2024届黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期三模化学试题

这是一份2024届黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期三模化学试题，共18页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5．本卷主要考查内容：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与科技创新密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
B．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
C．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
D．“”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
2．《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”．这些物质之间能发生反应：．下列说法正确的是（ ）
A．反应中S和作还原剂 B．和都属于共价化合物
C．硫与铜在加热条件下反应生成 D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布图为
B．的化学名称为3-甲基-2-丁烯
C．分子的模型为
D．用电子式表示的形成过程为
4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．白醉（分子结构为）中含σ键数目为
B．时，的溶液中，由水电离出的数目为
C．标准状况下，中含原子数目为
D．已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为
5．溴酸钠和氯化钠的溶解度（S）曲线如图所示．下列各组物质分离提纯方法错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．化合物M具有显著的降血压能力，结构如图所示．下列有关M的说法错误的是（ ）
A．M有三种官能团，可发生水解反应
B．与溶液共热时，最多消耗
C．M存在芳香族化合物的同分异构体
D．M能使酸性溶液褪色
7．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
B．碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C．沉淀溶于氨水：
D．尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂：
8．制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．化合物X能与水互溶 B．M分子中最多有13个碳原子共平面
C．Y是一种有机酸酯 D．M与Y反应生成Q,该反应属于缩聚反应
9．利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：,其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径： B．电负性：
C．Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 D．均为三角锥形分子
10．在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒．钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一．是接触法制备硫酸的催化剂．将溶解在溶液中，可得到钒酸钠,也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构．晶胞参数为的钒晶胞如图乙所示．已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比．下列说法错误的是（ ）
图甲 图乙
A．基态钒原子的价层电子排布式为
B．偏钒酸钠的化学式为
C．钒品体中两个钒原子之间的最短距离为
D．钒晶体中原子的空间利用率为
11．一种—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动
B．若产生,则理论上需通入（标准状况）．
C．负极的电极反应式为
D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
12．实验室用溴和苯（沸点为）在铁粉的催化下制取溴苯（沸点为），得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是（ ）
A．试剂X可以选用过量的或溶液
B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯
13．下列实验方法不能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．一种以钒基氧化物为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，向极一侧移动
B．放电时，极电势高于极电势
C．充电时，极与外接直流电源负极相连
D．充电时，阳极发生的电极反应可能为
15．赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐中的阳离子在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为．向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示[例如，]．下列说法错误的是（ ）
A．曲线b表示随的变化
B．M点溶液中
C．O点溶液的
D．常温下水溶液中的水解常数与的关系为
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）以大洋锰结核（主要由和铁氧化物组成，还含有等元素）为原料制备及的工艺流程如下：
已知：①金属离子浓度时，认为该离子已沉淀完全．相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②时，．
回答下列问题：
（1）锰元素在元素周期表中的位置为__________________________．
（2）“浸取”时，有副产物生成．该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________．温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为_______________左右（填标号）．
A． B． C． D．
（3）加氨水“调”时，应控制的范围是_______________．
（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中的最低浓度为_______________．
（5）“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为______________________________________．若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数的对数值_______________（保留1位小数）．
（6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥．
17．（14分）苯胺（）是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验．有关物质的部分物理性质如下表所示．
回答下列问题：
Ⅰ．制备苯胺
将如图所示装置（夹持装置略）置于热水浴中回流,使硝基苯充分还原．冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液．
