重难点05 科普阅读题-2024年中考化学题型专练（苏州专练）

这是一份重难点05 科普阅读题-2024年中考化学题型专练（苏州专练），文件包含重难点05科普阅读题原卷版苏州专版docx、重难点05科普阅读题解析版苏州专版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。

1．命题形式：
该类试题呈现方式多样，不同文章各有不同，且多由两种及以上的呈现方式组合而成，其具体呈现方式一般由文本主题决定。譬如，单纯文字描述的科普文章，其抽象程度相对高，科学概念表现形式单一；配合图片的科普文章，更加形象化，能激发学生的想象力；图表则是抽象文字的具体形象转化或补充，对于数据的阅读分析彰显理科特色，一定程度上使得阅读理解深化。
2．考查内容
1.考查物质的物理性质
首先，需要运用课内的知识，什么属于物理性质？其次，在文章中检索出对应的性质。物理性质包括物质的熔点、沸点、颜色、状态、气味、导电性、导热性、延展性等，接着我们在文中寻找对应的内容，不难发现第二段的第一句话就是对物理性质的描述。
2.考查物质性质不同的原因
本题基本属于课内知识的考查，因为不同物质的分子不同，因而其性质有差别。
3.考查化学方程式的书写
这种题目所涉及的方程式一定是教材中没有出现，而文章中出现了的。文章不会直接把反应方程式写出来让你直接抄写，它只会告诉你反应物和生成物，因此，对于化学反应方程式的书写，尤其的是反应方程式的配平成为本题最大的难点。学生应当熟练的掌握化学反应方程式的书写及配平技巧。
4.考查学生的能力
这类题目通过阅读科普短文，可以获得与问题相关的信息，利用这些信息我们可以找到解决问题的方法，从而顺利解题。此题型“起点高，落点低”，主要考察：访问和检索文本内容能力、整合和解释文本信息能力、评价和设计科学探究能力、科学解释数据和证据能力、反思和提出见解能力和课本核心知识运用能力等。
例1. 石灰石用途广泛
I、工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。
已知：SiO2不与盐酸反应
（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是______。设备 Ⅰ 中发生反应的化学方程式为______。
（2）设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是______。
（3）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有______。
II、实验室中常用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：
（4）实验室制取二氧化碳时验满二氧化碳的方法是______。
（5）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，写出反应的化学方程式______。
（6）拓展：实验课上同学们用石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
【进行实验】装置如图所示。
实验1：取一定浓度的澄清石灰水进行实验。
实验2：利用向一定浓度的石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。
【解释与结论】
①实验1的目的是：探究______。
②实验2中a的合理数据是______。
③实验2的结论是______。
【延伸】同学们查阅资料，得知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。于是他们又补充做了下列一组实验。
实验3：在一支盛有3mL澄清石灰水中缓慢通入CO2气体，记录不同时间后实验现象。
④由此可以推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是______。
【答案】
（1）①. 使反应物充分接触，反应更充分 ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）过滤
（3）氯化钙、二氧化碳、氨气
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭二氧化碳集满。
（5）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（6）①. 探究石灰水体积对浑浊程度的影响。 ②. 1.0 ③. 在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显 ④. 易溶于水
【解析】
（1）为使反应物充分接触，反应更充分，设备Ⅰ中需不断搅拌。
设备Ⅰ石灰石与盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，是固体和液体分离，所以设备Ⅳ中的分离操作是过滤。
（3）设备Ⅲ中参加反应的物质包括氯化钙溶液、二氧化碳、氨气。所以设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有氯化钙、二氧化碳、氨气。
（4）实验室制取二氧化碳时验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭二氧化碳集满。
（5）澄清石灰水检验二氧化碳是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 。化学方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（6）通过分析实验的相关信息可知实验1的目的是：探究石灰水体积对浑浊程度的影响；
要保证澄清石灰水的体积为2.0mL，所以a=1.0
通过分析实验2的相关信息可知实验2的结论是：在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显。根据表格可以看出，Ca(HCO3)2的一条物理性质是易溶于水。
例2. 阅读下面科普短文。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶,可作为奶制品的原料奶,但需标明“复原乳”,以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比,复原乳的加工至少经过两次高温处理,杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大,但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸,糠氨酸含量越高,奶制品的营养价值越低。
