安徽省合肥市2024届高三下学期适应性联考（三模）化学试卷(含答案)

这是一份安徽省合肥市2024届高三下学期适应性联考（三模）化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是( )
A.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1nm以下
D.氨硼烷（）作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键
2．在473K、12159kPa下处理白磷（结构如图所示）得到斜方黑磷。继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷（每层由曲折的磷原子链组成），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体
中含有的中子数为1.6
白磷与0.6ml在密闭容器中充分反应，生成的PH：分子数为0.4
白磷发生反应：，转移的电子数为1.2
3．根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( )
A.将通入NaClO溶液中：
B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D.水垢中的用溶液处理：
5．X是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是( )
A.分子中所有碳原子一定共平面
B.分子中N原子的杂化方式为
C.所含元素中第一电离能最大的是氧
D.1mlX能与2mlBr₂发生取代反应
6．某课题组以季戊四醇-四-3-巯基丙酸酯（R）和化合物X为主要原料聚合合成了硫醚端基聚合物PTMP-PMAA，过程如图所示。PTMP-PMAA可以作为配体合成多种具有优良催化功能的金属纳米团簇[已知巯基（—SH）与羟基性质类似]。下列说法正确的是( )
A.化合物X的名称为丙烯酸
B.该聚合反应可以在水溶液中进行
C.酸性条件下可能得到副产物
D.化合物X存在顺反异构
7．M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负性大于W，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，与电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是( )
A.基态X、Y、Z、W的价电子排布式为
B.X的第一电离能在同周期元素中排第三
C.原子半径大小：X>E
D.W所在周期的元素种类数比X所在周期多18
8．下列实验装置中能达到实验目的的是( )
A.除去中少量HCl
B.蒸干制备胆矾
C.熔融纯碱
D.制备
9．HCHO与可以在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，其反应历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法错误的是( )
A.HCHO分子中碳原子的杂化方式为
B.若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中
C.该反应可表示为
D.是由极性键形成的非极性分子
10．工业上在600℃时电解含40%NaCl和60%的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说法错误的是( )
A.使用混合电解液的目的是为了降低NaCl熔点
B.网状隔膜用于防止生成的和Na相互反应
C.理论上，每转移1ml，生成1ml
D.若用串联的铅酸电池组电解NaCl制取Na，则极接石墨极
11．某课题组利用工业废气中的NO制备的工艺流程如图所示。若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后都为1：1（不考虑电离），下列说法错误的是( )
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B.装置Ⅰ中若有5.6L（标准状况下）NO参与反应，则转移0.5ml电子
C.装置Ⅲ中，可实现原子利用率最大化
D.装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1
12．某实验小组研究乙酸乙酯在不同条件下水解速率，实验过程：将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液（2）、NaOH溶液（4）、蒸馏水混合，加热，分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如图所示：
下列说法错误的是( )
A.乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为
B.0～，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C.0～，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D.～，酯层体积：酸性Cl>P>S，P位于第三位，B项正确；原子半径：P>Cl，C项正确；Sb位于第五周期，有18种元素，P位于第三周期，有8种元素，前者比后者多10种，D项错误。
8．答案：C
解析：和HCl均能与饱和溶液反应，A项错误；用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，B项错误；熔融纯碱时使用铁坩埚，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要加热，D项错误。
9．答案：B
解析：甲醛分子中存在碳氧双键，碳原子采取杂化，A项正确；从过渡态中可以看出被标注的氧原子进入水中，B项错误；从反应历程看，该反应可表示为，C项正确；的结构式为O=C=O，它是由极性键形成的非极性分子，D项正确。
10．答案：C
解析：和NaCl混合，可降低NaCl的熔点，A项正确；网状隔膜用于隔离阳极产物与阴极产物，防止与Na发生反应，B项正确；阳极反应式：，故转移1ml，理论上生成0.5ml，C项错误；作为铅酸电池的正极，应与石墨阳极连接，D项正确。
11．答案：D
解析：由生成物中，又根据原子守恒、电荷守恒及转移电子数相等，装置Ⅰ中的反应为，A项正确；根据装置Ⅰ中反应方程式可知：消耗2mlNO时，转移4ml，而标准状况下，5.6LNO的物质的量为0.25ml，故此时转移0.5ml，B项正确；依题意装置Ⅲ中发生的氧化还原反应为，装置Ⅲ中同时发生非氧化还原反应：，假设装置Ⅱ中反应后2ml，则2ml，故装置Ⅲ中共消耗4ml和1ml，C项正确；由装置Ⅲ中的氧化还原反应知，=1：2，D项错误。
12．答案：C
解析：乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，A项正确；在0～时间内，酯层减少的体积：碱性>酸性>中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性，B项正确；酸性条件下一段时间后酯层减少速率加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增多，乙酸乙酯的溶解量增加，由图可知，相同时间内不同条件下乙醇浓度不相等，因此0～乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，C项错误；～，酯层体积：酸性