合理，正确；
C、MnSO4溶液能与Ba(OH)2溶液反应相互交换成分生成Mn(OH)2白色沉淀和BaSO4沉淀，该反应符合复分解条件，预测合理，错误；
D、锰活动性介于锌和铁之间，排在铜之前，锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu，预测合理，错误。
故选B。
14. 下列探究实验能达到目的的是
A. 探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B. 探究“空气中氧气的含量”
C. 探究“与是否发生化学反应”
D. 探究“铁钉锈蚀的所有条件”
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”，探究实验不能达到探究目的，错误；
B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，能消耗氧气且会造成瓶内压强减小，打开弹簧夹水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，探究实验能达到目的，正确；
C、图中实验，由于二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，气球胀大不能确定是由CO2与NaOH发生化学反应所致，探究实验不能达到探究目的，错误；
D、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，无法确定是否与水有关，探究实验不能达到探究目的，错误。
故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
（1）为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是______。
（2）在电闪雷鸣的雨天，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，其化学方程式为______，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮。消耗氮气最终生成二氧化氮______g。
（3）亚硝酸钠易溶于水，有毒，可用于制造偶氮染料。亚硝酸根离子的化学符号是______；根据化合物的分类，属于______。
【答案】（1）氮气化学性质稳定
（2） ①. N2+O22NO ②. 0.46
（3） ①. ②. 盐
【解析】
【小问1详解】
为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应；
【小问2详解】
氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，其化学方程式为：N2+O22NO；
设：消耗氮气最终生成二氧化氮质量为x。
氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，化学方程式为：N2+O22NO，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，因此：
x=0.46g
【小问3详解】
亚硝酸钠中，钠元素显+1价，根据化合物中化合价代数为零，亚硝酸根化合价为-1价，化合价数值上等于离子所带的电荷数，1个亚硝酸根离子带1个单位的负电荷，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；亚硝酸根离子表示为：；根据化合物的分类，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
16. 某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。
（1）实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是______。
探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。
（2）观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是______；根据pH曲线可判断在______秒时盐酸恰好消耗完。
探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。
（3）mn段曲线下降的原因是______。
（4）氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列______（填字母）。
a．b．c．d．
（5）结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是______。
【答案】（1）盐酸 （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水时，氢氧化钠与盐酸反应都放出热量 ②. 25
（3）溶液中的氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度逐渐减小
（4）acbd （5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
【解析】
【小问1详解】
碱可以使无色酚酞变红，实验过程中可观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是盐酸；
【小问2详解】
观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，可能的原因是氢氧化钠固体溶于水时，氢氧化钠与盐酸反应都放出热量；根据pH曲线25秒对应溶液pH=7，可判断两者在25秒时恰好完全反应；
【小问3详解】
根据“查阅资料”可知相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大，在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸的过程中，溶液中的氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度逐渐减小，所以 mn 段曲线电导率逐渐下降；
【小问4详解】
向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先氢氧化钠溶液中有钠离子和氢氧根离子如图a，接着加入盐酸，盐酸中氢离子中和一部分氢氧根离子结合生成水分子,氯离子进入溶液，此时为水分子、钠离子、氢氧根离子、氯离子如图c，恰好完全反应时溶液中只有水分子、钠离子和氯离子如图b，最终盐酸过量，溶液中有水分子、氢离子、钠离子和氯离子如图d，故溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为acbd。
【小问5详解】
结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
17. 金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。
（1）在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和______性。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体______（填“有”或“没有”）剩余。
（3）现代冶炼铜的实验装置如图1。

上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，______，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、溶液、蒸馏水）
（4）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔入锡的作用有______。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（5）湿法炼铜产生的废水含有、、、，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图2。
①当时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。
②当pH相同时，的去除率远高于的原因可能是______。
【答案】（1）导电 （2）有
（3）加入足量稀H2SO4充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次
（4）降低熔点，提高硬度
（5） ①. Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ ②. Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
【解析】
【小问1详解】
在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和导电性；
【小问2详解】
黄铜合金中含有锌、铜，在金属活动顺序中，锌排在氢之前，能与盐酸反应，铜排在氢之后，不能与盐酸反应，在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体没有剩余，剩余固体为铜；
【小问3详解】
氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥；
【小问4详解】
由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用是降低熔点，提高硬度；
【小问5详解】
①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；
②在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，相同pH条件下， Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn，故填：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn。
18. 某学习小组实验后留下的废液中含有、和，回收晶体的流程如图。