下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象,分别测定不加热和加热(95℃,2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量,结果如图所示。
复原乳并非“假牛奶”,其加工过程中造成的营养损失,可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然,牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶,因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟,杀灭牛乳里所有致病菌,较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。
依据文章内容回答下列问题。
(1)复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)在包装上标识“复原乳”的目的是_______。
(3)结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是_______。
(4)维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_______(写一点即可)。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
A 复原乳就是鲜牛乳,营养成分完全一样
B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择,因为营养成分更全面
【答案】
(1)混合物
(2)保障消费者的知情权和选择权
(3)ab或cd
(4)耐热性(或溶解性)
(5)BCD
【解析】
(1)由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。复原乳由多种物质组成，属于混合物。
(2)在包装上标识“复原乳”的目的是保障消费者的知情权和选择权。
(3)对比试验，必须控制变量，必须只有一个条件不相同。结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是ab或cd。
(4)根据题给信息可知，维生素A、D与维生素B2、B12的区别是耐热性(或溶解性)不同。
(5)A 复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，与鲜牛乳的营养成分不一样，此选项错误；
B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物，此选项正确；
C 高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，所以复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的，此选项正确；
D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，因为营养成分更全面，此选项正确。
故选BCD。
1. 对于这类文本阅读题，答题的技巧落脚于“抄”。这个“抄”不是抄别人的试卷，而是抄文本中的原话。因为题目中有关物质的物理性质等一般都是本中的原话。但在抄写过程中一定要注意题目的前提条件，如：“通常状况下”、“标准状况下”、“一标准大气压力”等等，所以一定要写清前提条件！
2.化学方程式的配平——遵循质量守恒定律，确保各种元素的原子个数在反应前后不发生变化。
3.整合信息的题往往需要联系到生活中去，例如样题中出现了氟利昂，我们一定要知道这是一种冰箱空调中常用的制冷剂，并且现在出现了越来越多的无氟冰箱。这意味着氟利昂是可以被替代等等。
4.联系环境问题，化学教材中多次提到保护环境的问题，中考亦会着重考察此点。
常见的方法：
（1）对汽车添加尾气处理装置；
（2）开发并使用更多的清洁能源；
（3）将煤炭清洗后再燃烧。
在早期的化学学习中，同学们因为化学知识储量不是很丰富，认识的物质的化学式并不是很多，了解的化学反应方程式也不是很多，所知道的化学反应原理也不一定够透彻，但是为了增加题目的难度以及趣味性，我们常出一些科普阅读拔高题来检验学生对知识的掌握程度。学生做此类题型时往往不得要领，总是斟字酌句，这样往往会浪费一些时间。做这类题时一定要看到题干中的要点，所谓的要点一定与你所学的某种物质的化学性质有关或者与某个实验的实验原理大致类似，有的时候我们做这类题时，可以根据后面的问题去读题干。例如关于氧气这个模块的试卷中有这样一道题：
1. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题：
氟元素是世界上最活泼的非金属元素。氟气是一种淡黄色，剧毒的气体。因为它的毒性和化学性质特别活泼，它的研究过程特别艰辛。
最早，在年瑞典化学家舍勒在研究硫酸与萤石（主要成分CaF₂）的反应时发现HF。而后法国化学家盖·吕萨克等继续进行提纯氢氟酸的研究，发现了氢氟酸对玻璃以及硅酸盐反应的本质：CaSiO₃+6HF=CaF₂+SiF₄↑+3H₂O；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
1813年戴维，1836年乔治·诺克斯及托马士·诺克斯，1850年弗累密，1869年哥尔，一批科学家都踊跃尝试制备出氟单质，最终却都因条件不够或无法分离而失败。而他们本身都因长期接触含氟化合物中毒而健康受损。
1886年的6月，弗累密的学生，莫瓦桑总结了前人分离氟元素失败的原因，并以他们的实验方案作为基础，刚开始曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解，阳极上有少量气泡冒出，但仍腐蚀铂电极，而且大部分气泡仍未升上液面就被液态氟化砷吸收而无法制得氟气。
最后，莫瓦桑又采用液态氟化氢作电解质，在其中加入氟氢化钾（KHF2）使它成为导电体；以铂制U形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽（铂制U形管）以氯乙烷（C2H5Cl）作冷凝剂，实验进行时，电解槽温度降至-23℃。6月26日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过硅时燃起耀眼的火光，根据他的报告：被富集的气体呈淡黄色，氟元素终于被成功分离。