（1）仪器X的作用是_______________,仪器X的冷却水的进水口是_______________（填“a”或“b”）．
（2）水浴加热的优点是__________________________________________．
（3）图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺（）．冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液，目的是_______________,反应的离子方程式为__________________________________．
Ⅱ．提取苯胺
（4）向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物．将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液．萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是_______________．
（5）合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入_______________（填化学式）固体后再次蒸馏，得到纯苯胺．
（6）本实验苯胺的产率为_______________．
（7）在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是____________________________________________________________________________．
18．（14分）铁的化合物在工业生产中具有重要的应用．以硅酸铁作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：
i．
ii．
iii．
iv．
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，元素位于_______________区（填“s”“p”“d”或“”）．
（2）反应i_______________（填“能”或“不能”）在高温条件下自发进行．反应ii的正反应活化能_______________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应活化能．
（3）反应的_______________．
（4）在恒温恒容条件下，仅发生反应i．下列说法不能表明反应i已达到化学平衡的是_______________（填标号）．
A．相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成
B．容器中气体的密度不再变化
C．固体中所含氧元素的质量分数不再变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不再变化
（5）载氧体为转化为氧化物提供氧原子，与物质的量之比是影响转化为合成气的重要因素．在下，向密闭容器投入发生上述反应，不同对部分物种的平衡量的影响如图所示．的选择性（S）公式如下：
，
．
①若要生成更多的合成气，最适宜的值为_______________（填标号）．
A．1.5 B．0.45 C．0.38 D．0.3
②当平衡转化率为98%时，测得体系中,则_______________%（保留1位小数）．
（6）在恒压密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各,一定条件下发生反应：．
测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示．
①压强_______________（填“大于”“小于”或“等于”）．
②温度为、压强为，时，N点表示的正、逆反应速率_______________（填“大于”“小于”或“等于”）．
③时该反应的压强平衡常数_______________（用含的代数式表示）．
19．（14分）唑草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好．唑草酮的一种合成路线如下图．
已知：是一种叠氮化试剂．
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为_______________．
（2）由A生成C的反应类型为_______________,该反应的目的是_______________．
（3）的化学方程式为____________________________________________________．
（4）已知中键的极性越大，则的碱性越弱．下列物质的碱性由强到弱的顺序为_______________（填标号）．
a． b． c．
（5）C的同分异构体中符合下列条件的有_______________种．
①含有苯环，且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有
（6）化合物的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为_______________和_______________．
化学考试
参考答案、提示及评分细则
1．C “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，A正确；镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，B正确；光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，C错误；锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，D正确．
2．D 反应中S元素和N元素化合价降低，故S和作氧化剂，A错误；是单质，不是化合物，B错误；硫与铜在加热条件下反应生成,C错误；点燃的镁条能在中继续燃烧，生成,D正确．
3．A 基态原子的价层电子排布式为,则价层电子排布图为,A正确；的化学名称为2-甲基-2-丁烯，B错误；分子的模型为，C错误；用电子式表示的形成过程为，D错误．
4．B 白磷分子的空间结构为正四面体形，分子中含有6个σ键，则白磷中含σ键数目为,A正确；未告知溶液体积，无法计算，B错误；标准状况下，一氯甲烷含有的原子数目为,C正确；葡萄糖分子有4个手性碳原子，则葡萄糖中含手性碳原子数目为,D正确．
5．D 苯难溶于水，可以用分液法分离，A正确；由溶解度曲线可知，溴酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，可通过重结晶的方法分离提纯溴酸钠，B正确；用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的气体，C正确；除去苯中的少量苯酚，应该加入溶液，充分振荡后分液即可，D错误．
6．B M有酰胶基、羧基、碳碳双键三种官能团，酰胺基能发生水解反应，A正确；由结图可知，M分子中含有的羧基和酰胺基均能与氢氧化钠溶液反应，则与溶液共热时，最多消耗,B错误；从M的不饱和度数目可知，M存在芳香族化合物的同分异构体，C正确；M中含有的碳碳双键能与酸性溶液发生氧化反应，使溶液褪色，D正确．
7．C 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为,A错误；还原性：,碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式为,B错误；沉淀溶于氨水，反应的离子方程式为,C正确；尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂，反应的化学方程式为，D错误．
8．C 化合物X为丙酮，能与水互溶，A正确；M的分子结构为,分子中最多有13个碳原子共平面，B正确，Y是碳酸二甲酯（）,是一种无机酸酯，C错误；M与Y反应生成Q,该反应属于缩聚反应，D正确．
9．A根据题意可知元素X、Y、Z、M、Q分别为、F、P、．简单离子半径：，A错误；电负性：,B正确；P的第一电离能大于同周期相邻的两种元素和S,C正确；中的P原子均采取杂化轨道成键，均为三角锥形分子，D正确．
