2024无锡江阴三校联考高二下学期4月期中考试化学含答案

这是一份2024无锡江阴三校联考高二下学期4月期中考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了考试时间75分钟，分值100分，Fe2O3，FeCl2等杂质等内容，欢迎下载使用。

注意事项：1、考试时间75分钟，分值100分。
所有答案均需填涂到答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意
1.升高温度，下列物理量不一定增大的是( )
A. 化学反应平衡常数KB. 水的离子积常数Kw
C. 化学反应速率vD. KNO3的溶解度S
2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. BaCO3可用于胃肠X射线造影检查
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D. 使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中Cu2+
3.现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是( )
A. c(H+)=c(CH3COO−)
B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
C. 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D. 醋酸的物质的量浓度为0.01ml·L−1
4.已知 25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10−5，下列叙述中不正确的是( )
A. 25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B. 25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂
C. 25℃时，NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+的平衡常数为5.6×10−10
D. 25℃时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小
5.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=5.0×10−13.该温度下，下列说法错误的是( )
A. AgCl的悬浊液中通入少量的HCl，c(Ag+)减少
B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl−)c(Br−)=360
C. AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀
D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀
6.下列叙述正确的是( )
A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO−cCH3COOH⋅cOH−增大
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4+cCl−>1
C. 25℃时，0.1 ml·L−1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱
D. 25℃时，a ml·L−1一元酸HA与b ml·L−1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，则a>b
7.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10−5，体积均为10 mL pH=3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A. HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸
B. 该温度下，10 mL pH=3的两种酸中，水电离的c(H+)均为1×10−11ml·L−1
C. 10 mL 0.1 ml·L−1的CH3COOH溶液中加入5 mL 0.1 ml·L−1的NaOH溶液后，溶液pH>7
D. 10 mL pH=3的醋酸溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)>c(CH3COO−)+c(OH−)
8.铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2CrO42−⇌2HCrO4−⇌C2O72−+H2O，在1.00 ml·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A. Na2CrO4溶液中，CrO42−发生水解而使溶液呈碱性
B. 铬酸(H2CrO4)第二步电离电离平衡常数Ka2=10−6.4
C. 要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9
D. pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：cNa+=2cCrO42−+2cHCrO4−+2cCr2O72−
9.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
11.下列说法正确的是( )
A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的12，两者的c(OH−)均减少到原来的12
B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)保持不变
C. 将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
D. 25℃，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp增大
12.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32−)>c (H2SO3)>c (HSO3−)
B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c (Na+)>c (HSO3−)>c (H2SO3)>c (SO32−)
C. 当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32−)+c (HSO3−)+c (H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c (Na+)=2 c (SO32−)+c (HSO3−)
13.下列说法正确的是( )
A. HS−的水解方程式为：HS−+ H2OH3O++S2−
B. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO−的值减小
C. 将PH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH−)=1.0×10−2 ml⋅L−1
二、简答题：本大题共3小题，共61分。
14.（18分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________、____________(答出两点)。
(2)H2O2的作用是将滤液 Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2Oeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(7))，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是__________________________________________。
②当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1 ml·L−1)。________(填“是”或“否”)(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11)。并说明理由____________________________ ______。
(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2Oeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(7))转化为CrOeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(4))，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
15.（14分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3⋅(NH4)2SO4⋅24H2O］流程设计如下：
已知：Ⅰ.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
(1)反应②中H2O2的作用是______________________________________________________。
(2)反应③的离子方程式是______________________________________________________。
(3)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+ 6HT(有机层)⇌2CeT3(有机层)+ 6H+(水层)，从平衡角度解释：向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是______________________________________________________。
(4)硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是______________________________________________________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（29分）氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：________________________________。(任写一点)。
(2)加入MgO的作用是____________________________，滤渣的成分_____________________，此时滤液中c(Fe3+) = ________ml/L。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ______________________________________（溶解度低的物质以沉淀形式析出），再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：
①加热蒸发；②________；③________；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 ml/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 ml/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72−+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
(4)①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(5)若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（写出必要的计算过程）选项
实验内容
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色
Fe(NO3)2已经氧化变质
B
在相同条件下，用pH试纸测定同等浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)结合H+能力：Cl−C
取1mL 0.1ml/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1ml/L FeCl3，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积1ml/LCH3COONH4溶液和0.1ml/LCH3COONH4溶液的pH，pH均为7
两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
常温下，向0.1ml⋅L−1的NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
cCO32−C
向溶有SO2的BaCl2的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向2mL0.1ml⋅L−1MgCl2溶液中滴入3滴2ml⋅L−1NaOH溶液，再滴入4滴0.1ml⋅L−1FeCl3
溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的Ksp：MgOH2阳离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
2023-2024学年第二学期高二期中考试化学试题
【答案】
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13.
方程式未配平扣一分，未写条件或者沉淀气标扣一分
14. （18分）
适当升高反应温度；搅拌或增大固体颗粒的表面积；（每空2分，共4分）
：；（3分）
超过会使部分溶解生成，最终影响回收与再利用；（共3分，其中氢氧化铝溶液2分）
否（2分）；
已知，时，溶液中的，假设，，而镁离子浓度不超过，，故无沉淀生成；（共3分）
。（3分）
15. （14分）
氧化使转化为（3分，必须提到二价铁和三价铁）
（3分）
混合液中加入使增大，平衡向形成水溶液方向移动（3分）
胶体（3分，胶体或者可逆号不写扣一分）
偏大 （2分）
16.（29分） 将卤块粉碎或适当升高温度等（2分）
调节溶液的，使沉淀完全（共3分，其中调节PH，2分）
和（3分，没写全2分）
c(Fe3+) = 2.6×10−9ml/L。（3分）
（3分）
趁热过滤 冷却结晶（共4分，不论顺序，写到一个给2分）
（3分） 偏小（2分）
（6分）
消耗的物质的量是，（1分）
则根据方程式可知消耗亚铁离子的物质的量是，（1分）
所以与氯酸镁反应的硫酸亚铁是，（1分）
则根据方程式可知氯酸镁的物质的量是，（1分）
所以产品中的质量分数为（2分）