莫瓦桑发现氟的成就，1906年获诺贝尔化学奖。他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体，健康状况较常人先衰，1907年2月20日与世长辞，年仅54岁。
后来，科学家们发现氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征。
根据上述内容，回答下列问题。
（1）莫瓦桑在制备氟气的过程中采用液态氟化氢，而不能用氟化氢溶液来制备氟气的原因之一是，氟气会与水反应，反应很复杂，其中一个反应是氟气与水生成了氢氟酸和氧气，试写出化学方程式___________。
（2）制得的氟气与氢气在暗处就发生爆炸，可以推测，该反应是___________（填写“放热”或“吸热”）。
（3）在进行氟化氢和氟气的相关实验中，必须做好防护，并在通风橱中进行，万一有皮肤接触，应立即___________，然后在皮肤上涂含有___________盐类制剂。
（4）电子级氢氟酸作为氟精细化学品的一种，主要用于去除氧化物，是半导体制作过程中应用最多的电子化学品之一，广泛应用于集成电路、太阳能光伏和液晶显示屏等领域。在生产和运输过程中，氢氟酸可以用以下哪种材料保存：_______
A. 塑料瓶B. 密封玻璃瓶C. 金或铂制作的瓶
（5）人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含氟化钠）可以保护牙齿，其原理是生成了溶解度更小的Ca5(PO4)3F，写出相应的化学方程式___________
（6）氟比洛芬分子式为C15H13FO2，白色或类白色结晶性粉末。用于治疗风湿性关节炎，能明显减轻症状。还可以用于牙科领域小手术后的镇痛消炎。以及治疗急性痛风，效果优于阿司匹林（C9H8O4）。下列说法正确的是_______
A. 氟比洛芬由15个碳元素、13个氢元素、1个氟元素和2个氧元素组成
B. 阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成
C. 阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：2：16
D. 氟比洛芬中氢元素的质量分数大于氟元素的质量分数
【答案】
（1）2F2+2H2O=4HF+O2
（2）放热
（3）用大量水冲洗 钙或镁
（4）A
（5）Ca10(PO4)6(OH)2+5NaF=2Ca5(PO4)3F+2NaOH
（6）C
【解析】
（1）氟气与水生成了氢氟酸和氧气，化学方程式为2F2+H2O=4HF+O2；
（2）氟气与氢气在暗处就发生爆炸，说明该反应达到了氢氟酸的着火点，因此反应放热；
（3）根据氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，因此皮肤接触氟化氢后，应先用水冲洗，冲洗皮肤上的氢氟酸，然后涂抹含有钙、镁的盐，使氢氟酸与其反应，防止腐蚀皮肤；
（4）根据资料中氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体，玻璃中含有硅，因此不能用玻璃瓶和金或铂制作的瓶保存，可用塑料瓶保存；
故选：A；
（5）羟基磷酸钙与氟化钠反应生成Ca5(PO4)3F，结合复分解反应的特点另一种生成物是氢氧化钠，化学方
程式为Ca10(PO4)6(OH)2+5NaF=2Ca5(PO4)3F+2NaOH；
（6）A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，说法错误；
B、从微观的角度，一个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成，说法错误；
C、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，说法正确；
D、氟比洛芬分子式为C15H13FO2，氢元素与氟元素的质量比为13：19，因此氟比洛芬中氢元素的质量分数小于氟元素的质量分数，说法错误；
故选：C。
2. 阅读下面的科普材料。
2019年度诺贝尔化学奖被授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献，奠定了无线电子产品的基础，给予我们进入无化石燃料世界的可能性，因为它能用于各种事物，从给电动汽车供电到从可再生能源中储存能量。
新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足，锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。由于正极材料LiCO2的价格高，目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量。由于质子交换膜燃料电池以铂族贵金属作电催化剂，燃料净化程度要求高，并且只能用热水回收余热，所以并未广泛应用。
（1）化石燃料是_____能源（填“可再生”或“非可再生”）。
（2）质子交换膜燃料电池可实现零排放，该反应的化学方程式是_____，能量转化形式为_____
（3）现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。放电时，电池的总反应为_____。
（4）下列说法中正确的是_____
A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点
B锂电池月自放电率高，远高于镍氢电池
C电池属于无害垃圾，可以随意丟弃
D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源
【答案】
（1）非可再生
（2）2H2+O2eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(====,=====))2H2O 化学能转化为电能
（3）3CO2+4Li=2LiCO3+C
（4）AD
【解析】
（1）化石燃料属于非可再生资源，故填：非可再生。
（2）质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量，故其化学方程式为2H2+O2eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(====,=====))2H2O，该反应是将化学能转化为电能，故填：2H2+O2eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(====,=====))2H2O；化学能转化为电能。