10．D 基态钒原子的价层电子排布式为,A正确；偏钒酸钠阴离子中，每个含有1个V,个O，再根据V为价，O为价、为价，可知偏钒酸钠的化学式为,B正确；由晶胞结构可知，钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的一半，即,C正确；设钒原子半径为,则,解得．钒晶胞中，V原子数目为，原子的空间利用率为,D错误．
11．C 由图可知，失去电子转化为,则左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极．在原电池中，阳离子向正极移动，所以通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误；根据关系式可知，若产生,则理论上需通入,即需通入（标准状况）,B错误；在负极放电，负极的电极反应式为,C正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误．
12．B 粗溴苯中含有的杂质是、苯、．为除去,试剂X可以选用过量的或溶液，A正确；与或溶液反应，生成沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为,B错误；“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水,C正确；步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D正确．
13．B 受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊．受热分解，产生的能使澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性强于,A能达到实验目的；向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，会干扰的检验，无法确定卤代烃中卤素原子的种类，B不能达到实验目的；钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C能达到实验目的；在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D能达到实验目的．
14．D 放电时，钒基氧化物为正极，极为负极，负极失去电子生成进入溶液，通过阳离子交换膜进入正极区．在正极上得到电子，可能生成．放电过程中，向极一侧移动，A错误；放电时，正极电势高于负极电势，故放电时，极电势高于极电势，B错误；充电时，极作阳极，将转化为,与外接直流电源正极相连，C错误；充电时，阳极失电子生成和,发生的电极反应可能为,D正确．
15．D 向溶液中滴加溶液，依次发生的离子反应为：,溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大．由图可知，曲线a、b、c、d分别表示随的变化，A正确；根据电荷守恒可知，溶液中,因为M点溶液中,所以M点溶液中,B正确；因为,则,由图可知，O点溶液中,即,解得：,故,等式两边取负对数，得到，即，C正确；水溶液中的水解常数,则，故常温下水溶液中的水解常数与的关系为,D错误．
16．（1）第四周期第族（1分）
（2）（1分） C（1分） （3）（或之间）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） l.6（2分）
（6）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
解析：（2）“浸取”时，有副产物生成，该副反应的化学方程式为,该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．结合题目中所给温度对锰的浸出率、生成率的影响图，为了减少刷产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为左右，C项正确．
（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，“滤渣3”的化学成分为,所得滤液中的最低浓度为．
（5）“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为．若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数．时，完全沉淀时，溶液的，．溶液中．
故．
17．（1）冷凝回流（1分） b（1分）
（2）易于控制温度，使物质受热均匀（2分）
（3）析出苯胺（或其他合理答案）（1分） （2分）
（4）分液漏斗（1分） （5）（或）（2分） （6）80%（2分）
（7）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入（或）固体进行干燥，过滤（2分．其他合理答案均给分）
解析：（6）硝基苯的物质的量为,根据关系式可知，理论上得到苯胺的质量为．本实验苯胺的产率．
18．（1）d（1分） （2）能（1分） 大于（1分） （3）（2分） （4）A（2分．多答或答错，均不给分）
（5）①C（1分） ②94.4（2分．任何其他数值，均不给分）
（6）①大于（1分） ②小于（1分） ③（或其他正确答案）（2分）
解析：（2）反应i的,由反应自发进行的条件可知，反应i能在高温条件下自发进行．凡是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能．反应ii是吸热反应，故反应ii的正反应活化能大于逆反应活化能．
（3）反应i-反应iii,得到：．
（4）反应i相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成，叙述的都是正反应，A不能表明反应i已达到化学平衡；容器中气体的密度、固体中所含氧元素的质量分数、容器中气体的平均相对分子质量均为变量，当变量不再变化时，表明可逆反应已达到化学平衡，所以B、C、D能表明反应i已达到化学平衡．
（5）①由图可知，若要生成更多的合成气，最适宜的值为0.38，C正确．
②当平衡转化率为98%时，测得体系中,则消耗的物质的量为,平衡时生成的的物质的量为,则．
（6）①该反应为气体分子数增多的可逆反应，温度一定时，减小压强，平衡正向移动，平衡时的体积分数增大，故压强大于．
②温度为、压强为时，N点时反应未达到平衡，反应需逆向进行，N点表示的正、逆反应速率小于．
③列出三段式如下：
由图可知，M点平衡时的体积分数为60%，则．解得：．M点平衡时混合气体的总物质的量为时该反应的压强平衡常数．
19．（1）碳氟键、酰胺基（2分．每答对1个，给1分；有错别字，不给分）
（2）取代反应（1分） 保护氨基（1分）
（3）（2分）
（4）（2分） （5）30（2分）
（6） （2分） （2分）
解析：（5）化合物C的分子式为的同分异构体中，①含有苯环，且苯环上有3个取代基、②能发生银镜反应、③含有,则苯环上的3个取代基为：和,有10种结构：和,有10种结构；和,有10种结构．共有30种．
（6）化合物的合成路线为．
选项
待分离提纯的物质
分离提纯方法
A
分离苯和水
分液
B
除去溴酸钠中的少量氯化钠
重结晶
C
除去乙炔中的少量气体
用溶液洗气
D
除去苯中的少量苯酚
过滤
选项
实验目的
实验方法
A
比较和的热稳定性
分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B
验证（X代表、I）中卤素原子的种类
向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察实验现象
C
比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D
验证葡萄糖中含有醛基
在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
完全沉淀的
10.2
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/（g·cm3）
苯胺
93
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
74
34.6
微溶于水
0.7134