福建省福州市第十五中学等五校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷

这是一份福建省福州市第十五中学等五校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
班级 姓名 座号
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本大题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( )
A. 金属能到导电是因为金属原子脱落下来的自由电子在外电场作用下定向移动
B. 水结冰后浮在水面上，是因为结冰后氢键数目增多，导致水分子间隔变大，体积膨胀
C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子
D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
2.下列表达式正确的是( )
A. sp2杂化轨道模型：
B. 碳原子的L层电子轨道表示式：
C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5
D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
3.下列相关比较中，不正确的是( )
A. 沸点：N2＜COB. 熔点：Na＜Mg＜Al
C. 熔点：金刚石＜金刚砂＜晶体硅D. 熔点：Na2O＜MgO＜Al2O3
4.下列各组元素各项性质比较正确的是
A．第一电离能：B< C < O < N B．最高正价：F>O>N>C
C．电负性：C > O >Si>Na D．还原性：Cl－> I－
5.下列关于氯化钠晶胞(如图)的说法正确的是（ ）
A. 每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-
B. 晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+
C. 晶体中与每个Na+最近的Na+有8个
D. 每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何结构是正八面体
6.下列分子属于极性分子的是（ ）
A．CS2B．NF3C．SO3D．SiF4
7.某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏伽德罗常数为NA。下列说法正确的是 ( )
A. 氮化硼化学式为B14N4B. 硼原子的杂化方式为sp2
C. 该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiCD. 晶胞的边长为3100ρNAcm
8.下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化钠的溶解D. 溴和汞的气化
9.下列对有关事实的解释正确的是( )
10.用分子结构知识推测下列说法正确的是( )
A. SO2与BeCl2分子均呈V形
B. 乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中σ键与π键的数目之比为3：2
C. BF3与PCl3的VSEPR模型均为正四面体形
D. C2H4、NH3分子中均含有π键，均能发生加成反应
11.碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 金刚石中碳原子的配位数为4B. 石墨质软是因为层与层之间是范德华力
C. C60晶体属于分子晶体D. 三者互为同分异构体
12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.2ml金刚石晶体中含有的 σ 键数目为0.8NA
B. 3.0gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为0.2NA
C. 2.2g CH3CHO 中sp3杂化的碳原子数目为0.1NA
D. 1mlCNH34Cl2Cl中含有的配位键数目为4NA
13.一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，
基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是（ ）
XX—Y｜｜—X X+ ZX—Z—W｜||—Z—X Z-
A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小
D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构
14. 二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是( )
A．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2Cl2在液态下不能导电
D．S2Cl2晶体中不存在离子键
15. 离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是（ ）
阳离子中C有两种不同的杂化方式
B. 阳离子中存在的大π键为π
C. 该物质中采用sp3杂化的原子共有4个
D. 阴离子中含有配位键
16. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是( )

A. H2O和NH2NH2均为极性分子
B. 反应涉及极性键、非极性键的断裂和形成
C. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，又被还原为Fe2+
D. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2NH2
二、非选择题（本题共5小题，共计52分）
17. （11分）如表是元素周期表框图，针对表中的12种元素，填写下列空白：
（1）画出BD2的电子式__________。
（2）N元素在元素周期表中的位置______，其基态原子外围电子的电子排布式是______。
（3）C、D和E离子半径由小到大的顺序的是_____(填具体离子符号)；
（4）G、H、I第一电离能由小到大的顺序的是_____(填具体元素符号)，写出一种与BD互为等电子体的微粒 。
（5）（1分）M基态原子价电子轨道表示式__________。
18. （13分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）基态Y原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状是______，基态Z原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子。
（2）MX的空间构型是______。H2X分子的价层电子对互斥模型名称为______。
（3）WOCl2俗称光气，分子中W原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为______。
（4）Ge与W是同族元素，W原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________。
（5）向Z(H2O)的溶液通入MH3，会生成Z(MH3)的原因是_____。(从电负性的角度解释)
19.（8分）过渡金属铬、铅、镍及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
Ni2+可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。
（1）（5分）①1ml[Ni(NH3)4]2+中含有_____mlσ键。
②[Ni(NH3)4]2+中H－N－H键角比NH3分子中H－N－H键角______(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有作用力有______(填字母)。
a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.范德华力 e.金属键 f.极性键
(2)（4分）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是 。
结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性________________ 、共价性_______________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)．
20.（7分）铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。人体血液中血红蛋白中血红素含有铁元素。
（1）（1分）血红素中铁微粒（Fe2+ )的基态价电子排布式是 。
（2）（4分）血红素结构中含有吡咯 单元，吡咯能与盐酸的H+发生反应，从物质结构角度解释原因 。吡咯的沸点高于噻吩的原因是
(3)（2分）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为__________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2， = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④sp3 该二聚体中Fe采取的杂化类型为__________(填标号)。
21.（13分）配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。Ni(CO)4为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中σ键与π键个数之比为___________，
(2)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为 。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图b所示，F-的配位数为 。
①CuFeS2的晶胞如图1所示，通过___________实验，可确定该晶体结构(填标号)。
a.核磁共振 b.红外光谱 c.X射线衍射 d.质谱
② CuFeS2晶胞参数a=0.524 nm ，c = 1.032 nm ，图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，2号原子的坐标参数为(1，1，)，则3号原子的坐标为 。列式计算晶体密度= _______g · cm-3（列出计算式即可，设阿伏伽德罗常数为NA））
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（共5小题，52分）
17.（11分）
（1） （2分）
（2） ①第五周期 ，ⅦA族 或第5周期 ，ⅦA族 （1分）
②5s25p5 （1分）
（3）Na+＜O2-＜N3- （2分）
（4） ①Si＜S＜P （2分）
②N2 等合理答案 （2分）
（5） （1分）
18.（13分）
（1） ①球形（1分） ②29 （1分） ③ 7（1分）
（2） ①平面正三角形 （2分） ②正四面体（2分）
（3） （2分）
（4）Ge的原子半径大，难以形成π键 或者肩并肩重叠程度小 （2分）
（5）H2O中O的电负性大，不易提供孤电子对形成配位键或者N电负性比O小，更容易提供孤电子对形成配位键 （2分）
19.（8分）
（1） ① 16 （1分） ② 大 （1分） ③ acf （2分）
（2） ①均为分子晶体，结构相似，范德华力随相对分子质量增大而增大（2分）
不完整值得1分
减弱（1分） 增强（1分）
20.（7分）
（1） 3d6 （1分）
（2） 吡咯分子中氮原子有孤电子对与H+的空轨道形成配位键(2分)
(孤电子对、H+的空轨道、配位键缺一个，不完整给1分)
吡咯分子间有氢键（缺分子间只得1分） （2分)
（3） 6（1分) ③ （1分)
（13分）
（1）非极性（1分） 1：1（2分）
（2）sp3（1分）（写出sp3不得分） 离子（2分）
2 （2分）
（3） c（1分） （） （2分） （2分）选项
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化
B
H2O与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
A
D
B
D
A
C
B
11
12
13
14
15
16
D
B
D
A
C
B