（3）锂离子二次电池锂和二氧化碳生成碳酸锂和碳，化学方程式为3CO2+4Li=2LiCO3+C，故填：3CO2+4Li=2LiCO3+C。
（4）A、镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点，正确。
B、根据材料可知，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池，选项错误。
C、电池属于有害垃圾，不可以随意丟弃，选项错误。
D、质子交换膜燃料电池其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量，故是一种清洁的绿色环保电源，正确。
故选：AD。
3. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图1），厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。
石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。
石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅（SiC）外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。
（1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为______。
（2）有关石墨烯的说法正确的是______（填字母）。
a．石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径
b．石墨烯是一种新型化合物
c．石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同
d．石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料
（3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是______。
（4）碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：______。
【答案】
（1）C60
（2）acd
（3）防止空气中的物质影响反应；高温能使硅原子升华
（4）SiO2+3Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(====,=====))Si+2CO↑
【解析】
（1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为C60，故填：C60；
（2）a.石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径，该选项说法正确；
b. 石墨烯不是化合物，是单质，该选项说法不正确；
c. 石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同，该选项说法正确；
d. 石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，是目前人类已知强度最高的物质，可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料，该选项说法正确，故填：acd；
（3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行，超高真空的原因是防止空气中的物质影响反应，高温的原因是高温能使硅原子升华，故填：防止空气中的物质影响反应；高温能使硅原子升华；
（4）高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+3Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(====,=====))Si+2CO↑，故填： SiO2+3Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(====,=====))Si+2CO↑。
4. 研究发现，月壤非常干燥，不含有机质养分，不适合种菜。但它含有丰富的矿藏，仅月面表层5厘米厚的沙土中就含有上亿吨铁。月球两极也蕴藏着丰富的水资源，若被开发利用，或可满足未来登月及地月轨道补给站的需求。最令人兴奋的是，月壤中含有太阳风注入的100~500万吨氦一3(原子核内含有2个质子和1个中子，3代表质子数和中子数之和)，而由于大气层和磁场的阻挡下，地球上主要是氦-4.氦一3可作为安全无污染的核聚变燃料，100吨氦一3便能提供全世界使用一年的能源总量，合作开发月球，至少可以为人类供能10000年。中国化学工作者助力嫦娥航天工程获得圆满成功。
(1)我国自研的大推力无毒无污染的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢、液氧从储存箱至气室气化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微粒变化示意图顺序为_______(填序号)。该工作原理是将_______能转化为火箭的动能。
(2)氦-3和氦-4属于同种元素，氦-4原子核内中含有中子数为_______。
(3)典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U铀)、Th(钍)”；斜长岩，富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”等。依据元素周期表显示的信息，有关分析说法正确的是_______。
A 两者都属于金属元素 B 元素原子的质子数各不相同
C 元素相对原子质量铀比钍大6克 D 原子核外电子数为铀比钍多2个
(4)月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
【答案】
(1)③②① 化学
(2) 2
(3)ABD
(4)元素
【解析】(1)液氢、液氧从储存箱至气室气化，分子之间间隔变大；混合是一个物理变化没有生成新物质；燃烧室燃烧生成水分子，是一个化学变化，故其反应的微粒变化示意图顺序为③②①。该工作原理是将化学能转化为火箭的动能。
(2)元素是质子数相同的一类原子；氦-3和氦-4属于同种元素，都是2号元素质子数为2，则氦-4原子核内中含有中子数为4-2=2。