请回答：
（1）步骤①涉及的化学方程式有______、______。
（2）步骤②加入过量溶液的目的是______；滤液B中含有的阴离子是______（填离子符号）。
（3）混合液C的溶质是和。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：

步骤④的主要操作是______、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用______洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 除去过量的BaCl2 ②. Cl-、
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 饱和KCl溶液 ③. 氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
【解析】
【小问1详解】
步骤①加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2，反应生成碳酸钡和氯化钾，所以滤液B中的溶质是氯化钾、氯化钠和过量的碳酸钾，阴离子是Cl-、；
【小问3详解】
由于氯化钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以要分离氯化钠和氯化钾可以蒸发浓缩形成热饱和溶液，降温结晶、过滤；
为防止氯化钾的溶解，晶体表面的杂质最好用饱和KCl溶液进行洗涤；由于氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以降温的过程中会析出大量的氯化钾，氯化钠不会析出。
19. 课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
（1）配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______g。
（2）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
①实验Ⅰ的实验目的是______。
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是______（填字母序号）。
A．1%、 B．5%、 C．10%、 D．10%、
（3）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生______的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】
（4）猜想一： 猜想二：______（填化学式）
【继续实验】
（5）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是______。
【改进实验】
（6）几位同学经过讨论，完成下面实验。
【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。
【答案】（1）10g （2） ①. 探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度（合理即可） ②. D
（3）白色沉淀 （4）NaOH、Na2CO3## Na2CO3 、NaOH
（5）溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也产生气泡
（6） ①. 过量的氯化钡或过量氯化钙（合理即可） ②. 产生白色沉淀 ③. 用玻璃棒醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照 ④. >
【解析】
【小问1详解】
配制100g10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量=100g×10%=10g；
【小问2详解】
①实验Ⅰ中其他条件相同，只有NaOH溶液浓度不同，其实验目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度；
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，为了使叶肉被除去且不使叶片卷起来，应选择10%NaOH溶液、煮沸15min。故选D；
【小问3详解】
氢氧化钠变质是由于氢氧化钠只吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠所致，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质；
【小问4详解】
氢氧化钠完全变质，溶液的溶质成分是Na2CO3，部分变质，溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3；
【小问5详解】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙同学不同意甲同学的观点，理由是溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也产生气泡；
【小问6详解】
猜想二成立，则溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氯化钡（或氯化钙）能与碳酸钠反应产生碳酸钡（或碳酸钙）白色沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，因此：
20. 食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①A是密度最小的气体，该气体的用途是______。
②碱B的化学式为______，判断的依据是______。
（2）某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图：
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①该食盐中至少含有______种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的化学方程式______；当温度达到400℃时，会产生剧毒的，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是______。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是______。
【答案】（1） ①. 作燃料、冶炼金属等 ②. NaOH ③. 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）
（2） ①. 三##3 ②. K4[Fe(CN)6]•3H2O K4[Fe(CN)6]+3H2O↑ ③. N2 ④. 由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温
【解析】
【小问1详解】
①氢气是密度最小的气体，A是密度最小的气体，该气体是氢气，具有可燃性和还原性，可用作燃料、冶炼金属等；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和碱的组成可知，电解后生成的碱为氢氧化钠，化学式为NaOH；
【小问2详解】
①食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]），食盐中含有的金属元素至少有钠、钾、铁三种元素；
②亚铁氰化钾加热先失去结晶水，根据图示可知，70℃～100℃反应是亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）失去结晶水的过程，失去结晶水后，质量不再减少，说明100℃时，结晶水完全失去，反应的方程式为K4[Fe(CN)6]•3H2O K4[Fe(CN)6]+3H2O↑；温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，由化学反应前后元素种类不变可知，则X是氮气，其的化学式是N2；
③由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用。选项
家务劳动
化学原理
A
在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精
利用洗洁精溶解油污
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
泡茶时闻到茶特有的香气
分子在不断地运动
物质
颜色
黑色
白色
白色
溶解性
难溶
易溶
难溶
铜
青铜（含25％的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
溶液浓度
1%
5%
10%
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
煮沸时间
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入______溶液。
______
猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，______。
pH______7（填“＞”“＝”或“＜”）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入过量的氯化钡（或氯化钙）溶液。
产生白色沉淀
猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。
pH＞7