(3)元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A 、由汉字结构可知，两者都属于金属元素，正确；
B 、原子中质子数=原子序数=核外电子数，则元素原子的质子数各不相同，正确；
C 、元素相对原子质量没有克这样的单位，错误；
D、 由B分析可知，原子核外电子数为铀比钍多92-90=2个，正确。
故选ABD。
(4)物质都是由元素组成的；月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁元素。
5. 阅读下面的科普短文，回答有关问题。
乙醇(C2H5OH)俗称酒精，为无色澄明液体，易挥发，不同浓度的乙醇所具有的用途也不同，其用途也相当广泛。
常用浸出溶剂：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，因此，不同浓度乙醇水溶液具有较强的选择浸出性能，一般90%以上的乙醇可浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等；50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等；50%以下乙醇造于浸岀蒽醌等化合物；40%乙醇可延缓酯类、苷类等成分的水解。乙醇可与水、甘油混合，是鞣质的良好溶剂，也作为浸出药剂的稳定剂加到制剂成品中。
消毒防腐剂：75%乙醇能进入细菌细胞内，杀死细菌，故只有70~80%乙醇具有消毒作用。含乙醇20%(V/V)的制剂也具有防腐作用，如另含有甘油、挥发油等抑菌物质时，低于20%的乙醇也可起到防腐作用，在中性或碱性溶液中含量需在25%以上才能防腐。
供给能量：乙醇葡萄糖注射液(处方：葡萄糖50g，无水乙醇50mL，注射用水加至1000mL)，作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，所以本品1000mL可供能约650大卡。
其它功用：常作为高分子材料溶剂。乙基纤维素(EC)、聚维酮(PVP)等高分子有机物均溶于乙醇；醋酸纤维素(CA)等纤维素酯类衍生物，羟丙甲纤维素酞酸(HPMCP)等纤维素醚的酯衍生物溶于乙醇与丙酮的混合溶剂；大输液生产用的隔离膜(涤沦薄膜片)也需用95%乙醇浸泡后再用。
乙醇在药剂学中的应用相当广泛，我们必须正确掌握乙醇的特点、用途。
(1)新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的_______作用。
(2)乙醇能用作浸出溶剂的原因是_______。
(3)乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应代谢生成二氧化碳和水，在此过程中释放能量，写出该反应的化学方程式_______。
(4)将下列乙醇的作用按浓度由高到低的顺序进行排列_______。
①大输液生产用的隔离浸泡 ②延缓酯类、苷类等成分的水解
③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等 ④消毒 ⑤防腐 ⑥乙醇葡萄糖注射液
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A 日常生活中没有消毒酒精的情况下，用白酒也能进行伤口消毒
B 60%乙醇可用于浸出生物碱、苷类
C 饮酒不当会造成酒精中毒，因此酒精在体内只会危害人体健康
D 酒精溶液浓度最高为95%
E 25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL
【答案】
(1)消毒
(2)乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶
(3)C2H5OH+3O2eq \\ac(\s\up7(酶),\(===,====))2CO2+3H2O
(4)①③④②⑤⑥
(5)BE
【解析】（1）70~80%乙醇具有消毒作用，所以新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的消毒作用，故填：消毒；
（2）乙醇能用作浸出溶剂的原因是乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，故填：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶；
（3）乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2eq \\ac(\s\up7(酶),\(===,====))2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2eq \\ac(\s\up7(酶),\(===,====))2CO2+3H2O；
（4）①大输液生产用的隔离浸泡乙醇的浓度为95%以上；
②延缓酯类、苷类等成分的水解乙醇的浓度为40%；
③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等乙醇的浓度为90%以上；
④消毒乙醇的浓度为70~80%
⑤防腐乙醇的浓度为20%
⑥乙醇葡萄糖注射液乙醇的浓度为eq \f(50mL,1000mL)×100%=5%；
乙醇的作用按浓度由高到低的顺序为①③④②⑤⑥，故填：①③④②⑤⑥；
（5）A、日常生活中没有消毒酒精的情况下，不能用白酒进行伤口消毒，因为只有70~80%乙醇具有消毒作用，选项说法不正确；
B、50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等，选项说法正确；
C、适当的饮酒对人体有益，如乙醇葡萄糖注射液作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，选项说法不正确；
D、无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，所以酒精溶液浓度可以大于95%，选项说法不正确；
E、25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，选项说法正确。
故选BE。
6. 阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______（填“元素”或“原子”或“单质”）。表1中的______属于有机高分子化合物。
（2）由图1可知：60min内，______（填序号，下同）。
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片淀粉含量与浸泡时间的关系是______
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是______。
（5）下列说法正确的是______。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
【答案】
（1）元素 蛋白质、淀粉
（2）ABC
（3）土豆片的淀粉含量随浸泡时间的增加而减少
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒
（5）ACD
【解析】（1）表1中的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“钙”是存在的元素，与具体形态无关。指的是元素。表1中的蛋白质、淀粉属于有机高分子化合物。
（2）A．由图可知，浸泡30min比10min脆性分值高，此选项正确；B．由图可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，此选项正确；C．由图可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，此选项正确。故选ABC。
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是土豆片的淀粉含量随浸泡时间的增加而减少。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒。
（5）A．土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，所以土豆是四大粮食作物之一，此选项正确；B．土豆中淀粉含量最高，此选项错误；C．用水泡可防止土豆片褐变，此选项正确；D．除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。所以土豆开发应用的前景广阔，此选项正确。故选ACD。
7. 阅读下面科普短文。
2021年5月15日7时18分，“天问一号”探测器成功着陆于火星乌托邦平原南部预远选着陆区，我国首次火星探测任务着陆火星取得成功。此次“天问一号”的成功着陆，表明中国已掌握了安全着陆火星的一系列复杂技术。特别是中国首次探测火星，即一次性完成环绕、着陆和巡视三项操作，更是创下了世界首次。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。
火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示。
表1火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数(以氧化物计)
利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一、研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。
(1)火星原位资源利用是指_______。
(2)由图1可知，在火星上，金属_______(易或不易)生锈。
(3)美国航空航天局(NASA)最新型火星车毅力号( Perseverance)今年2月登陆火星，毅力号上的火星氧气ISRU实验仪(MOXIE)成功从火星稀薄的大气中产生少量氧气。制氧方式与电解水过程类似。先从吸收二氧化碳开始，MOXIE内部会压缩并过滤二氧化碳以除去杂质，接着流过催化剂以分解为氧气和一氧化碳，最后一氧化碳排回大气中。写出二氧化碳转变为氧气的化学方程式_______。
(4)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比关系是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
a 火星原位资源利用能减少成本
b 火星原位资源利用技术已经非常成熟
c 由表1可知，火星土壤中至少含有4种金属元素
d 由表1可知，火星土壤中铝元素比镁元素含量高
【答案】
(1)通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源
(2)不易
(3) 2CO2 eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(====,=====))2CO+O2
(4)在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小
(5) ad
【解析】 (1)火星原位资源利用是指通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源;
(2)火星的大气主要成分中几乎没有氧气，也几乎没有水，所以铁不易生锈；
(3) 二氧化碳流过催化剂以分解为氧气和一氧化碳： 2CO2 eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(====,=====))2CO+O2；
(4)图2中，Mg作燃料时，在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小；
(5)a、火星原位资源利用能减少成本，正确；
b、火星原位资源利用技术还处于探索阶段，不成熟，错误；
c、由表1可知，火星土壤中至少含有3种（即镁、铝、铁）金属元素，错误；
d、由表1可知，火星土壤中铝元素含量=8.8%×eq \f(2×27,102)×100%≈4.7%，火星土壤中铝元素含量=7.2%×eq \f(24,40)×100%≈4.3%，前者高，正确。
故选ad。
8. 冰与火的完美邂邂逅
在地壳中，钠元素的含量位居全属元素中的第四位。钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性等性质。一般保存在煤油中、它的单质和化合物用途广泛。
如果让性子刚烈的金属钠与沉稳大气的巨型冰相遇，会产生怎样的结果？
用镊子把全属钠从煤油中取出，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠（Na2O），但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。把无色酚酞溶液滴入冰坑，坑内液体变红。
钠用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。
阅读文本，回答问题：
（1）钠的物理性质有______（写1条）。
（2）钠不能保存在水中的原因是______。
（3）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程______（填“吸热”或“放热”）。
（4）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是______。
（5）钠切开后表面产生白色物质，发生反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）银白色/质软（合理即可）
（2）钠能与水反应（合理即可）
（3）放热
（4）H2/氢气
（5）4Na+O2=2Na2O
【解析】
（1）物理性质指不用发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、硬度等，故填：银白色或质软或密度比水的小。
（2）钠不能保存在水中是因为钠会与水发生反应。故填：钠能与水反应。
（3）将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错，说明反应过程中放出大量的热。故填：放热。
（4）根据反应前后元素的种类不变，故钠与冰反应生成的气体可能是氢气或氧气，又知该气体具有可燃性，故该气体可能是氢气。
（5）钠切开后表面银白色的金属迅速与氧气反应产生了白色物质氧化钠（Na2O），故反应方程式为：4Na+O2=2Na2O。
9. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图甲。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2,才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图乙。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥着重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图丙。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
（1）金刚石属于________(填字母序号)。
A.无定形碳B.过渡态碳C.晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
5C+4KNO3 eq \(\s\up5(高温),\s\d3(＝))________K2O+________N2↑+________CO2↑。
（3）由图乙可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是________________________。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①石墨是一种含铅的物质。( )
②碳材料具有广阔的应用和发展前景。( )
（5）对比图丙中三条曲线，得到的实验结论是______________________________________。
【答案】
（1）C
（2）2 2 5
（3）工业应用
（4）①错 ②对
（5）温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好
【解析】
（1）由图甲可知，金刚石属于晶形碳。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应物中碳原子数为5,所以在CO2前配上5；反应物中钾原子数为4，氧原子数为12,所以在K2O前配上2；反应物中氮原子数为4，所以在N2前配上2。
（3）由图乙可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，为65.1%。
（4）①石墨是一种含碳的物质，故说法错。②碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛，故说法对。
（5）从温度、压强两个方面回答。
10. 阅读材料，回答下列问题。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
(1)汽车尾气中的_______(A 一氧化碳 B 氮氧化物)会造成酸雨。
(2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_______(A 大 B 小)。
(3)属于可再生能源的是_______(A 天然气 B 乙醇)。
(4)属于有机合成材料的是_______(A 生物柴油 B 塑料)。
(5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是_______。
【答案】(1)B (2)A (3)B (4)B (5)热值高，产物是水无污染
【解析】
（1）氮氧化物和水生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故选：B。
（2）合金硬度大于纯金属，故填：A。
（3）煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生能源，乙醇属于可再生能演，故选：B。
（4）生物柴油属于燃料，塑料属于有机合成材料，故选：B。
（5）氢气燃烧产物是水，且氢气燃烧热值高，故被称为最理想的清洁燃料，故填：热值高，产物是水无污染。
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
一定浓度的澄清石灰水体积
2.0
15
1.0
0.5
缓慢通入空气后的浑浊程度
不明显
明显
非常明显
明显
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
一定浓度的澄清石灰水体积
2.0
1.5
1.0
0.5
加入蒸馏水体积
0
0.5
a
1.5
缓慢通入空气后的浑浊程度
非常明显
明显
不明显
无现象
实验序号
3-1
3-2
3-3
3-4
3-5
缓慢通入时间
第10 s
第20 s
第25 s
第30 s
第40 s
缓慢通入后的浑浊程度
稍浑浊
浑浊
最浑浊
稍浑浊
澄清
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
成分样品种类
SiO2
Al2O3
MgO
FeO
第一表层土壤
45.5%
8.8%
7.2%
20.1%
勃朗峰土壤
44.7%
8.8%
7.2%
19.0%